CHEMISTRY OF THE NOBLE GASES*By Pro

CHEMISTRY OF THE NOBLE GASES*
By Professor K. K. GREE~woon , :.I.Sc., sc.D .. r".lU.C.
University of N ewca.stle 1tpon Tyne
The inert gases, or noble gases as they are
now more appropriately called, are a remarkable
group of elements. The lightest, helium,
was recognized in t he gases of the sun before
it was isolated on ea.rth as its name (i]A.tos)
implies. The first inert gas was isolated in
1895 by Ramsay and Rayleigh; it was named
argon (apy6s, inert) and occurs to the extent
of 0·93% in the earth's atmosphere. The
other gases were all isolated before the turn
of the century and were named neon (v€ov,
new), krypton (KpVn'TOV, hidden), xenon
~€vov, stmnger) and radon (radioactive
emanation). Though they occur much less
abundantly than argon they cannot strictly
be called rare gases; this can be illustrated
by calculating the volumes occupied a.t s.t.p.
by the gases in this lecture theatre (volume
~ 106 litres): helium 5·24 1, neon 18·3 I,
argon 9,340 I, krypton 1·141 and xenon 87 ml.
A few chara-cteristic properties a re listed
in Table I , which shows tha.t the inert-gas
atoms have completes and 1' subshells. For
TABLE I
SOX.IE PROPERTIES Ol' THE "ODLE ()ASJ::S
Ionization Boiling D.Hvap
At. E lectron potential point (kcal/
No. config. (kcalj mole) (oC) mole)
Ho 2 ls 2 567 - 269 0·022
No 10 2s'2p 6 497 - 246 0·44
Ar 18 3s 23p6 363 - 1 6 1·50
Kr 36 4s24p6 323 - 153 2·31
Xe 54- 5s2 5p6 2 0 -107 3·27
Rn 86 6s2 6p6 247 - 65 4·3
this reason there are only weak van der
'Vaals interactions between the indi,'idual
atoms and this leads to the very low boiling
points and heats of va.porization shown. The
ionization potentials (energy required to remove
one electron from an atom to give a
cation, ]If+) are very high compa.red with
t hose of the alkali metals (90-124 kcalj mole).
In fact, all attempts to prepare well-defined
stoichiometric chemical compounds of these
176
elements were unsuccessful, and for over
60 years they epitomized chemical inertness.
Indeed, their electron configuration, s2p6,
became known as 'the stable octet,' and this
fotmed the basis of the fit·st electronic theory
of valency in 1916. Despite this, many
people felt that it should be possible to induce
the inert gases to form compounds, and many
of the early experiments directed to this end
have recently been reviewed.l
There were several reasons why chemists
believed that the inert gases might form
chemical compounds under the correct conditions.
For example, the ionization potential
of xenon is actually lower than those of
hydrogen, nitrogen, oxygen, fluorine and
chlorine, all of which readily form covalent
compounds (Xe 280, H 313, N 335, 0 314,
F 402, Cl 300 kcalj mole). Furthermore, the
ionization potential of radon is very similar
to that of mercury, which readily form.
cationic species (Rn 247, Hg 240 kcal/ mole).
There were also suggestive experimental
observations. Thus, we are all familiar with
the fact that iodine is virtually insoluble in
water but dissolves freely in the presence of
potassium iodide to give the brown I 3 anion.
The iodide ion I - has exactly the same
number of electrons as xenon, which might
therefore be expected to behave very similady;
apparently it does not. The existence
of stable interhalogen compounds, such as
BrF3, IF5 and IF 7, also indicates that more
electr·ons than are allowed by the classical
octet theory can be involved in bonding and
that the isoelectronic species, such as KrF2,
XeF,
1 and XeF6 , might be capable of independent
existence.
Finally, t here was the possibility of forming
co-ot·dination complexes by donating a. pair
of electrons fmm an inert-gas atom to another
atom. After all, the inert gases are bristling
* This article is based on a lecture given to
sixth -form pupils on 20 and 25 November, 1963, and to the Bedson Club of the University of :>

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เคมีของก๊าซตระกูล *โดยศาสตราจารย์เคเค GREE ~ วุ้น,: I.Sc, sc D ... "อาร์. lU.Cมหาวิทยาลัย N ewca.stle 1tpon ไทน์ก๊าซเฉื่อย หรือก๊าซตระกูลพวกเขาเป็นตอนนี้ เรียกว่าเหมาะสม อย่างน้อยที่โดดเด่นกลุ่มขององค์ประกอบ ฮีเลียมที่น้ำหนักเบาที่สุดได้รับรู้ใน t เขาก๊าซของดวงอาทิตย์ก่อนมันถูกแยกต่างหากบน ea.rth เป็นชื่อ (i]A.tos)หมายถึงการ ก๊าซเฉื่อยแรกแยกต่างหากในปีค.ศ. 1895 เพื่อแรมเซย์และราคาย่อมเยา มันชื่อว่าอาร์กอน (apy6s, inert) และเกิดการ% 0·93 ในบรรยากาศของโลก ที่ก๊าซอื่น ๆ ได้ทั้งหมดแยกต่างหากก่อนที่จะเปิดศตวรรษ และได้ตั้งชื่อนีออน (v€ ovใหม่), คริปทอน (KpVn'TOV ซ่อน), ซีนอน~ €vov, stmnger) และเรดอน (กัมมันตรังสีemanation) แม้ว่า จะเกิดขึ้นน้อยมากอุดมสมบูรณ์กว่าอาร์กอนจะไม่เคร่งครัดเรียกก๊าซยาก นี้สามารถอธิบายโดยการคำนวณ ปริมาณการครอบครอง a.t s.t.p.โดยก๊าซในโรงละครนี้บรรยาย (ปริมาตร~ 106 ลิตร): ฮีเลียม 5·24 1, 18·3 นีออนอาร์กอน 9,340 ฉัน 1·141 คริปทอน และซีนอน 87 mlแสดงเป็นกี่ cteristic คเตอร์ผู้พิทักษ์สมบัติในตาราง I ซึ่งแสดง tha.t inert-ก๊าซอะตอมได้เสร็จสิ้น และ 1' subshells สำหรับโต๊ะผมท่าน คุณสมบัติ IE ถึงจะ "ODLE () ASJ::SIonization เดือด D.Hvapที่ได้ E lectron จุดเป้าหมาย (กิโลแคลอรี /ไม่ใช่ กำหนดค่า (kcalj โมล) (องศาเซลเซียส) โมล)โฮจิมินห์ 2 ls 2 567-269 0·022หมายเลข 10 ของ 2s 2p 6 497-246 0·44Ar 18 3s 1·50 23p 6 363-6 1Kr 36 4s24p6 323-153 2·31Xe 54 5s2 5p 6 2 0-107 3·27Rn 86 6s2 6p 6 247-65 4·3ด้วยเหตุนี้มีอยู่เฉพาะอ่อน van der'Vaals โต้ตอบระหว่าง indi,' idualอะตอมและนี้นำไปสู่การเดือดต่ำมากจุดและ heats va.porization แสดง ที่ionization ศักยภาพ (พลังงานที่ต้องการเอาออกหนึ่งอิเล็กตรอนจากอะตอมเพื่อให้เป็นcation,] ถ้า +) มี compa.red สูงมากด้วยท่อ t ของโลหะแอลคาไล (90-124 kcalj โมล)ในความเป็นจริง ทั้งหมดพยายามจัดเตรียมโดยstoichiometric สารประกอบทางเคมีเหล่านี้176องค์ประกอบความสำเร็จ และมากกว่า60 ปีที่ epitomized inertness เคมีแน่นอน การจัดเรียงอิเล็กตรอน s2p6กลายเป็นที่รู้จักกันเป็น 'มีเสถียรภาพออกเตต' และนี้fotmed พื้นฐานของทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ fit·stของ valency ใน 1916 แม้นี้ หลายประชาชนมีความรู้สึกว่า ควรจะสามารถก่อให้เกิดก๊าซเฉื่อยการฟอร์มสารประกอบ หลายการทดลองก่อนโดยตรงเพื่อการนี้เมื่อเร็ว ๆ นี้ได้รับ reviewed.lมีหลายเหตุผลที่ทำไมนักเคมีเชื่อว่า อาจเป็นก๊าซเฉื่อยสารเคมีภายใต้เงื่อนไขที่ถูกต้องตัวอย่าง ศักยภาพ ionizationซีนอนเป็นจริงต่ำกว่าที่ไฮโดรเจน ไนโตรเจน ออกซิเจน ฟลูออรีน และคลอรีน ซึ่งทั้งหมดพร้อมแบบฟอร์ม covalentสารประกอบ (Xe 280, H 313, N 335, 0 314F 402 ไฝ kcalj Cl 300) นอกจากนี้ การศักยภาพการ ionization ของเรดอนจะคล้ายกันมากที่ปรอท ที่พร้อมแบบฟอร์มชนิด cationic (Rn 247, Hg 240 กิโลแคลอรี / โมล)ได้ถึงทดลองสังเกต ดังนั้น เราคุ้นทั้งหมดความจริงที่ไอโอดีนแทบละลายได้ในน้ำแต่ละลายได้อย่างอิสระหน้าโพแทสเซียมไอโอไดด์จะให้สีน้ำตาลผม 3 anionการไอโอไดด์ไอออน - ฉันได้แน่นอนเหมือนกันจำนวนอิเล็กตรอนเป็นซีนอน ซึ่งอาจดังนั้น คาดว่าจะทำงานมาก similadyเห็นได้ชัดว่ามันไม่ การดำรงอยู่ของ interhalogen มีสารประกอบ เช่นBrF3, IF5 และถ้า 7 ยังระบุเพิ่มเติมว่าelectr·ons กว่าได้ที่คลาสสิกทฤษฎีออกเตตจะเกี่ยวข้องในงาน และที่สายพันธุ์ isoelectronic เช่น KrF2XeF1 และ XeF6 อาจสามารถของอิสระดำรงอยู่สุดท้าย ทีนี่มีความเป็นไปได้ของการบริษัท ot·dination คอมเพล็กซ์ โดยบริจาคคู่อ.ของอิเล็กตรอน fmm inert ก๊าซอะตอมไปยังอีกอะตอม หลังจากที่ทุก ก๊าซเฉื่อยจะเต็มไป* บทความนี้จะขึ้นอยู่กับการบรรยายให้หก - แบบฟอร์มนักเรียน 20 และ 25 พฤศจิกายน 1963 และ คลับ Bedson ของมหาวิทยาลัย: >เมื่อไทน์บน 6 ธันวาคม 1963.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เคมีของ NOBLE ก๊าซ *
โดยศาสตราจารย์ KK GREE ~ Woon:... I.Sc, sc.D .. r ".lU.C
มหาวิทยาลัยยังไม่มี ewca.stle 1tpon
ไทน์ก๊าซเฉื่อยหรือก๊าซมีตระกูลที่พวกเขามีตอนนี้เรียกว่าเหมาะสมเป็นที่โดดเด่นในกลุ่มขององค์ประกอบ. น้ำหนักเบาฮีเลียมได้รับการยอมรับใน t เขาก๊าซของดวงอาทิตย์ก่อนที่มันจะถูกโดดเดี่ยวในea.rth เป็นชื่อของมัน (i] A.tos) หมายถึง. โดยเฉื่อยแรก ก๊าซที่แยกได้ใน1895 โดย Ramsay และเรย์ลี; มันเป็นชื่ออาร์กอน (apy6s เฉื่อย) และเกิดขึ้นในขอบเขตของ0 · 93% ในชั้นบรรยากาศของโลกที่. ก๊าซอื่น ๆ ถูกแยกออกก่อนที่จะหันของศตวรรษที่และถูกตั้งชื่อนีออน(V €วี, ใหม่) คริปทอน (KpVn'TOV ซ่อน) ซีนอน~ € vov, stmnger) และเรดอน (กัมมันตภาพรังสี. บ่อเกิด) แม้ว่าพวกเขาจะเกิดขึ้นมากน้อยล้นเหลือกว่าอาร์กอนพวกเขาไม่สามารถอย่างเคร่งครัดจะเรียกว่าก๊าซที่หายากนี้อาจจะแสดงให้เห็นโดยการคำนวณปริมาณการครอบครองที่ STP ก๊าซในโรงละครนี้ (ปริมาตร~ 106 ลิตร): ฮีเลียม 5 · 24 1, นีออน 18 · 3 ผม. อาร์กอน 9340 ผมคริปทอน 1 · 141 และซีนอน 87 มล. Chara ไม่กี่ คุณสมบัติ -cteristic ใหม่ที่ระบุไว้ในตารางที่ฉันซึ่งแสดงให้เห็นtha.t เฉื่อยก๊าซอะตอมมีเสร็จสมบูรณ์และ1 'subshells สำหรับตารางฉันSOX.IE คุณสมบัติเฒ่า "การ Odle () ASJ :: S ไอออนไนซ์เดือด D.Hvap ที่. E lectron จุดที่มีศักยภาพ (kcal / ฉบับที่ปรับแต่ง. (kcalj ตุ่น) (องศา) ตุ่น) โฮ 2 ls-2 567 - 269 022 0 · No 10 2s'2p 6 497-246 0 · 44 Ar 18 3s 23p6 363-1 6 1 · 50 Kr 36 4s24p6 323-153 2 · 31 Xe 54- 5s2 5p6 2 0 -107 3 · 27 Rn 86 6s2 6p6 247-65 4 · 3 ด้วยเหตุนี้มีเพียงเดอร์รถตู้อ่อนแอ'วาลส์ปฏิสัมพันธ์ระหว่าง indi ที่' idual อะตอมและนำไปสู่ที่ต่ำมากเดือด. คะแนนและความร้อนของ va.porization ที่แสดงศักยภาพไอออนไนซ์(พลังงานที่จำเป็น การลบอิเล็กตรอนจากอะตอมที่จะให้ไอออนบวก] ถ้า +) จะ compa.red สูงมากกับท่อตันของโลหะอัลคาไล(90-124 kcalj ตุ่น). ในความเป็นจริงความพยายามทั้งหมดเพื่อเตรียมความพร้อมที่ดีที่กำหนดสารประกอบทางเคมีของทฤษฎีเหล่านี้176 องค์ประกอบที่ไม่ประสบความสำเร็จและเป็นเวลากว่า60 ปีที่พวกเขาดียิ่งเคมีความเฉื่อย. แท้จริงอิเล็กตรอนของพวกเขา s2p6, กลายเป็นที่รู้จักในฐานะของ octet ที่มั่นคงและนี้fotmed พื้นฐานของความพอดี·เซนต์ทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ของความจุในปี1916 อย่างไรก็ตามเรื่องนี้หลายคนรู้สึกว่ามันควรจะเป็นไปได้ที่จะก่อให้เกิดก๊าซเฉื่อยในรูปแบบสารและอีกหลายการทดลองต้นกำกับเพื่อการนี้ได้รับเมื่อเร็วๆ นี้ reviewed.l มีหลายเหตุผลว่าทำไมเป็นนักเคมีที่เชื่อกันว่าก๊าซเฉื่อยอาจจะในรูปแบบของสารเคมีสารประกอบภายใต้เงื่อนไขที่ถูกต้อง. ยกตัวอย่างเช่นมีศักยภาพไอออนไนซ์ของซีนอนเป็นจริงต่ำกว่าไฮโดรเจนไนโตรเจนออกซิเจนฟลูออรีนและคลอรีนซึ่งทั้งหมดนี้ได้อย่างง่ายดายในรูปแบบโควาเลนต์สารประกอบ(Xe 280, H 313, N 335, 0 314 F 402, Cl 300 kcalj ตุ่น) นอกจากนี้การที่มีศักยภาพไอออนไนซ์เรดอนจะคล้ายกับที่ของสารปรอทซึ่งรูปแบบได้อย่างง่ายดาย. ชนิดประจุบวก (Rn 247, ปรอท 240 กิโลแคลอรี / โมล). นอกจากนั้นยังมีการทดลองการชี้นำการสังเกต ดังนั้นเราทุกคนคุ้นเคยกับความจริงที่ว่าไอโอดีนแทบละลายในน้ำแต่ละลายได้อย่างอิสระในการปรากฏตัวของไอโอไดด์โพแทสเซียมที่จะให้สีน้ำตาลผม 3 ไอออน. ไอโอไดด์ไอออนที่ฉัน - มีเหมือนกันจำนวนอิเล็กตรอนเป็นซีนอนซึ่งอาจจึงคาดว่าจะประพฤติ similady มากเห็นได้ชัดว่ามันไม่ได้ การดำรงอยู่ของสาร interhalogen มั่นคงเช่น BrF3, IF5 และถ้า 7 ยังระบุว่าelectr · ons กว่าจะได้รับอนุญาตจากคลาสสิกทฤษฎีoctet ที่สามารถมีส่วนร่วมในการยึดเกาะและที่สายพันธุ์isoelectronic เช่น KrF2, XeF, 1 และ XeF6 อาจจะมีความสามารถในการเป็นอิสระดำรงอยู่. สุดท้ายทีนี่ก็เป็นไปได้ของการสร้างร่วมม่·คอมเพล็กซ์ dination โดยการบริจาค คู่ของอิเล็กตรอน FMM อะตอมเฉื่อยก๊าซไปยังอีกอะตอม หลังจากที่ทุกก๊าซเฉื่อยจะ bristling * บทความนี้จะขึ้นอยู่กับการบรรยายให้กับนักเรียน-form หกเมื่อวันที่ 20 และ 25 พฤศจิกายน 1963 และไปทาง Bedson คลับของมหาวิทยาลัย:>
























































































upon Tyne ใน 6 ธันวาคม 1963

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เคมีของก๊าซ * โนเบิลโดยศาสตราจารย์ K . K . Gree ~ วอน , N i.sc. SC , D . . . . . . . r " ลู่ มหาวิทยาลัย .
n ewca.stle 1tpon ไทน์
เฉื่อยแก๊ส หรือก๊าซ เช่น พวกขุนนาง
ตอนนี้มากขึ้นอย่างเหมาะสม เรียกว่าเป็นกลุ่มที่น่าจับตา
ขององค์ประกอบ ฮีเลียมเบา , ,
รู้จักใน t เขาก๊าซของดวงอาทิตย์ก่อน
มันแยกบน ea.rth เป็นชื่อของมัน ( ผม ] a.tos )
หมายถึง การแยกก๊าซครั้งแรกใน
1895 โดย แรมซีย์ และ เรย์ลี่ ; มันเป็นชื่อ
( apy6s ก๊าซเฉื่อยอาร์กอน , ) เกิดขึ้นในขอบเขต
0 ด้วย 93% ในชั้นบรรยากาศของโลก
ก๊าซอื่น ๆทั้งหมดที่แยกก่อนเลี้ยว
ของศตวรรษและถูกตั้งชื่อนีออน ( V ด้าน ov
, ใหม่ , คริปทอน ( kpvn'tov ที่ซ่อนอยู่ ) , ซีนอน
~ ด้าน vov stmnger ) , และเรดอน ( การกำเนิดกัมมันตภาพรังสี
) แม้ว่าจะเกิดขึ้นมากน้อย
แยะกว่าพวกเขาไม่สามารถอย่างเคร่งครัด
อาร์กอนเรียกว่าก๊าซหายาก นี้สามารถแสดงให้เห็นได้โดยการคํานวณปริมาณครอบครอง

a.t s.t.p. โดยก๊าซนี้บรรยายโรงละคร ( ปริมาณ
~ 106 ลิตร ) : ฮีเลียม 5 ด้วย 24 1 , นีออน 18 ด้วย 3 i ,
อาร์กอนคริปทอน 1 บทนําเรื่องนักพากย์ผมด้วยแล้วก็ซีนอน 87 มล.
กี่ Chara cteristic คุณสมบัติ เรื่องจดทะเบียน
ในโต๊ะผม ซึ่งแสดงท่า ที อะตอมแก๊ส
เฉื่อยได้สมบูรณ์ 1 ' subshells . สำหรับผม

โต๊ะทีม .สำหรับคุณสมบัติเช่น ' " โอเดิล ( ) asj : : S
ไอเดือด d.hvap
ที่ E lectron ศักยภาพจุด ( กิโลแคลอรี /
ไม่ config . ( kcalj ตุ่น ) ( OC ) โมล )
2 - 2 - 269 โฮ 567 0 ด้วย 022
ไม่ 10 2s '2p 6 497 - 246 0 ด้วย 44
ar 18 3s 23p6 363 - 1 6 1 ด้วย 50
KR 36 4s24p6 323 - 153 2
31 ด้วย XE 54 - 5s2 5p6 2 0 - 107 3 ด้วย 27
Rn 86 6s2 6p6 247 - 65 4 ด้วยเหตุผลนี้มีเพียง 3

'vaals อ่อนแอ แวน เดอ ปฏิสัมพันธ์ระหว่าง indi 'idual
อะตอมและไปสู่ที่ต่ำมากเดือด
จุด และความร้อนของ va.porization แสดง ศักยภาพพลังงานไอออไนเซชัน

หนึ่งต้องเอาอิเล็กตรอนจากอะตอมให้
ไอออนบวก ] ถ้า ) มีสูงมาก compa.red กับ
t ท่อของโลหะแอลคาไล ( 90-124 kcalj โมล ) .
ในความเป็นจริงความพยายามทั้งหมดเพื่อเตรียมการกำหนดอัตราส่วนสารเคมีเหล่านี้

176
องค์ประกอบไม่สําเร็จและมากกว่า 60 ปี พวกเขา epitomized

inertness เคมี แน่นอนของอิเล็กตรอน s2p6
, , กลายเป็นที่รู้จักกันเป็น ' ' คเทต ที่มั่นคง และนี้
fotmed พื้นฐานของความพอดีด้วยเซนต์อิเล็กทรอนิกส์ทฤษฎี
ของวาเลนซีใน 1916 . อย่างไรก็ตามเรื่องนี้มาก
คนรู้สึกว่ามันควรจะเป็นไปได้ที่จะชักจูง
ก๊าซเฉื่อยในรูปแบบของสารประกอบ และหลายๆที่

จบการทดลองนี้