Tetrahedral site, 〖B(AB)O〗_4 This i

Tetrahedral site, 〖B(AB)O〗_4 This is the more common structure and is observed for 〖FeMgFeO〗_4, 〖FeTiFeO〗_4,〖Fe〗_3 O_4,〖ZnSnZnO〗_4,〖FeNiFeO〗_4, and many other ferrites of importance for their magnetic properties.
Corundum Structure. In 〖Al〗_2 O_3, the preferred coordination number for aluminum is 6 so that with a valence of 3 there is a bond strength of one-half; this requires four 〖Al〗^(3+) adjacent to each O^(2-). This is achieved by nearly hexagonal close packing of the oxygen ions, with aluminum ions filling two-thirds of the octahedral sites. Subsequent similar layers are built up such that maximum spacing of the 〖Al〗^(3+) ions is achieved.
The basic similarity between these oxide structures can best be seen by taking a cut parallel to the plane of closest packing — basal plane in hexagonal close packing. (l l l) in cubic close packing. In MgO and 〖Al〗_2 O_3 each cation is in an octahedral site. In BeO the cations are regularly distributed in tetrahedral sites, and in spinel there are two kinds of layers, giving a combination of these.
Rutile Structure. In rutile, 〖TiO〗_2, the coordination number for Ti is 6 with valence of +4, leading to a bond strength of two-thirds and requiring threefold coordination of 〖Ti〗^(4+) around each oxygen ion. The structure is more complex than those previously discussed. Cations fill only half the available octahedral sites, and the closer packing of oxygen ions around the filled cation sites leads to the distortion of the nearly close-packed anion lattice. 〖GeO〗_2,〖PbO〗_2,〖SnO〗_2,〖MnO〗_2, and several other oxides crystallize in this structure.
Cesium Chloride Structure. In cesium chloride, the radius ratio requires eightfold coordination. Since the bond strength is one-eighth, the chlorine is also in eightfold coordination. This leads to a structure in which the 〖Cl〗^- ions are in a simple cubic array, with all the interstices filled with 〖Cs〗^+ ions (Fig. 2.26).
Fluorite Structure. In 〖ThO〗_2 the large size of the thorium ion requires a coordination number of 8, leading to a bond strength of one-half and four valency bonds to each oxygen. The resulting has a simple cubic packing for the oxygen ions with the 〖Th〗^(4+) in half the available sites with eightfold coordination. This is similar to the cesium chloride structure, but only half of the cation sites are filled; it is the structure of fluorite, 〖CaF〗_2, for which it is named. As seen in fig. 2.27, the unit cell is based on the face-centered cubic packing of the cations. A notable feature is the large void in the unit cell (one of the unoccupied positions in the simple cubic fluorine array). In addition to 〖ThO〗_2, both 〖TeO〗_2 and 〖UO〗_2 have this structure, and 〖ZrO〗_2 has a distorted (monoclinic) fluorite structure. The large number of vacant sites allows 〖UO〗_2 to be used as a unique nuclear fuel in which fission products cause little difficulty; they are accommodated on the vacant lattice positions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ไซต์ tetrahedral, 〖B O〗_4 (AB) ซึ่งเป็นโครงสร้างทั่วไป และสังเกต การ 〖FeMgFeO〗_4, 〖FeTiFeO〗_4, 〖Fe〗_3 O_4, 〖ZnSnZnO〗_4, 〖FeNiFeO〗_4, ferrites อื่น ๆ ของคุณสมบัติของแม่เหล็ก โครงสร้างคอรันดัม ใน 〖Al〗_2 O_3 หมายประสานงานต้องการมี 6 เพื่อให้ มีเวเลนซ์ 3 มีความแข็งแรงพันธะของครึ่งหนึ่ง ต้องติดกับแต่ละ O^(2-) 〖Al〗^(3+) สี่ นี้จะกระทำ โดยการบันทึกปิดเกือบหกเหลี่ยมของประจุออกซิเจน กับประจุอะลูมิเนียมบรรจุสองในสามของอเมริกา octahedral ชั้นต่อมาคล้ายที่สร้างขึ้นให้ได้ระยะห่างสูงสุดของประจุ 〖Al〗^(3+) พื้นฐานความคล้ายกันระหว่างโครงสร้างออกไซด์เหล่านี้สามารถจะเห็นด้วยคู่ขนานตัดระนาบที่บันทึกที่สุด — บินโรคในบรรจุภัณฑ์ปิดหกเหลี่ยมได้ (l l l) ในลูกบาศก์ปิดบันทึก ใน MgO และ cation ละอยู่ในไซต์ octahedral O_3 〖Al〗_2 ใน BeO เป็นของหายากมีอย่างสม่ำเสมอกระจายในไซต์ tetrahedral และใน spinel มีชนิดสองชั้น ชุดเหล่านี้ให้โครงสร้าง rutile ใน rutile, 〖TiO〗_2 หมายเลขประสานงานสำหรับตี้คือ 6 กับเวเลนซ์ + 4 นำไปสู่พันธะความแรงของสองในสาม และต้องประสานงาน 〖Ti〗^(4+) สถานแต่ละไอออนออกซิเจน threefold โครงสร้างมีความซับซ้อนมากกว่าที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้ เป็นของหายากใส่ไซต์ octahedral ที่มีเพียงครึ่ง และบันทึกใกล้ชิดของประจุออกซิเจนทั่วอเมริกา cation เติมที่นำไปสู่ความผิดเพี้ยนของโครงตาข่ายประกอบเกือบปิดบรรจุ anion 〖GeO〗_2, 〖PbO〗_2, 〖SnO〗_2, 〖MnO〗_2 และออกไซด์อื่น ๆ หลายตกผลึกในโครงสร้างนี้Cesium คลอไรด์โครงสร้าง ในคลอไรด์ cesium อัตราส่วนรัศมีต้องประสานงาน eightfold เนื่องจากความแข็งแรงพันธะ หนึ่งแปด คลอรีนอยู่ยังประสานงาน eightfold นี้นำไปสู่โครงสร้างที่ 〖Cl〗 ^ -ประจุอยู่ในแถวเป็นลูกบาศก์ง่าย ๆ มี interstices ทั้งหมดที่มี 〖Cs〗 ^ + ประจุ (Fig. 2.26)โครงสร้างฟลูออไรท์ ใน 〖ThO〗_2 ขนาดใหญ่ของไอออนทอเรียมต้องการประสานงานจำนวน 8 นำไปสู่ความแข็งแรงพันธะของพันธบัตร valency ครึ่ง และสี่ให้ออกซิเจนแต่ละ งบมีบันทึกลูกบาศก์ง่าย ๆ สำหรับประจุออกซิเจนกับ 〖Th〗^(4+) ที่ในไซต์ที่มีครึ่งกับประสานงาน eightfold นี้จะคล้ายกับโครงสร้างคลอไรด์ cesium แต่เพียงครึ่งหนึ่งของไซต์ cation มี เติม โครงสร้างของฟลูออไรท์ 〖CaF〗_2 ซึ่งเป็นการตั้งชื่อได้ เห็นใน fig. 2.27 เซลล์หน่วยจะขึ้นอยู่กับหน้าแปลกลูกบาศก์บรรจุของเป็นของหายาก คุณลักษณะโดดเด่นเป็นโมฆะขนาดใหญ่ในเซลล์หน่วย (หนึ่งในตำแหน่งที่ว่างอยู่ในอาร์เรย์ฟลูออรีนอย่างลูกบาศก์) นอกจาก 〖ThO〗_2, 〖TeO〗_2 และ 〖UO〗_2 มีโครงสร้างนี้ และ 〖ZrO〗_2 มีโครงสร้างแบบฟลูออไรท์ (monoclinic) เพี้ยน จำนวนไซต์ที่ว่างขนาดใหญ่ช่วยให้ 〖UO〗_2 เพื่อใช้เป็นเชื้อเพลิงนิวเคลียร์เฉพาะผลิตภัณฑ์ฟิชชันทำให้ยากน้อย พวกเขาจะอาศัยในโครงตาข่ายประกอบว่างตำแหน่ง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

tetrahedral เว็บไซต์〖 B ( AB ) O 〗 _4 นี่เป็นโครงสร้างทั่วไปและเป็นสังเกตสำหรับ〖 femgfeo 〗 _4 〖 fetifeo , 〗 _4 〖〗 _3 o_4 , เหล็ก , znsnzno 〖〗 _4 〖 fenifeo , 〗 _4 และหลายอื่น ๆเฟอร์ไรทส์ความสำคัญของสมบัติทางแม่เหล็ก .
โครงสร้างคอรันดัม ใน〖อัล〗 _2 o_3 หมายเลขประสานงานที่ต้องการสำหรับอลูมิเนียม 6 เพื่อให้มีความจุ 3 มีแรงยึดเหนี่ยวของครึ่งหนึ่ง ;นี้ต้องใช้สี่〖อัล〗
( 3 ) อยู่ติดกับแต่ละ o
( 2 ) นี่คือความโดยปิดเกือบหกเหลี่ยมบรรจุออกซิเจนไอออนไอออนอลูมิเนียมบรรจุสองในสามของเว็บไซต์แปดด้าน . ตามมาเหมือนกันชั้นจะสร้างขึ้น เช่น สูงสุด ระยะห่างของ〖ล ( 3 ) 〗

ไอออนได้ความคล้ายคลึงกันระหว่างโครงสร้างออกไซด์พื้นฐานเหล่านี้สามารถเห็นได้โดยการตัดขนานกับระนาบใกล้ฐานเครื่องบินในการบรรจุบรรจุ - ปิดหกเหลี่ยม ( l l l ) ในการบรรจุปิดลูกบาศก์ ใน〖 MgO อัล〗 _2 o_3 แต่ละประจุอยู่ในเว็บไซต์แปดด้าน . ในโบและ ทำให้เป็นประจำแจกจ่าย tetrahedral เว็บไซต์ และนิล มีสองชนิดของชั้นทำให้การรวมกันของเหล่านี้
โครงสร้าง rutile . ในรูไทล์〖ติ๋ว , 〗 _2 หมายเลขประสานงานทิ 6 ที่มีความจุ 4 , ส่งผลให้มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างสองในสาม และให้ประสานงานสามเท่าของ〖 Ti 〗
( 4 ) ในแต่ละรอบออกซิเจนไอออน โครงสร้างที่ซับซ้อนมากขึ้นกว่าก่อนหน้านี้ที่กล่าวถึง สารเติมเพียงครึ่งของแปดด้านเว็บไซต์และใกล้ชิดบรรจุออกซิเจนไอออนประจุบวกรอบเต็มเว็บไซต์ที่นำไปสู่การบิดเบือนของเกือบปิดแน่นขัดแตะไอออน . 〖กอ〗 _2 〖〗 _2 〖 , สาม , และ〗 _2 〖 , รูป〗 _2 และออกไซด์หลาย ๆตกผลึกในโครงสร้างนี้ .
โครงสร้างซีเซียมคลอไรด์ . ในซีเซียมคลอไรด์ , อัตราส่วนรัศมีต้องประสานงานแบบ . เนื่องจากแรงยึดเหนี่ยวเป็นหนึ่งในแปดคลอรีนก็มีการประสานงานแบบ . นี้นำไปสู่โครงสร้างที่〖 CL 〗
- ไอออนอยู่ในอาร์เรย์แบบง่ายกับทุก interstices เต็มไปด้วย〖 CS 〗
ไอออน ( ภาพที่ 3 ) .
โครงสร้าง fluorite . ใน〖โท〗 _2 ขนาดใหญ่ของทอเรียมไอออนต้องการตัวเลขการประสานงานของ 8 , ส่งผลให้มีแรงยึดเหนี่ยวของครึ่งหนึ่งและสี่เวเลนซีพันธบัตรแต่ละออกซิเจนส่งผลให้มีการบรรจุลูกบาศก์ง่ายสำหรับออกซิเจนไอออนกับ〖 th 〗
( 4 ) ในครึ่งของเว็บไซต์ที่มีการประสานงานแบบ . นี้จะคล้ายกับซีเซียมคลอไรด์ในโครงสร้าง แต่เพียงครึ่งหนึ่งของการเว็บไซต์ที่เต็มไป ; มันเป็นโครงสร้างของฟลูออไรต์〖คาเฟ่ , 〗 _2 ซึ่งมันเป็นชื่อ ตามที่เห็นในรูปที่ 2.27 , หน่วยเซลล์ขึ้นอยู่กับหน้ากึ่งกลางบรรจุลูกบาศก์ของไอออน .คุณสมบัติเด่นเป็นช่องว่างขนาดใหญ่ในหน่วยเซลล์ ( หนึ่งในตําแหน่งว่างในง่ายอาร์เรย์ ( ลูกบาศก์ ) นอกจาก〖โท〗 _2 ทั้ง〖เตียว〗และ _2 〖 UO 〗 _2 มีโครงสร้างนี้และ〖 ZrO 〗 _2 มีการบิดเบือนโครงสร้าง fluorite ( โมโนคลินิก ) . จำนวนมากของเว็บไซต์ที่ช่วยให้〖 UO 〗ว่าง _2 เพื่อใช้เป็นเชื้อเพลิงนิวเคลียร์ ซึ่งเป็นเอกลักษณ์ในตัวผลิตภัณฑ์ให้น้อยยาก ;พวกเขาอาศัยบนแลตทิซ
ตำแหน่งว่าง