3.4. Thermogravimetric studiesThe t

3.4. Thermogravimetric studies
The thermal stability of Hb–GPTS–SPIONs and Tbz–Hb–GPTS–SPIONs
was evaluated by the thermogravimetric method and the TG curves were
shown in Fig. 8. The initial weight loss (about 0.4%) from both materials
up to 120 °C is due to the removal of physically adsorbed water on thematerial and surface hydroxyl groups. The weight loss of Hb–GPTS–
SPIONs appears about 13.6% in a broad temperature range between 220
and 850 °C which is contributed to thermal decomposition of the epoxy
groups and the immobilized Hb molecules. For Tbz–Hb–GPTS–SPIONs,
the weight loss is 15.5% in the same temperature range. After that, there
was no weight change, implying the presence of only iron oxide at higher
temperature. A difference of about 2% in the weight loss between Hb–
GPTS–SPIONs and Tbz–Hb–GPTS–SPIONs is attributed to the thermal decomposition
of Tbz molecules interacted with Hb. This result confirms the
interaction between Tbz and Hb on modified SPIONs.
The thermodynamic and kinetic parameters for the thermal decomposition
of Hb–GPTS–SPIONs and Tbz–Hb–GPTS–SPIONs were determined
from analysis of TG curves by using the Horowitz–Metzger
equation [26].
The rate of a decomposition process can be described as the product
of two separate functions of temperature and conversion [27,28]:
dα=dt ¼ k Tð ÞfðÞ ð α 5Þ
where α is the fraction decomposed at time t, k(T) is the temperature
dependent function and f(α) is the conversion function dependent onthe mechanism of decomposition. The rate constant k is normally
expressed by the Arrhenius equation:
k ¼ A exp −E ðÞ ð =RT 6Þ
where E⁎ is the activation energy (kJ mol−1
), A is the preexponential
factor and R is the gas constant (J mol−1 K−1
). Substituting Eq. (6)
into Eq. (5), we get:
dα=dT ¼ A=φexp −E ð Þ =RT fðÞ ð α 7Þ
where φ is the heating rate dT/dt. On integration and approximation,
this equation can be obtained in the following form:
lngð Þ¼ α −E
=RT þ ln AR=φE ðÞ ð8Þ
where g(α) is a function of α dependent on the mechanism of the
reaction.
For the evaluation of decomposition kinetics, the Horowitz–Metzger
equation is illustrative of the approximation methods. According to the
Horowitz–Metzger method for a first-order (n = 1) kinetic process,
lg lg wα=wγ

¼ E
θ=2:303RT2
s − lg2:303 
ð9Þ
where θ = T − Ts, wγ = wα − w, wα is the mass loss at the completion of
the decomposition, w is the mass loss up to time t, T is the temperature
in Kelvin at any instant, and Ts is the DTG peak temperature. The plot
lg[lg(wα / wγ)] versus θ (Fig. 9) should give a straight line whose slope
is E⁎/2.303RTs
2
. The preexponential factor (A) is calculated from
Eq. (10):
E
=RT2
s ¼ A= φexpð−E ð Þ =RTs : ð10Þ
The other thermodynamic parameters can be calculated as follows:
ΔS ¼ R lnðÞ ð Ah=kBTs 11Þ
ΔH ¼ E
−RTs ð12Þ
ΔG ¼ ΔH
−TsΔS ð13Þ
where ΔS⁎ is the entropy of activation (J mol−1 K−1
), kB is the
Boltzmann constant, h is the Planck constant, ΔH⁎ is the enthalpy of activation
(kJ mol−1
) and ΔG⁎ is the Gibbs free energy of activation
(kJ mol−1
). The Gibbs free energy of activation is calculated from the
slope of graph shown in Fig. 9. Then, the other thermodynamic parameters
(ΔS, ΔH and ΔG) can be calculated from Eqs. (11)–(13). Thus, all
these parameters are used to compare the stabilities of Tbz–Hb–GPTS–
Fig. 7. The SPIONs and Hb–GPTS–SPIONs (without drug). The thermodynamic and
kinetic parameters evaluated by the Horowitz–Metzger method were
listed in Table 2. From the results obtained, Hb–GPTS–SPIONs has an activation
energy of 58.26 kJ mol−1 while the activation energy for Tbz–
Hb–GPTS–SPIONs is 52.29 kJ mol−1
. These E⁎ values show that Tbz–
Hb–GPTS–SPIONs is a less stable material than Hb–GPTS–SPIONs. As
can be seen from Table 2, ΔG⁎ is positive for both materials while ΔH⁎
is positive and ΔS⁎ is negative. The positive sign of the activation enthalpy
change (ΔH⁎) indicates that the decomposition stages are endothermic
processes. The positive sign of Gibbs free energy (ΔG⁎) of activation
reveals that the decomposition stages of the materials are nonspontaneous
processes. The negative value of the entropy of activation
(ΔS⁎) indicates that both materials have more ordered structures.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.4. Thermogravimetric ศึกษาความมั่นคงความร้อนของ Hb – GPTS – SPIONs และ Tbz – Hb – GPTS – SPIONsถูกประเมิน โดย thermogravimetric วิธีและ TG เส้นโค้งได้แสดงใน Fig. 8 สูญเสียน้ำหนักเริ่มต้น (ประมาณ 0.4%) จากวัสดุทั้งสองถึง 120 ° C สมน้ำจริง adsorbed กลุ่มไฮดรอกซิล thematerial และพื้นผิวได้ น้ำหนักของ Hb – GPTS –SPIONs ปรากฏ ประมาณ 13.6% ในช่วงอุณหภูมิกว้างระหว่าง 220และ 850 ° C ซึ่งเป็นส่วนเน่าความร้อนของอีพ๊อกซี่กลุ่มและโมเลกุล Hb เอนไซม์ สำหรับ Tbz – Hb – GPTS – SPIONsการสูญเสียน้ำหนักเป็น% 15.5 ล้านคนในช่วงอุณหภูมิเดียวกัน หลังจากนั้น มีไม่เปลี่ยนแปลงน้ำหนัก หน้าที่ของเหล็กออกไซด์เท่านั้นที่สูงขึ้นอุณหภูมิ ความแตกต่างประมาณ 2% ในการสูญเสียน้ำหนักระหว่าง Hb –GPTS – SPIONs และ Tbz – Hb – GPTS – SPIONs เป็นบันทึกการเน่าความร้อนของ Tbz โมเลกุลอาจมี Hb ผลลัพธ์นี้ยืนยันการโต้ตอบระหว่าง Tbz และ Hb ใน SPIONs แก้ไขพารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์ และเดิม ๆ สำหรับการเน่าความร้อนHb – GPTS – SPIONs และ Tbz – Hb – GPTS – SPIONs ได้กำหนดจากการวิเคราะห์ของ TG เส้นโค้งโดย Horowitz – Metzgerสมการ [26]สามารถอธิบายอัตราของกระบวนการแยกส่วนประกอบเป็นผลิตภัณฑ์สองแยกฟังก์ชันของอุณหภูมิและแปลง [27,28]:dα = dt ¼ k Tð ÞfðÞ ðด้วยกองทัพ 5Þที่ด้วยกองทัพคือ เศษส่วนที่ย่อยสลายไปที่เวลา t, k(T) คือ อุณหภูมิขึ้นอยู่กับฟังก์ชันและ f(α) มีฟังก์ชันแปลงขึ้นอยู่กับกลไกในการแยกส่วนประกอบ คือ k คงของอัตราปกติแสดง โดยอาร์เรเนียสสมการ:k ¼ A exp −E ðÞð = RT 6Þโดยที่ E⁎ คือ พลังงานกระตุ้น (kJ mol−1), เป็นที่ preexponentialตัวและ R เป็นค่าคงก๊าซ (เจ mol−1 K−1). Eq. แทน (6)เป็น Eq. (5), เราได้:dα = dT ¼ A = φexp −E ðÞ = RT fðÞ ðด้วยกองทัพ 7Þφ dT/dt อัตราความร้อนที่ รวมและประมาณสมการนี้สามารถรับได้ในแบบฟอร์มต่อไปนี้:lngð Þ¼ด้วยกองทัพ −E= RT þ ln AR = φE ðÞ ð8Þที่ g(α) เป็นฟังก์ชันด้วยกองทัพขึ้นอยู่กับกลไกของการปฏิกิริยาการสำหรับการประเมินแยกส่วนประกอบจลนพลศาสตร์ Horowitz – Metzgerสมการแสดงวิธีการประมาณได้ ตามวิธีการแรก Horowitz – Metzger (n = 1) กระบวนการเดิม ๆแอลจี lg wα = wγ
¼ EΘ = 2:303RT2s − lg2:303ð9Þที่θ = T − Ts, wγ wα − = w, wα เป็นการสูญเสียมวลของการเน่า w เป็นการสูญเสียโดยรวมถึงเวลา t, T เป็นอุณหภูมิเคลวินที่ใด ๆ ทันที และ Ts คืออุณหภูมิสูงสุดดี พล็อตแอลจี [lg(wα / wγ)] กับθ (Fig. 9) ควรให้ตรงกับบรรทัดที่มีความลาดชันเป็น E⁎ / 2.303RTs2. คำนวณสัดส่วน preexponential (A)Eq. (10):อี= RT2s ¼ A = φexpð−E ðÞ =อาร์ทีเอส: ð10Þขอบพารามิเตอร์อื่น ๆ สามารถคำนวณได้ดังนี้:ΔS ¼ R lnðÞ ð Ah = kBTs 11ÞE ΔH ¼−RTs ð12ÞΔH ΔG ¼−TsΔS ð13Þโดยที่ ΔS⁎ คือ เอนโทรปีของการเปิดใช้งาน (เจ mol−1 K−1), kB เป็นคงตัวโบลทซ์มานน์ h คือ ค่าคงของพลังค์ ΔH⁎ คือ ความร้อนแฝงของการเปิดใช้งาน(kJ mol−1) และ ΔG⁎ กิ๊บส์เปิดใช้(kJ mol−1). กิ๊บส์เปิดใช้จะถูกคำนวณจากการความชันของกราฟที่แสดงใน Fig. 9 แล้ว ขอบพารามิเตอร์อื่น ๆ(ΔS, ΔH และ ΔG) สามารถคำนวณได้จาก Eqs (11)–(13) ดังนั้น ทั้งหมดพารามิเตอร์เหล่านี้จะใช้ในการเปรียบเทียบหงิม ๆ ของ Tbz – Hb – GPTS –Fig. 7 SPIONs และ Hb – GPTS – SPIONs โดยไม่ต้องใช้ยา) ในทางอุณหพลศาสตร์ และประเมิน โดยวิธี Horowitz – Metzger พารามิเตอร์เดิม ๆ ได้แสดงในตารางที่ 2 จากผลได้รับ Hb – GPTS – SPIONs มีการเปิดใช้งานพลังงานของ 58.26 kJ mol−1 ในขณะที่พลังงานกระตุ้นสำหรับ Tbz –Hb – GPTS – SPIONs เป็น 52.29 kJ mol−1. ค่าเหล่านี้ E⁎ แสดงว่า Tbz –Hb – GPTS – SPIONs พร้อมมั่นคงวัสดุกว่า Hb – GPTS – SPIONs เป็นสามารถดูได้จากตารางที่ 2, ΔG⁎ เป็นค่าบวกสำหรับทั้งวัสดุในขณะที่ ΔH⁎เป็นบวก และ ΔS⁎ เป็นค่าลบ เครื่องหมายบวกของความร้อนแฝงเปิดใช้งานเปลี่ยนแปลง (ΔH⁎) ระบุว่า ขั้นตอนการแยกส่วนประกอบจะดูดความร้อนกระบวนการทาง เครื่องหมายบวกของกิ๊บส์ (ΔG⁎) ของการเปิดใช้งานเผยขั้นตอนการแยกส่วนประกอบของวัสดุใช้ nonspontaneousกระบวนการทาง ค่าลบของเอนโทรปีของการเปิดใช้งาน(ΔS⁎) ระบุว่า วัสดุทั้งสองได้สั่งโครงสร้างมากขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.4 การศึกษาสมบัติทางความร้อนเสถียรภาพทางความร้อนของ Hb-GPTS-SPIONs และ TBZ-HB-GPTS-SPIONs ถูกประเมินโดยวิธีสมบัติทางความร้อนและเส้นโค้ง TG ถูกแสดงในรูป 8. การสูญเสียน้ำหนักเริ่มต้น (ประมาณ 0.4%) จากวัสดุทั้งสองได้ถึง120 ํ C เนื่องจากการกำจัดน้ำดูดซับร่างกายใน thematerial และกลุ่มไฮดรอกซิพื้นผิว การสูญเสียน้ำหนักของ Hb-GPTS- SPIONs ปรากฏเกี่ยวกับ 13.6% ในช่วงอุณหภูมิที่กว้างระหว่าง 220 และ 850 องศาเซลเซียสซึ่งจะมีส่วนทำให้การสลายตัวทางความร้อนของอีพ็อกซี่กลุ่มและตรึงโมเลกุลHb สำหรับ TBZ-HB-GPTS-SPIONs, การสูญเสียน้ำหนักเป็น 15.5% ในช่วงอุณหภูมิเดียวกัน หลังจากนั้นมีการเปลี่ยนแปลงน้ำหนักหมายความปรากฏตัวของเหล็กออกไซด์เฉพาะที่สูงกว่าอุณหภูมิ ความแตกต่างของการประมาณ 2% ในการสูญเสียน้ำหนักระหว่าง Hb- ​​GPTS-SPIONs และ TBZ-HB-GPTS-SPIONs มีสาเหตุมาจากการสลายตัวทางความร้อนของโมเลกุลTBZ สัมพันธ์กับ Hb ผลที่ได้นี้ยืนยันปฏิสัมพันธ์ระหว่าง TBZ และ Hb ใน SPIONs การแก้ไข. พารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์และการเคลื่อนไหวสำหรับการสลายตัวทางความร้อนของ Hb-GPTS-SPIONs และ TBZ-HB-GPTS-SPIONs ได้รับการพิจารณาจากการวิเคราะห์ของเส้นโค้งTG โดยใช้ฮอ-เมทซ์สมการ. [26] อัตราการสลายตัวของกระบวนการการให้สามารถอธิบายได้ว่าผลิตภัณฑ์ของทั้งสองฟังก์ชั่นที่แยกต่างหากจากอุณหภูมิและการแปลง [27,28]: dα = dt ¼ k TD ÞfðÞðα 5 ที่αเป็นส่วนย่อยสลายที่เวลา t k (T) คืออุณหภูมิขึ้นอยู่กับการทำงานและf (α) เป็นฟังก์ชั่นการแปลงขึ้นอยู่ onthe กลไกของการสลายตัว อัตราดอกเบี้ยคงที่ k ปกติจะแสดงโดยสมArrhenius: k ¼ประสบการณ์ -E DTH d = RT 6 ที่E⁎เป็นพลังงานที่มีการเปิดใช้งาน (kJ mol-1), A เป็น preexponential ปัจจัยและ R คือค่าคงที่ของก๊าซ (J mol-1 K-1) แทนสมการ (6) ลงในสมการ (5) เราจะได้รับ: dα = dT ¼ A = φexp -E ðÞ = RT fðÞðα 7 ที่φร้อนอัตรา dT / dt ในการรวมและการประมาณสมการนี้สามารถรับได้ในรูปแบบต่อไปนี้: lngðÞ¼α -E = RT þ LN AR = φE DTH ð8Þที่g (α) เป็นหน้าที่ของαขึ้นอยู่กับกลไกของการที่เป็น. ปฏิกิริยาสำหรับการประเมินผลจลนศาสตร์ของการสลายตัวที่ฮอ-เมทซ์สมการเป็นตัวอย่างของวิธีการประมาณ ตามที่วิธีการที่ฮอ-เมทซ์เป็นครั้งแรกสำหรับการสั่งซื้อ (n = 1) กระบวนการเคลื่อนไหวแอลจีLG wα = wγ? ¼ E θ = 2: 303RT2 s - lg2: 303? ð9Þที่θ = T - Ts, wγ = wα - W, wαคือการสูญเสียมวลที่เสร็จสิ้นการสลายตัวw, คือการสูญเสียมวลถึงเวลา t, เสื้อ คืออุณหภูมิในเคลวินในทันทีใดๆ และ Ts คืออุณหภูมิสูงสุด DTG พล็อตๆ lg [แอลจี (wα / wγ)] เมื่อเทียบกับθ (รูป. 9) ควรให้เป็นเส้นตรงที่มีความลาดชันเป็นE⁎ / 2.303RTs 2 ปัจจัยที่ preexponential (A) จะคำนวณจากสมการ (10): E = RT2 s ¼ A = φexpð-E ðÞ = RTS: ð10Þพารามิเตอร์ความร้อนอื่นๆ ที่สามารถคำนวณได้ดังนี้ΔS¼ R lnðÞðอา kBTs = 11 ΔH¼ E -RTs ð12ÞΔG¼ΔH-TsΔS ð13Þที่ΔS⁎เป็นเอนโทรปีของการเปิดใช้งาน (J mol-1 K-1) เป็นกิโลไบต์Boltzmann คงที่ h คือพลังค์คงที่ΔH⁎เป็นเอนทัลปีของการเปิดใช้งาน(kJ mol-1) และΔG⁎เป็นกิ๊บส์ พลังงานการเปิดใช้งาน(kJ mol-1) พลังงานกิ๊บส์การเปิดใช้งานจะถูกคำนวณจากความชันของกราฟที่แสดงในรูป 9. จากนั้นพารามิเตอร์ความร้อนอื่น ๆ(ΔS, ΔHและΔG) สามารถคำนวณได้จาก EQS (11) - (13) ดังนั้นทุกพารามิเตอร์เหล่านี้จะใช้เพื่อเปรียบเทียบเสถียรภาพของ TBZ-HB-GPTS- รูป 7. SPIONs และ Hb-GPTS-SPIONs (ไม่รวมยาเสพติด) เปลี่ยนแปลงความร้อนและพารามิเตอร์การเคลื่อนไหวการประเมินโดยวิธีเมทซ์ฮอ-ถูกระบุไว้ในตารางที่2 จากผลที่ได้รับ, Hb-GPTS-SPIONs มีการเปิดใช้งานการใช้พลังงานของ58.26 kJ mol-1 ในขณะที่พลังงานกระตุ้นสำหรับ Tbz- Hb-GPTS-SPIONs เป็น 52.29 kJ mol-1 ค่าเหล่านี้แสดงให้เห็นว่าE⁎ Tbz- Hb-GPTS-SPIONs เป็นวัสดุที่มีเสถียรภาพน้อยกว่า Hb-GPTS-SPIONs ในฐานะที่สามารถเห็นได้จากตารางที่ 2 ΔG⁎เป็นบวกสำหรับวัสดุทั้งสองขณะที่ΔH⁎เป็นบวกและเป็นลบΔS⁎ สัญญาณในเชิงบวกของการเปิดใช้งานเอนทัลปีการเปลี่ยนแปลง (ΔH⁎) ระบุว่าขั้นตอนการสลายตัวจะดูดความร้อนกระบวนการ สัญญาณในเชิงบวกของพลังงานอิสระ (ΔG⁎) การเปิดใช้งานจะเห็นว่าขั้นตอนการสลายตัวของวัสดุที่มีnonspontaneous กระบวนการ มูลค่าเชิงลบของเอนโทรปีของการเปิดใช้(ΔS⁎) ระบุว่าวัสดุทั้งสองมีโครงสร้างที่สั่งซื้อมากขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.4 . การศึกษาความเสถียรเชิงความร้อนของเทอร์โมกราวิเมตริก
gpts HB –––– spions tbz HB และ gpts – spions
ประเมินโดยวิธีเทอร์โมกราวิเมตริกและ TG เส้นโค้งถูก
แสดงในรูปที่ 8 การสูญเสียน้ำหนัก ( ประมาณ 0.4% ) จากวัสดุทั้ง
ถึง 120 องศา C เนื่องจากการกำจัดของร่างกายในการดูดซับน้ำและกลุ่มไฮดรอกซิลบนพื้นผิว การลดน้ำหนักของ HB – gpts –
spions ปรากฏประมาณ 13.6% ในอุณหภูมิช่วงกว้างระหว่าง 220
และ 850 องศา C ซึ่งจะทำให้การย่อยสลายความร้อนของอีพ็อกซี่
กลุ่มและตรึง HB โมเลกุล สำหรับ tbz ––– spions
gpts HB , การสูญเสียน้ำหนักเป็น 15.5% ในช่วงที่อุณหภูมิเดียวกัน หลังจากนั้น มันก็ไม่มีน้ำหนัก
เปลี่ยน บอกว่า มีเพียงเหล็กออกไซด์ที่อุณหภูมิสูง
.ความแตกต่างของ 2 % ในการสูญเสียน้ำหนักระหว่าง Hb
gpts –––– spions tbz HB และ gpts – spions ประกอบกับความร้อนการสลายตัวของโมเลกุลปฏิกิริยากับ tbz
HB . ผลยืนยัน
และปฏิสัมพันธ์ระหว่าง tbz HB ใน spions แก้ไข
อุณหพลศาสตร์และจลนศาสตร์ความร้อนพารามิเตอร์สำหรับการย่อยสลายของ HB gpts – spions
–––– tbz HB และ gpts spions ตัดสินใจ
จากการวิเคราะห์ของ TG เส้นโค้งโดยใช้ โฮโรวิทซ์ - เม็ตสเกอร์
สมการ [ 26 ] .
อัตราการย่อยสลายของกระบวนการสามารถอธิบายเป็นผลิตภัณฑ์
2 หน้าที่แยกของอุณหภูมิและการแปลง [ 27,28 ] :
d α = DT ¼ K T ðÞ F ðÞðα 5 Þ
ที่αคือ เศษส่วนย่อยสลายในเวลา t , K ( t ) คืออุณหภูมิ
ฟังก์ชัน และ f ( α ) คือฟังก์ชันการแปลงขึ้นอยู่กับระดับกลไกการสลายตัว ค่าคงที่ K เป็นปกติ
แสดงโดยสมการของอาร์เรเนียส :
K ¼เป็น exp − e ðÞð = RT 6 Þ
ที่ E ⁎เป็นพลังงานกระตุ้น ( kJ mol − 1
) , เป็นปัจจัย preexponential
r ก๊าซคงที่ ( J mol − 1 , − 1
) . การอีคิว ( 6 )
เข้าอีคิว ( 5 ) เราได้ :