We can look at the polar covalent b

We can look at the polar covalent bond as intermediate between a non- polar covalent bond, as in H2 ,and an ionic bond, as in NaCl. From this point of view, an ionic bond is simply an extreme example of a polar covalent bond .To illustrate, we can represent the bonding in H2, HCl, and NaCl with electron-dot formulas as follows.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เราสามารถดูที่พันธะโคเวเลนต์ขั้วเป็นกลางระหว่างการใช่โพลาร์พันธะโคเวเลนต์ ใน H2 และมีพันธะ ใน NaCl จากมุมนี้มอง พันธะเป็นเพียงตัวอย่างมากของพันธะโคเวเลนต์มีขั้วการแสดง เราสามารถแสดงงานใน H2, HCl และ NaCl กับสูตรแบบจุดอิเล็กตรอนเป็นดังนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เราสามารถมองไปที่พันธะโควาเลนขั้วโลกเป็นสื่อกลางระหว่างพันธะโควาเลนขั้วโลกไม่ใช่เช่นเดียวกับใน H2 และพันธบัตรอิออนในขณะที่โซเดียมคลอไรด์ จากมุมมองนี้พันธบัตรอิออนเป็นเพียงตัวอย่างมากของพันธะโควาเลนขั้วโลกหากต้องการแสดงให้เห็นว่าเราสามารถเป็นตัวแทนของพันธะใน H2, HCl และโซเดียมคลอไรด์กับสูตรอิเล็กตรอนจุดดังนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เราสามารถมองไปที่พันธบัตรโควาเลนต์ขั้วโลกเป็นตัวกลางระหว่าง Non - พันธะโคเวเลนต์มีขั้ว เช่น H2 , และพันธะไอออนิก เช่น เกลือ จากมุมมองนี้ พันธบัตรอิออน เป็นเพียงตัวอย่างรุนแรงของพันธะโคเวเลนต์มีขั้ว เพื่อแสดงให้เห็นว่า เราสามารถแสดงถึงพันธะใน H2 , HCl และ NaCl กับอิเล็กตรอน dot สูตรดังนี้