Batch adsorption experiments were c

Batch adsorption experiments were carried out by shaking 0.5 g of the Kyanite (mesh 50)
with 50 ml aqueous Cu(II) solution of 20–100 mg l−1 concentration at various pHs (1–12)
and at temperature of 30◦C in several stoppered bottles for retention times varying from 5
to 30 min using a temperature controlled shaker. The study of adsorbent doses was carried
out by varying the amount of adsorbent (0.2–1 g). At the end of the predetermined time
interval, the adsorbent was removed by the filtration and the equilibrium concentration
was determined in the filtrate by atomic absorption spectrophotometry (model GBC-902,
Australia) using an air acetylene flame. The amount of metal ions adsorbed on the Kyanite
was calculated by subtracting final concentration in solution from initial concentration. The
effect of pH on the adsorption of Cu(II) was studied as follows: 100 ml Cu(II) solution
(50 mg l−1) was placed in a beaker and the pH of the solution was adjusted by adding 0.5M
HNO3 or 0.1M NaOH. The concentration of Cu(II) in this solution was then determined
(initial concentration). An aliquot (50 ml) of this solution was placed in a conical flask and
treated with 0.5 g of adsorbent and after equilibrium, the final concentration of Cu(II) was
determined.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การทดลองการดูดซับชุดได้ดำเนินการ โดยสั่น 0.5 g ของไคยาไนต์ (ตาข่าย 50)มี 50 ml Cu(II) ละลายของ 20 – 100 มิลลิกรัมเข้มข้น l−1 ที่ต่าง ๆ pHs (1-12)และอุณหภูมิของ 30◦C ในขวดหลาย stoppered สำหรับเก็บข้อมูลเวลาแตกต่างกันจาก 5การใช้อุณหภูมิ 30 นาทีควบคุมเชคเกอร์ ทำการศึกษาปริมาณ adsorbentออก โดยแตกต่างกันจำนวน adsorbent (0.2 – 1 g) เมื่อสิ้นสุดเวลากำหนดไว้ช่วง adsorbent ถูกเอาออก โดยการกรองและความเข้มข้นสมดุลกำหนดในแบบสารกรอง โดยการดูดกลืนโดยอะตอม spectrophotometry (รุ่น GBC-902ออสเตรเลีย) โดยใช้เปลวไฟกับอะเซทิลีนเป็นแอร์ จำนวนประจุโลหะ adsorbed บนไคยาไนต์มีคำนวณ โดยลบความเข้มข้นสุดท้ายในการแก้ปัญหาจากความเข้มข้นเริ่มต้น ที่มีศึกษาผลของ pH ของ Cu(II) เป็นดังนี้: 100 มล Cu(II) โซลูชั่น(l−1 50 mg) ถูกวางลงในบีกเกอร์ และ pH ของโซลูชันมีการปรับปรุง โดยการเพิ่ม 0.5MHNO3 หรือ NaOH 0.1M จากนั้นกำหนดความเข้มข้นของ Cu(II) ในโซลูชันนี้(เริ่มต้นเข้มข้น) เป็นส่วนลงตัว (50 มล.) ของโซลูชันนี้ถูกวางในหนาวทรงกรวย และรับ 0.5 g adsorbent และ หลังสมดุล ความเข้มข้นสุดท้ายของ Cu(II) ได้กำหนด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ชุดดูดซับ การทดลองโดยการเขย่า 0.5 กรัมของไคยาไนต์ ( ตาข่าย 50 )
กับสารละลาย Cu ( II ) 50 ml สารละลาย 20 – 100 mg L − 1 ที่ความเข้มข้นต่าง ๆ ( 1 - 12 ) 5
และที่อุณหภูมิ 30 องศาเซลเซียส ใน◦หลาย stoppered ขวดสำหรับการเปลี่ยนแปลงจาก 5
ไปครั้ง 30 นาที ใช้อุณหภูมิควบคุมเครื่องปั่น . การศึกษาการดูดซับรังสี
ออกโดยการเปลี่ยนแปลงปริมาณของตัวดูดซับ ( 0.2 - 1 กรัม ) ในตอนท้ายของช่วงเวลาที่กำหนดไว้ล่วงหน้า
, i จะถูกลบออกโดยการกรองและสมดุลความเข้มข้น
ถูกกำหนดในการกรองโดยวิธี Atomic absorption ( แบบ gbc-902
, ออสเตรเลีย ) โดยใช้อากาศอะเซทิลีนเปลวไฟ ปริมาณของไอออนโลหะที่ถูกดูดซับบน
ไคยาไนต์คำนวณด้วยการลบความเข้มข้นสุดท้ายในการแก้ปัญหาจากความเข้มข้นเริ่มต้น .
ผลของ pH ในสารละลาย Cu ( II ) คือเรียนดังนี้ 100 ml สารละลาย Cu ( II )
( 50 mg L − 1 ) ลงในบีกเกอร์และ pH ของสารละลายที่ปรับได้โดยการเพิ่ม 0.5
กรดดินประสิวหรือ 0.1m NaOH ความเข้มข้นของ Cu ( II ) ในสารละลายนี้แล้วตัดสินใจ
( ความเข้มข้น )เป็นส่วนลงตัว ( 50 ml ) ของสารละลายนี้จะถูกวางไว้ในขวดรูปกรวยและ
ถือว่า 0.5 กรัมตัวดูดซับและหลังสมดุลความเข้มข้นสุดท้ายของ Cu ( II ) คือ
มุ่งมั่น