3.4. Effect of pHThe uptake capacit

3.4. Effect of pH
The uptake capacity of an adsorbent for metal ions not only
depends on the chemical and physical properties of the adsorbent
and the target metal ions, but also on the conditions of
sample matrix such as the hydrolysis capacity of the metal ions
and the competitive adsorption of coexisting matters in aqueous
samples [27,39,40]. The pKa of the ligand and the stability of the
ligand–metal complex correlate with the pH value of the solution.
Alkaline conditions hinder the removal of some heavy metals due
to formation of stable hydroxyl complexes or hydroxides [40]. In
order to investigate the effect of pH on the adsorption of heavy
metal ions, SH-mSi@Fe3O4 was mixed with solutions containing
200 g/L of Hg, Ag, Pb, and Cu ions at different pH values. The concentrations
of metal ions in the solutions were detected after 5 h
adsorption and the results are shown in Fig. 6.
It was observed that the removal efficiencies of the tested metal
ions on SH-mSi@Fe3O4 have a tendency of Ag+ ≈
Hg2+ > Pb2+ > Cu2+
in the pH range of 5–7, which could be explained by Pearson’s theory
that soft ligands like the thiol group are more likely to bind
with soft metals, and Hg and Ag are considered to be softer than
Pb and Cu [41]. It was also observed that an increasing amount
of metal ions could be adsorbed at relatively higher pH. Metal
cations have tendency to hydrate in aqueous solution with the
increase of the pH value. It was reported that the effective sizes of
hydrated species of metal ions in aqueous solution are in the order
of M2+ > M(OH)+ > M(OH)2, depending on the charges of the species
[42]. The mobility of the hydrated species with smaller effective
size is higher in comparison with larger hydrated M2+ species,thus resulting in increased adsorption during adsorbate/adsorbent
interaction with the increase of the pH value. The decrease of
adsorption with decreasing solution pH is thereby attributed to (i)
low mobility of bigger hydrated species (M2+) and (ii) competition
of H+ for available surface sites and the strengthening protonation
of the –SH group (pKa 9.65) in stronger acid condition.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.4. ผลของ pHกำลังดูดซับ adsorbent เป็นของสำหรับโลหะประจุไม่เท่าขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมี และกายภาพของ adsorbentและเป้าหมายโลหะ ประจุ แต่ยังอยู่ในเงื่อนไขของเมตริกซ์ตัวอย่างเช่นกำลังการผลิตไฮโตรไลซ์ของประจุโลหะและดูดซับการแข่งขันของ coexisting เรื่องอควีตัวอย่าง [27,39,40] PKa ของลิแกนด์ในและเสถียรภาพของการลิแกนด์โลหะซับซ้อนเชื่อมโยงกับค่า pH ของการแก้ปัญหาสภาพด่างขัดขวางการกำจัดโลหะหนักบางครบกำหนดการก่อตัวของสิ่งอำนวยความสะดวกมั่นคงไฮดรอกซิลหรือ hydroxides [40] ในสั่งการตรวจสอบผลของ pH ของหนักประจุของโลหะ SH-mSi@Fe3O4 ถูกผสม ด้วยโซลูชั่นที่ประกอบด้วย200 g/L ของ Hg, Ag, Pb, Cu และประจุที่ค่า pH ต่างกัน ความเข้มข้นที่ของประจุโลหะในการแก้ปัญหาที่พบหลังจาก 5 hดูดซับและผลลัพธ์จะแสดงใน Fig. 6ได้สังเกตที่ประสิทธิภาพกำจัดโลหะทดสอบประจุบน SH-mSi@Fe3O4 มีแนวโน้มของ Ag + ≈Hg2 + > Pb2 + > Cu2 +ในช่วง pH 5-7 ซึ่งสามารถอธิบายได้ โดยทฤษฎีของเพียร์สันligands ที่นุ่มเช่นกลุ่ม thiol มักผูกโลหะอ่อน Hg และ Ag กำลังจะเบากว่าPb และ Cu [41] มันยังไม่สังเกตว่า การเพิ่มจำนวนอาจจะ adsorbed ของโลหะประจุที่ pH ค่อนข้างสูง โลหะเป็นของหายากมีแนวโน้มที่จะ hydrate ในละลายด้วยการเพิ่มค่า pH มีรายงานที่มีประสิทธิภาพขนาดพันธุ์ผลิตภัณฑ์โลหะประจุในละลายอยู่ในลำดับของ M2 + > M(OH) + > M (OH) 2 ขึ้นอยู่กับค่าของสายพันธุ์[42] การเคลื่อนไหวชนิดผลิตภัณฑ์มีขนาดเล็กมีประสิทธิภาพมีขนาดสูงเมื่อเปรียบเทียบกับขนาดใหญ่ผลิตภัณฑ์ M2 + สปีชีส์ จึง เกิดขึ้นในการดูดซับเพิ่มขึ้นระหว่าง adsorbate/adsorbentปฏิสัมพันธ์กับการเพิ่มขึ้นของค่า pH ลดลงดูดซับ ด้วยการลด pH โซลูชันจะทำบันทึก (i)ชนิดของผลิตภัณฑ์ขนาดใหญ่ (M2 +) และ (ii) แข่งขันเคลื่อนต่ำของ H + ในไซต์ว่างพื้นผิวและ protonation เข้มแข็งคณะ– SH (pKa 9.65) ในสภาพแข็งแกร่งกรด

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.4 ผลกระทบของค่า pH
ความจุการดูดซึมของตัวดูดซับไอออนโลหะไม่เพียง
แต่ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพของตัวดูดซับและโลหะไอออนเป้าหมายแต่ยังอยู่ในเงื่อนไขของเมทริกซ์ตัวอย่างเช่นความสามารถในการย่อยสลายของไอออนโลหะและการแข่งขันการดูดซับของเรื่องอยู่ร่วมกันในน้ำตัวอย่าง [27,39,40] pKa ของแกนด์และความมั่นคงของแกนด์โลหะที่ซับซ้อนมีความสัมพันธ์กับค่าพีเอชของการแก้ปัญหา. เงื่อนไขอัลคาไลน์เป็นอุปสรรคต่อการกำจัดโลหะหนักบางเนื่องจากการก่อตัวของไฮดรอกซิคอมเพล็กซ์ที่มีเสถียรภาพหรือไฮดรอกไซ [40] ในการสั่งซื้อเพื่อศึกษาผลของพีเอชในการดูดซับของหนักโลหะไอออน, SH-MSI @ Fe3O4 ผสมกับการแก้ปัญหาที่มี200 กรัม / ลิตรของปรอท Ag ตะกั่วทองแดงและไอออนที่ค่าพีเอชที่แตกต่างกัน ความเข้มข้นของโลหะไอออนในการแก้ปัญหาที่ถูกตรวจพบหลังจาก 5 ชั่วโมงการดูดซับและผลที่จะแสดงในรูป 6. มันถูกตั้งข้อสังเกตว่าประสิทธิภาพการกำจัดของโลหะทดสอบไอออนใน SH-MSI @ Fe3O4 มีแนวโน้มของการ Ag A + ≈ Hg2 +> Pb2 +> Cu2 + ในช่วงพีเอช 5-7 ซึ่งสามารถอธิบายได้ด้วยทฤษฎีเพียร์สันที่แกนด์อ่อนเช่นกลุ่ม thiol มีแนวโน้มที่จะผูกกับโลหะที่อ่อนนุ่มและปรอทและAg จะถือว่าเป็นนุ่มกว่าตะกั่วและทองแดง[41] มันก็ยังตั้งข้อสังเกตว่าจำนวนที่เพิ่มขึ้นของโลหะไอออนอาจจะมีการดูดซับที่ pH ค่อนข้างสูง เมทัลไพเพอร์มีแนวโน้มที่ให้ความชุ่มชื้นในสารละลายที่มีการเพิ่มขึ้นของค่าpH มีรายงานว่าขนาดที่มีประสิทธิภาพของสายพันธุ์ไฮเดรทของโลหะไอออนในสารละลายอยู่ในคำสั่งของM2 +> M (OH) +> M (OH) 2 ขึ้นอยู่กับค่าใช้จ่ายของสายพันธุ์[42] การเคลื่อนไหวของสายพันธุ์ไฮเดรทที่มีประสิทธิภาพที่มีขนาดเล็กขนาดสูงเมื่อเทียบกับขนาดใหญ่ไฮเดรท M2 + ชนิดจึงทำให้เกิดการดูดซับเพิ่มขึ้นในช่วงดูดซับ / ดูดซับปฏิสัมพันธ์กับการเพิ่มขึ้นของค่าพีเอชที่ การลดลงของการดูดซับด้วยการลดค่า pH วิธีการแก้ปัญหามีสาเหตุจึงจะ (i) การเคลื่อนไหวต่ำของที่ใหญ่กว่าสายพันธุ์ไฮเดรท (M2 +) และ (ii) การแข่งขันของH + สำหรับเว็บไซต์พื้นผิวที่มีอยู่และโปรตอนเสริมสร้างความเข้มแข็งของกลุ่ม-sh นี้ (pKa 9.65) ในการที่แข็งแกร่ง สภาพกรด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.4 . ผลของ pH
เพิ่มความจุในการดูดซับไอออนโลหะไม่เพียง
ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพของตัวดูดซับไอออนโลหะ
และเป้าหมาย แต่ในเงื่อนไขของ
ตัวอย่างเช่นเอนไซม์เมทริกซ์ความจุของไอออนโลหะ
และแข่งขันการดูดซับพบว่าเรื่องในสารละลาย
[ ตัวอย่าง 27,39,40 ] ในความของลิแกนด์และเสถียรภาพของ
( โลหะ ) ที่สัมพันธ์กับค่าพีเอชของสารละลาย ด่าง
เงื่อนไขขัดขวางการกำจัดโลหะหนักบางชนิดเนื่องจากการเกิดสารประกอบเชิงซ้อนของมั่นคง
( หรือไฮดรอกไซด์ [ 40 ] ใน
เพื่อศึกษาผลของ pH ต่อการดูดซับไอออนโลหะหนัก
, SH MSI @ fe3o4 ผสมกับสารละลายที่มี 
200 กรัม / ลิตรปรอท , เอจี , PB , และไอออนของทองแดงที่ค่า pH ที่แตกต่างกันความเข้มข้นของไอออนโลหะในโซลูชั่น

5 H ถูกตรวจพบหลังการดูดซับ และผลลัพธ์ที่แสดงในรูปที่ 6
พบว่าประสิทธิภาพในการกำจัดโลหะไอออนในน้ำ
sh MSI @ fe3o4 มีแนวโน้มของ AG ≈ hg2 > > CU2

แบบเคลื่อนที่ในระดับ pH 5 – 7 ซึ่งสามารถอธิบายได้โดยทฤษฎีของเพียร์สัน
ที่ลิแกนด์นุ่มเหมือนกลุ่มไทออลมีแนวโน้มที่จะผูก
โลหะอ่อนและ Hg และ AG จะถือว่าเบากว่า
ตะกั่วและทองแดง [ 41 ] นอกจากนี้พบว่าการเพิ่มปริมาณของไอออนโลหะสามารถดูดซับ
.
ไอออนโลหะที่ค่อนข้างสูงกว่ามีแนวโน้มที่จะชุ่มชื้นในสารละลายด้วย
เพิ่มค่าพีเอช . มีรายงานว่า ขนาดผล
hydrated ชนิดของไอออนโลหะในสารละลายในการสั่งซื้อ
ของ M2 > M ( OH ) > M ( OH ) 2 ขึ้นอยู่กับค่าใช้จ่ายของสายพันธุ์
[ 42 ] การเคลื่อนไหวของน้ำชนิดมีขนาดเล็กที่มีประสิทธิภาพสูงในการเปรียบเทียบกับ
ขนาดใหญ่ hydrated M2 ชนิด เป็นผลดีในการดูดซับเพิ่มขึ้นในระหว่างการดูดซับ / ดูดซับ
ปฏิสัมพันธ์กับการเพิ่มขึ้นของค่า PH การลดลงของการดูดซับลดลง
พีเอชจึงเกิดจาก ( 1 )
การเคลื่อนไหวน้อยใหญ่กว่า hydrated ชนิด ( M2 ) และ ( 2 ) การแข่งขัน
H สำหรับเว็บไซต์ที่พื้นผิวของและการสร้างความเข้มแข็งของกลุ่มโปรตอน
– SH ( pKa 9.65 ) สภาพกรดที่แข็งแกร่ง