Weight/Volume PercentAnother variat

Weight/Volume Percent

Another variation on percentage concentration is weight/volume percent or mass/volume percent. This variation measures the amount of solute in grams but measures the amount of solution in milliliters. An example would be a 5%(w/v) NaCl solution. It contains 5 g of NaCl for every 100. mL of solution.

Volume percent =
weight of solute (in g)
volume of solution (in mL)

x 100
Because of the different units in the numerator and denominator, this type of concentration is not a true percentage. It is used as a quick and easy concentration unit because volumes are easier to measure than weights and because the density of dilute solutions is generally close to 1 g/mL. Thus, the volume of a solution in mL is very nearly numerically equal to the mass of the solution in grams.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

น้ำหนัก/ปริมาตรเปอร์เซ็นต์

การเปลี่ยนแปลงเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นอื่นมีเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก/ปริมาตรหรือมวล/ปริมาตรเปอร์เซ็นต์ การเปลี่ยนแปลงนี้ของตัวถูกละลายในหน่วยกรัม แต่ของโซลูชันใน milliliters ตัวอย่างจะเป็น 5%(w/v) โซลูชัน NaCl ประกอบด้วย 5 กรัมของ NaCl 100 ทุก mL ของโซลูชัน

เปอร์เซ็นต์ปริมาตร =
น้ำหนักของตัวถูกละลาย (เป็นกรัม)
ปริมาตรของโซลูชัน (ในมล)

x 100
เนื่องจากหน่วยต่าง ๆ ในตัวเศษและตัวส่วน สมาธิชนิดนี้ไม่ใช่เปอร์เซ็นต์จริง มันถูกใช้เป็นหน่วยความเข้มข้นที่ง่าย และรวดเร็วเนื่อง จากไดรฟ์ข้อมูลง่ายต่อการวัดมากกว่าน้ำหนัก และความหนาแน่นของโซลูชั่น dilute เป็น 1 g/mL โดยทั่วไป ดังนั้น ปริมาณของการแก้ปัญหาในมลจะเรียงตามตัวเลขมากเกือบเท่ากับมวลของโซลูชันในกรัม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

น้ำหนัก / ปริมาณร้อยละการเปลี่ยนแปลงกับความเข้มข้นร้อยละหนึ่งคือน้ำหนัก / ร้อยละปริมาณหรือมวล / ปริมาตรร้อยละ รูปแบบที่มีขนาดปริมาณของตัวละลายในกรัม แต่วัดปริมาณของการแก้ปัญหาในมิลลิลิตร ตัวอย่างจะเป็น 5% (w / v) การแก้ปัญหาโซเดียมคลอไรด์ มันมี 5 กรัมของโซเดียมคลอไรด์สำหรับทุก 100 มิลลิลิตรของการแก้ปัญหาร้อยละปริมาณ = น้ำหนักของตัวถูกละลาย (กรัม) ปริมาณของการแก้ปัญหา (ในมิลลิลิตร) x 100 เพราะหน่วยที่แตกต่างกันในเศษและส่วนประเภทของความเข้มข้นนี้ไม่ได้ ร้อยละที่แท้จริง มันถูกใช้เป็นหน่วยความเข้มข้นที่ง่ายและรวดเร็วเพราะปริมาณที่ง่ายต่อการวัดกว่าน้ำหนักและเพราะความหนาแน่นของการแก้ปัญหาการเจือจางโดยทั่วไปใกล้กับ 1 กรัม / มิลลิลิตร ดังนั้นปริมาณของการแก้ปัญหาในมิลลิลิตรเป็นอย่างมากเกือบตัวเลขเท่ากับมวลของการแก้ปัญหาในกรัม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

น้ำหนัก / ปริมาตร )

อีกการเปลี่ยนแปลงเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก / ปริมาตร ความเข้มข้นร้อยละมวล / ปริมาตร ) วัดปริมาณของตัวถูกละลายในกรัมแต่วัดปริมาณสารละลายมิลลิลิตร การเปลี่ยนแปลงนี้ ตัวอย่างจะเป็น 5% ( w / v ) NaCl สารละลาย มันมี 5 กรัมของเกลือโซเดียมคลอไรด์สำหรับทุก 100 มิลลิลิตรของสารละลาย ปริมาตร =


) น้ำหนักของตัวถูกละลาย ( G )
ปริมาตรของสารละลาย ( มิลลิลิตร )

x 100
เพราะของหน่วยต่าง ๆในเศษ และค่าส่วนของความเข้มข้นชนิดนี้ไม่ใช่ค่าจริง มันถูกใช้เป็นหน่วยความเข้มข้นและรวดเร็วง่ายเพราะไดรฟ์ได้ง่ายกว่า เพราะวัดน้ำหนักและความหนาแน่นของเจือโซลูชั่นทั่วไปใกล้ 1 กรัม / มล. ดังนั้นปริมาตรของสารละลายใน ML มากเกือบตัวเลขเท่ากับมวลของสารละลายในกรัม .