SF6 can be prepared from the elemen

SF6 can be prepared from the elements through exposure of S8 to F2. This was also the method used by the discoverers Henri Moissan and Paul Lebeau in 1901. Some other sulfur fluorides are cogenerated, but these are removed by heating the mixture to disproportionate any S2F10 (which is highly toxic) and then scrubbing the product with NaOH to destroy remaining SF4 .
There is virtually no reaction chemistry for SF6. A main contribution to the inertness of SF6 is the steric hindrance of the sulfur atom, whereas its heavier group 16 counterparts, such as SeF6 are more reactive than SF6 as a result of less steric hindrance (See hydrolysis example). It does not react with molten sodium, but reacts exothermically with lithium.
For example, reactions of SF6 with water to produce sulfuric acid and hydrofluoric acid (a hydrolysis reaction, which would be thermodynamically favourable) does not occur as a result of steric hindrance: SF6 + 4H2O(l) → no reaction

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

SF6 สามารถเตรียมได้จากองค์ประกอบโดยการสัมผัสของ s8 ไป f2 นี้ยังเป็นวิธีที่ใช้โดยผู้ค้นพบอองรี Moissan และพอล Lebeau ใน 1901 บางฟลูออไรกำมะถันอื่น ๆ จะ cogenerated แต่เหล่านี้จะถูกลบออกด้วยความร้อนผสมเพื่อ s2f10 (ซึ่งเป็นพิษสูง) สัดส่วนใด ๆ แล้วขัดถูผลิตภัณฑ์ด้วย NaOH ที่จะทำลายเหลือ SF4.
มีแทบไม่มีปฏิกิริยาเคมีสำหรับ SF6 คือ ผลงานที่สำคัญที่จะเกียจคร้านของ SF6 เป็นอุปสรรค steric ของอะตอมกำมะถันในขณะที่แรงงานกลุ่มที่หนักกว่า 16 เช่น sef6 มีปฏิกิริยาต่ำกว่า SF6 เป็นผลมาจากอุปสรรค steric น้อย (ดูตัวอย่างเช่นการย่อยสลาย) มันก็ไม่ได้ทำปฏิกิริยากับโซเดียมเหลว แต่ปฏิกิริยาคายความร้อนที่มีลิเธียม.
ตัวอย่างเช่นปฏิกิริยาของ SF6 กับน้ำเพื่อผลิตกรดซัลฟูริกและกรด hydrofluoric (ปฏิกิริยาการย่อยสลายซึ่งจะเป็นที่ชื่นชอบ thermodynamically) ไม่ได้เกิดขึ้นเป็นผลมาจากอุปสรรค steric: SF6 4h2o (l) →ไม่มีปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

SF6 สามารถเตรียมจากองค์ประกอบผ่านแสงของ S8 กับ F2 นี้ยังเป็นวิธีการที่ใช้ โดย discoverers Henri Moissan และ Paul Lebeau ใน 1901 มี cogenerated fluorides กำมะถันอื่น ๆ บาง แต่เหล่านี้จะถูกเอาออก ด้วยความร้อนผสมกับนำใด ๆ S2F10 (ซึ่งเป็นพิษสูง) แล้ว ขัดผลิตภัณฑ์กับ NaOH จะทำลายเหลือ SF4
มีเคมีแทบปฏิกิริยาใช้ไม่คนสำหรับ SF6 Inertness ที่ร่วมหลักของ SF6 เป็นน๊อต steric ของอะตอมกำมะถัน ในขณะที่ความหนักกลุ่ม 16 คู่ เช่น SeF6 มีปฏิกิริยามากขึ้นกว่า SF6 จากน๊อต steric น้อย (ตัวอย่างดูไฮโตรไลซ์) ไม่ทำปฏิกิริยากับโซเดียมเหลว แต่ทำปฏิกิริยากับลิเทียม exothermically
ตัวอย่าง ปฏิกิริยาของ sf6 เป็นน้ำกรดกำมะถันและกรดไฮโดรฟลูออริก (ที่ไฮโตรไลซ์ปฏิกิริยา ซึ่งจะดี thermodynamically) เกิดจากกำแพง steric: SF6 4H2O(l) →ปฏิกิริยาไม่

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

SF 6 สามารถจัดเตรียมจากส่วนประกอบที่ผ่านการรับของ S 8 ถึง F 2 โรงแรมแห่งนี้เป็นวิธีการที่ใช้โดย Henri moissan กลุ่มและพอล lebeau ในปี 1901 แหล่งเก็บฟลูออไรด์กำมะถันอื่นๆบางห้องมี cogenerated แต่สิ่งเหล่านี้จะถูกลบออกจากเครื่องทำความร้อนการผสมผสานกันระหว่างที่ยังไม่ได้ส่วนใด S 2 F 10 (ซึ่งมีสารพิษมาก)และจากนั้นจึงขัดผิว ผลิตภัณฑ์ ที่มีโซดาไฟในการทำลายที่เหลือ SF 4 .
มีใช้งานได้ทุกรูปแบบไม่มีการตอบสนองทางด้านเคมีสำหรับ SF 6 สนับสนุนหลักที่จะเคลื่อนไหวได้ของ SF 6 เป็นอุปสรรคต่อ steric ของอะตอมกำมะถันในขณะที่กลุ่ม 16 กับหนักของพื้นที่เช่น SEF 6 มีมากกว่าเชิงรับเพื่อ SF 6 เป็นผลจากอุปสรรคน้อย steric (ดูหลักด้วยตัวอย่างเช่น) แต่จะไม่ตอบสนองกับโซเดียมหล่อแต่จะตอบสนอง exothermically พร้อมด้วยแบตเตอรี่ลิเธียม.
ตัวอย่างเช่นการตอบสนองของ SF 6 ที่มีน้ำในการผลิตน้ำกรดซัลฟูริกและกรดกัดกระจก(ปฏิกริยาหลักด้วยซึ่งจะเอื้อต่อ thermodynamically )ไม่ได้เกิดขึ้นเป็นผลมาจากอุปสรรค steric SF 64 H 2 O ( L )“→”ไม่มีการตอบสนอง