Ea is the activation energy and R i

Ea is the activation energy and R is the gas constant. Since at temperature T the molecules have energies given by a Boltzmann distribution, one can expectthe number of collisions with energy greater than Ea to be proportional to . A is the pre-exponential factor or frequency factor.
The values for A and Ea are dependent on the reaction. There are also more complex equations possible, which describe temperature dependence of other rate constants that do not follow this pattern.
A chemical reaction takes place only when the reacting molecules collide. However, not all collisions are effective in causing the reaction. Products are formed only when the colliding molecules possess a certain minimum energy called threshold energy. Basically, the number of activated molecules nearly doubles for a temperature T+10 kelvin. The ratio of a reaction at a given temperature to its rate constant at a temperature 10 degree lower is called temperature coefficient.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

EA เป็นพลังงานกระตุ้นและ r เป็นค่าคงที่ของก๊าซ ตั้งแต่ที่ t อุณหภูมิโมเลกุลที่มีพลังงานที่ได้รับจากการกระจาย Boltzmann หนึ่งสามารถ expectthe จำนวนชนกับพลังงานมากกว่า EA เป็นสัดส่วนกับ เป็นปัจจัยก่อนการชี้แจงหรือปัจจัยความถี่.
ค่าสำหรับ EA และจะขึ้นอยู่กับการตอบสนอง นอกจากนี้ยังมีสมการที่ซับซ้อนมากขึ้นเป็นไปได้ซึ่งอธิบายขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของค่าคงที่อัตราการอื่น ๆ ที่ไม่เป็นไปตามรูปแบบนี้.
ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อมีการชนกันของโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยา แต่การชนกันไม่ได้ทั้งหมดที่มีประสิทธิภาพในการก่อให้เกิดปฏิกิริยา ผลิตภัณฑ์ที่จะเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อมีการชนกันของโมเลกุลที่มีพลังงานต่ำสุดบางที่เรียกว่าพลังงานเกณฑ์ โดยทั่วไปจำนวนของโมเลกุลที่เปิดใช้งานเกือบสองเท่าสำหรับอุณหภูมิ T 10 เคลวิน อัตราส่วนของการเกิดปฏิกิริยาที่อุณหภูมิที่กำหนดให้อัตราดอกเบี้ยคงที่ที่อุณหภูมิ 10 องศาต่ำที่เรียกว่าค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิ.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Ea คือ พลังงานกระตุ้น และ R คือ ค่าคงก๊าซ เนื่องจากโมเลกุลมีพลังงานที่กำหนด โดยการกระจายตัวโบลทซ์มานน์ที่อุณหภูมิ T หนึ่งสามารถ expectthe จำนวนตามด้วยมากกว่า Ea เป็นสัดส่วนกับพลังงาน A ได้เนนก่อนปัจจัยหรือความถี่คูณ
ค่า A และ Ea จะขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาการ มีสมการที่ซับซ้อนเป็นไปได้ ซึ่งอธิบายอาศัยอุณหภูมิของค่าคงที่อัตราอื่น ๆ ที่ไม่ทำตามรูปแบบนี้
ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นเมื่อเกิดการชนกันของโมเลกุลปฏิกิริยาเท่านั้น อย่างไรก็ตาม ตามไม่มีประสิทธิภาพในการทำให้เกิดปฏิกิริยา ผลิตภัณฑ์เกิดขึ้นเฉพาะเมื่อโมเลกุลชนมีความบางขั้นต่ำพลังงานเรียกว่าพลังงานจำกัด ทั่วไป จำนวนโมเลกุลเปิดเกือบคู่สำหรับเคลวินเป็นอุณหภูมิ T 10 อัตราของปฏิกิริยาที่อุณหภูมิที่กำหนดให้ค่าคงของอัตราที่อุณหภูมิต่ำกว่า 10 องศาเรียกว่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

EA มีการเปิดใช้งานพลังงานและ R เป็นก๊าซที่คงที่ นับตั้งแต่ที่ t อุณหภูมิ โมเลกุลที่มีพลังงานทดแทนให้โดยการแจกจ่าย boltzmann หนึ่งสามารถ expectthe จำนวนของการชนกันพร้อมด้วยประหยัดพลังงานมากกว่ากว่า, EA ไปยังเป็นสัดส่วนเพื่อ เป็นปัจจัยความถี่หรือ Pre - อย่างต่อเนื่องได้.
ค่าสำหรับ EA และจะขึ้นอยู่กับการตอบสนอง นอกจากนั้นยังมีความซับซ้อนมากขึ้นและเป็นไปได้ซึ่งอธิบายถึงการพึ่งพาอาศัย อุณหภูมิ ของค่าคงที่อัตราอื่นๆที่ไม่ได้ทำตามรูปแบบนี้.ปฏิกิริยาทางเคมี
จะพาเข้าเท่านั้นเมื่อโมเลกุลของปฏิกิริยาที่ชนกัน แต่ถึงอย่างไรก็ตามยังไม่ได้ทั้งหมดการชนกันได้อย่างมี ประสิทธิภาพ ทำให้การตอบสนอง ผลิตภัณฑ์ ได้เฉพาะเมื่อโมเลกุลต่างๆที่มีพลังงานขั้นต่ำบางอย่างที่เรียกว่าพลังงานขั้นต่ำ โดยพื้นฐานแล้วจำนวนของโมเลกุลของเปิดใช้งานเกือบสองเท่ากับ อุณหภูมิ T 10 ที่เคลวิน อัตราส่วนของการตอบสนองที่ อุณหภูมิ ที่ระบุในอัตราคงที่ของที่ อุณหภูมิ 10 องศาต่ำกว่าเรียกว่าตัวเลข อุณหภูมิ .