Fig. 1. Classical DLVO interactionp

Fig. 1. Classical DLVO interaction

potential energy E as a function of

surface separation D between two ' 7o

flat surfaces interacting in an aque- X. 1 o

ous electrolyte (salt) solution Double-
through an attractive van der Waals -Iayer

force and a repulsive screened elec- I
epulsion D

trostatic "double-layer" force (1, 4). u 0 - 0o

The double-layer potential (or |

-force) is repulsive and roughly ex- -0 DLVO

ponential in distance dependence; / interaction

its strengt depends on the surface ,//,VDW

charge density and its range de- / attraction

pends on the electrolyte concentra- Adhesive

tion (the higher the concentration, #contact

the more effective the screening and D (nm)

the steeper the decay of this force).

The attractive van der Waals potential has an inverse power-law distance

dependence (for example, E X -1D between two spheres, and E - I/D2

between two flat surfaces) and thus dominates at small separations, which

results in strong adhesion at contact. The inset shows a typical interaction

potential between surfaces of high charge in dilute electrolyte solution. All

curves are schematic. Note that the interaction energy between two flat

surfaces is directly proportional to the force F between two curves surfaces of

radius R through the relation FIR = 27rE, as shown by the right-hand

ordinate [this is known as the "Derjaguin approximation" (1)].

Monte Carlo and molecular dynamics computer simulations of

"many-body" interactions in liquids, has it been possible to measure

and begin to understand the subtle forces that determine the

properties of many complex (although familiar) multicomponent

systems.

By convention, four types of forces are considered to operate

between surfaces or particles in liquids: (i) van der Waals forces,

which are normally monotonically attractive and occur between all

molecules; (ii) repulsive electrostatic "double-layer" forces, which

arise when ionizable surfaces have a net electric charge, as usually

occurs in water; (iii) solvation ("structural" or "hydration") forces,

which arise from the structuring or ordering of liquid molecules

when confined between two surfaces close together (these can be

attractive, repulsive, or oscillatory); and (iv) repulsive entropic

(steric or fluctuation) forces, which arise from the thermal motions

of protruding surface groups (such as polymers or lipid head

groups) or from the thermal fluctuations of flexible fluidlike inter-
faces (of surfactant or lipid bilayers). For interactions in vacuum,

only the van der Waals forces are important, whereas in liquids all

four forces may operate simultaneously, although in liquids it is

often difficult to separate unambiguously the various contributions

into the above categories.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปที่ 1 ปฏิกิริยาคลาสสิก DLVOศักยภาพพลังงาน E เป็นฟังก์ชันของแยกระหว่างสองพื้นผิว D ' 7oพื้นผิวเรียบการโต้ตอบในน้ำ 1 O - Xเต็มไปด้วยอิเล็กโทรไลต์ ( เกลือ ) โซลูชั่น ดับเบิ้ลผ่านน่าสนใจแวนเดอวาลส์ - iayerบังคับและน่ารังเกียจฉาย ELEC - ฉันepulsion Dtrostatic " Layer " บังคับ ( 1 , 4 ) 0 - 0o Uการสร้างศักยภาพ | ( หรือ- Force ) เป็นน่ารังเกียจและประมาณ EX - 0 DLVOในการ ponential / ปฏิสัมพันธ์ระยะไกลของ strengt ขึ้นอยู่กับพื้นผิว , / / , VDWค่าความหนาแน่น และช่วง de - / เที่ยวเกียรติในอิเล็กโทรไลต์ครุ่นคิด - กาวtion ( สูงกว่าความเข้มข้นของ # ติดต่อมีผลมากกว่าการคัดกรองและ D ( nm )ชันการสลายตัวของแรงนี้ )ศักยภาพแวนเดอวาลส์มีเสน่ห์มีระยะห่างกฎ - พลังผกผันการพึ่งพา ( ตัวอย่างเช่น E , x - 1D ระหว่างทรงกลมทั้งสองและ E - I / D2ระหว่างสองพื้นผิวเรียบ ) และดังนั้นจึงอยู่ที่การแยกขนาดเล็กที่ผลลัพธ์ในการยึดติดที่แข็งแรง ติดต่อ สิ่งที่ใส่เข้าไปจะแสดงปฏิกิริยาทั่วไปศักยภาพระหว่างพื้นผิวของค่าใช้จ่ายสูงในสารละลายอิเล็กโทรไลต์เจือจาง . ทั้งหมดเส้นโค้งแผนผัง ทราบว่าพลังงานปฏิสัมพันธ์ระหว่างสองแบนพื้นผิวจะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับแรง F ระหว่างสองเส้นโค้งพื้นผิวของรัศมี r ผ่านความสัมพันธ์เฟอร์ = 27re , ที่แสดงโดยมือขวาบวช [ นี้เรียกว่า " derjaguin ประมาณ ( 1 ) ]มอนติคาร์โลและการจำลองพลศาสตร์เชิงโมเลกุล คอมพิวเตอร์" หลายตัว " ปฏิสัมพันธ์ในของเหลว มันเป็นไปได้ที่จะวัดและเริ่มเข้าใจพลังลึกลับที่กำหนดคุณสมบัติของหลายที่ซับซ้อน ( แต่คุ้นๆ ) องค์ประกอบระบบโดยการประชุม สี่ประเภทบังคับถือว่าทํางานระหว่างพื้นผิวหรืออนุภาคในของเหลว ( อายุรเวท ) ,ซึ่งโดยปกติจะ monotonically มีเสน่ห์และเกิดขึ้นระหว่างทั้งหมดโมเลกุล ; ( 2 ) น่ารังเกียจ " Layer " บังคับซึ่งไฟฟ้าสถิตเกิดขึ้นเมื่อผิวมีตาข่ายไฟฟ้าประจุไอออนไนซ์ได้อย่างเป็นปกติเกิดขึ้นในน้ำ ; ( 3 ) แนวทาง ( " โครงสร้าง " หรือ " ความชุ่มชื้น " ) บังคับซึ่งเกิดขึ้นจากโครงสร้างของโมเลกุลของของเหลวหรือสั่งเมื่ออยู่ระหว่างสองพื้นผิวที่ใกล้กัน ( เหล่านี้สามารถมีเสน่ห์ , น่ารังเกียจ , หรือลังเล ) ; และ ( 4 ) entropic น่ารังเกียจ( เอ หรือความผันผวน ) บังคับซึ่งเกิดขึ้นจากการเคลื่อนไหว ความร้อนของกลุ่มที่ยื่นออกมา ( เช่น โพลิเมอร์ หรือพื้นผิวของหัวกลุ่ม ) หรือจากความผันผวนของความร้อนที่ยืดหยุ่น fluidlike ระหว่างใบหน้าของสารลดแรงตึงผิวหรือลิพิดสองชั้น ) สำหรับการสื่อสารในสุญญากาศเพียงแรงแวนเดอร์วาลส์เป็นสำคัญ ในขณะที่ของเหลวทั้งหมดสี่แรง อาจทำงานได้พร้อมกัน แต่มันอยู่ในของเหลวมักจะยากที่จะแยกกันผลงานต่าง ๆในหัวข้อข้างต้น