In addition to the bonded interacti

In addition to the bonded interactions between atoms described above, force fields also contain non-bonded interactions. Non-bonded interactions act between atoms in the same molecule and those in other molecules. Force fields usually divide non-bonded interactions into two: electrostatic interactions and Van der Waals interactions.

The electrostatic interaction arises due to the unequal distribution of charge in a molecule. A simple example is the hydrogen fluoride (HF) molecule, where the hydrogen atom is slightly positive and the fluorine is slightly negative. Within the force field framework this uneven distribution of charge can be modelled by placing point charges at each of the atomic sites. Due to charge conservation for a neutral molecule these sum to zero. Thus in the previous example we would have $q_F=-q_H$. The interaction between these point charges is generally modelled by a Coulomb potential

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

นอกเหนือจากการมีปฏิสัมพันธ์ผูกมัดระหว่างอะตอมที่อธิบายข้างต้นฟิลด์บังคับนอกจากนี้ยังมีการติดต่อที่ไม่ถูกผูกมัด ปฏิสัมพันธ์ที่ไม่ถูกผูกมัดทำหน้าที่ระหว่างอะตอมในโมเลกุลเดียวกันและผู้ที่อยู่ในโมเลกุลอื่น ๆ สาขากองทัพมักจะแบ่งการมีปฏิสัมพันธ์ที่ไม่ผูกมัดเป็นสอง: ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตและแวนเดอร์ Waals ปฏิสัมพันธ์. ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตที่เกิดขึ้นเนื่องจากการกระจายไม่เท่ากันค่าใช้จ่ายในโมเลกุล ตัวอย่างง่ายๆคือฟลูออไรไฮโดรเจน (HF) โมเลกุลที่อะตอมไฮโดรเจนเป็นบวกเล็กน้อยและฟลูออรีนเป็นลบเล็กน้อย ภายในกรอบสนามพลังนี้กระจายไม่สม่ำเสมอของค่าใช้จ่ายที่สามารถจำลองโดยการวางจุดค่าใช้จ่ายในแต่ละเว็บไซต์อะตอม เนื่องจากค่าใช้จ่ายสำหรับการอนุรักษ์โมเลกุลที่เป็นกลางผลรวมเหล่านี้ให้เป็นศูนย์ ดังนั้นในตัวอย่างก่อนหน้านี้เราก็จะมี $ q_F = -q_H $ ปฏิสัมพันธ์ระหว่างค่าใช้จ่ายจุดเหล่านี้เป็นแบบจำลองโดยทั่วไปที่มีศักยภาพประจุไฟฟ้า

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

นอกเหนือไปจากพันธะระหว่างอะตอมที่อธิบายข้างต้นยังประกอบด้วยเขตข้อมูลบังคับไม่ผูกมัดการโต้ตอบ ไม่ผูกมัดปฏิสัมพันธ์ระหว่างอะตอมในโมเลกุลเดียวกันกฎหมายและในโมเลกุลอื่น ๆ เขตข้อมูลบังคับมักจะแบ่งออกเป็นสอง : ไม่ผูกมัดการโต้ตอบปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตและแวนเดอร์วาลส์ปฏิสัมพันธ์ .

ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตเกิดจากความไม่ยุติธรรมการกระจายของประจุในโมเลกุล ตัวอย่างง่ายๆคือ ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ( HF ) โมเลกุลที่อะตอมไฮโดรเจนเป็นบวกเล็กน้อย และฟลูออรีน คือติดลบเล็กน้อย ภายในสนามพลังกรอบการกระจายนี้ไม่เท่ากัน เสียค่าธรรมเนียม สามารถจำลองโดยการวางจุดในแต่ละเว็บไซต์ อะตอมเนื่องจากค่าใช้จ่ายการอนุรักษ์โมเลกุลเป็นกลางเหล่านี้รวมศูนย์ ดังนั้นในตัวอย่างก่อนหน้านี้เราจะได้ $ q_f = - q_h $ ปฏิสัมพันธ์ระหว่างประจุจุดเหล่านี้โดยทั่วไปจำลอง โดยศักยภาพของ