Sulfur is found in oxidation states

Sulfur is found in oxidation states ranging from +6 in SO42− to -2 in sulfides. Thus elemental sulfur can either give or receive electrons depending on its environment. Minerals such as pyrite (FeS2) comprise the original pool of sulfur on earth. Owing to the sulfur cycle, the amount of mobile sulfur has been continuously increasing through volcanic activity as well as weathering of the crust in an oxygenated atmosphere.[1] Earth's main sulfur sink is the oceans as SO2, where it is the major oxidizing agent

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กำมะถันจะอยู่ในสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ + 6 ใน SO42− -2 ใน sulfides ดังนั้น ธาตุกำมะถันสามารถให้ หรือรับอิเล็กตรอนขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อม แร่ธาตุเช่น pyrite (FeS2) ประกอบด้วยสระว่ายน้ำเดิมของกำมะถันในดิน เพราะวัฏจักรกำมะถัน จำนวนกำมะถันโมบายได้รับอย่างต่อเนื่องเพิ่มผ่านกิจกรรมภูเขาไฟ ตลอดจน weathering ของเปลือกในบรรยากาศ oxygenated [1] ซิงค์ซัลเฟอร์หลักโลกเป็นมหาสมุทรใน SO2 ที่เป็นตัวเติมออกซิเจนสำคัญ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กำมะถันที่พบในรัฐออกซิเดชันตั้งแต่ 6 ใน SO42- ถึง -2 ในซัลไฟด์ ดังนั้นธาตุกำมะถันทั้งสามารถให้หรือรับอิเล็กตรอนขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อม แร่ธาตุเช่นหนาแน่น (FeS2) ประกอบด้วยสระว่ายน้ำเดิมของกำมะถันที่อยู่ในแผ่นดิน เนื่องจากวัฏจักรกำมะถันปริมาณของกำมะถันมือถือได้เพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่องผ่านการระเบิดของภูเขาไฟเช่นเดียวกับสภาพดินฟ้าอากาศของเปลือกโลกในบรรยากาศออกซิเจน. [1] อ่างกำมะถันหลักของโลกคือมหาสมุทรเป็น SO2 ที่เป็นตัวแทนออกซิไดซ์ที่สำคัญ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กำมะถัน พบในสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ 6 so42 − - 2 ดิน ดังนั้น ธาตุกำมะถันสามารถให้หรือรับอิเล็กตรอนขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อม แร่ธาตุเช่นไพไรต์ ( fes2 ) ประกอบด้วยสระเดิมของกำมะถันในดิน เนื่องจากวัฏจักรซัลเฟอร์ปริมาณของซัลเฟอร์ได้มือถือเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่องผ่านภูเขาไฟ ตลอดจนสภาพดินฟ้าอากาศของเปลือกโลกในบรรยากาศที่มีออกซิเจน [ 1 ] โลกหลักซัลเฟอร์จมมหาสมุทร เช่น ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ซึ่งเป็นสารหลัก