Before we begin assigning the elect

Before we begin assigning the electrons of an atom into orbitals, we must first familiarize ourselves with the basic concepts needed to become fluent in electron configurations. Every element on the periodic table consists of an atom which is composed of protons, neutrons, and electrons. In these situations, we are concerned with the electrons. Electrons exhibit a negative charge and are found around within the nucleus of the atom. Electron orbitals are the position of the electrons around the nucleus and is determined as the volume of space in which the electron can be found within 95% probability. The four different types of orbitals s,p,d, and f have different shapes and one orbital can hold a maximum of two electrons. The p, d, and f orbitals have different sublevels unlike the s orbital and thus can hold more electrons.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ก่อนที่เราเริ่มกำหนดให้อิเล็กตรอนของอะตอมใน orbitals เราต้องแรกคุ้นตนเองกับแนวคิดพื้นฐานที่ต้องคล่องในโครงแบบอิเล็กตรอน ทุกองค์ประกอบบนตารางธาตุประกอบด้วยอะตอมซึ่งประกอบด้วยโปรตอน neutrons และอิเล็กตรอน ในกรณีนี้ เราจะเกี่ยวข้องกับอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนแสดงประจุลบ และอยู่รอบ ๆ ภายในนิวเคลียสของอะตอม อิเล็กตรอน orbitals ตำแหน่งของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียสมี และกำหนดเป็นปริมาตรของพื้นที่ที่สามารถพบอิเล็กตรอนภายในน่าเป็น 95% แตกสี่ orbitals s, p, d และ f มีรูปร่างต่าง ๆ และออร์บิทัลหนึ่งสามารถเก็บอักขระได้สูงสุด 2 อิเล็กตรอน P, d และ f orbitals มีระดับย่อยต่าง ๆ ซึ่งต่างจาก s โคจร และจึง สามารถรับอิเล็กตรอนเพิ่มมากขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ก่อนที่เราจะเริ่มต้นการกำหนดอิเล็กตรอนของอะตอมเป็นออร์บิทัอันดับแรกเราต้องทำความรู้จักตัวเองด้วยแนวคิดพื้นฐานที่จำเป็นในการกลายเป็นภาษาในการกำหนดค่าอิเล็กตรอน องค์ประกอบในตารางธาตุทุกประกอบด้วยอะตอมซึ่งประกอบด้วยโปรตอนนิวตรอนและอิเล็กตรอน ในสถานการณ์เหล่านี้เรามีความกังวลกับอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนแสดงประจุลบและพบว่าภายในรอบนิวเคลียสของอะตอม ออร์บิทัอิเลคตรอนตำแหน่งของอิเล็กตรอนรอบ ๆ นิวเคลียสและมีการกำหนดเป็นปริมาณของพื้นที่ในการที่อิเล็กตรอนสามารถพบได้ใน 95% น่าจะเป็น สี่ประเภทที่แตกต่างกันของออร์บิทัวินาที, P, D และ F มีรูปร่างที่แตกต่างกันและเป็นหนึ่งในวงสามารถถือสูงสุดสองอิเล็กตรอน p-D, และ F orbitals มีเมนูย่อย ๆ ที่แตกต่างกันไม่เหมือน s โคจรจึงสามารถถืออิเล็กตรอนมากขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ก่อนที่เราจะเริ่มต้นให้อิเล็กตรอนของอะตอมเป็นวงโคจรที่เราต้องทำความรู้จักตัวเองกับแนวคิดพื้นฐานที่จำเป็นเพื่อความเป็นแบบอิเล็กตรอน ทุกธาตุในตารางธาตุประกอบด้วยอะตอมซึ่งประกอบด้วยโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน ในสถานการณ์เหล่านี้ เราเกี่ยวข้องกับอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนมีประจุลบ และจะพบได้ทั่วภายในนิวเคลียสของอะตอม วงโคจรอิเล็กตรอนเป็นตำแหน่งของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส และถูกกำหนดเป็นปริมาณของพื้นที่ที่อิเล็กตรอนสามารถพบได้ในความน่าจะเป็น 95% สี่ประเภทที่แตกต่างกันของวงโคจร s , p , d และ F มีรูปร่างที่แตกต่างกันและหนึ่งโคจรสามารถถือได้สูงสุดสองอิเล็กตรอน P , D ,และ F วงโคจรได้ sublevels แตกต่างกันซึ่งแตกต่างจากของโคจรและดังนั้นจึงสามารถจับอิเล็กตรอนมากขึ้น