The oxidation state, often called t

The oxidation state, often called the oxidation number, is an indicator of the degree of oxidation (loss of electrons) of an atom in a chemical compound. Conceptually, the oxidation state, which may be positive, negative or zero, is the hypothetical charge that an atom would have if all bonds to atoms of different elements were 100% ionic, with no covalent component. This is never exactly true for real bonds.

The term "oxidation" was first used by Lavoisier to mean reaction of a substance with oxygen. Much later, it was realized that the substance on being oxidized loses electrons, and the use of the term "oxidation" was extended to include other reactions in which electrons are lost.

Oxidation states are typically represented by small integers. In some cases, the average oxidation state of an element is a fraction, such as 8/3 for iron in magnetite (Fe
3O
4). The highest known oxidation state is reported to be +9 in the cation IrO+
4,[1] while the lowest known oxidation state is −5 for boron, gallium, indium, and thallium. The possibility of +9 and +10 oxidation states in platinum group elements, especially iridium(IX) and platinum(X), has been discussed by Kiselev and Tretiyakov.[2]

The increase in oxidation state of an atom through a chemical reaction is known as an oxidation; a decrease in oxidation state is known as a reduction. Such reactions involve the formal transfer of electrons, a net gain in electrons being a reduction and a net loss of electrons being an oxidation. For pure elements, the oxidation state is zero.

There are various methods for determining oxidation states/numbers.

In inorganic nomenclature the oxidation state is determined and expressed as an oxidation number represented by a Roman numeral placed after the element name.

In coordination chemistry, oxidation number is defined differently from oxidation state.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สถานะออกซิเดชัน มักเรียกว่าออกซิเดชัน เป็นตัวบ่งชี้ระดับของการเกิดออกซิเดชัน (สูญเสียอิเล็กตรอน) ของอะตอมในสารประกอบ ทางแนวคิด สถานะออกซิเดชัน ซึ่งอาจเป็นค่าบวก ลบ หรือศูนย์ เป็นค่าสมมุติที่อะตอมจะมีพันธบัตรทั้งหมดกับอะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ ได้ 100% ionic มีส่วนประกอบไม่ covalent นี้ไม่จริงแน่นอนสำหรับพันธบัตรจริงก่อนคำว่า "สนิม" ถูกใช้ โดยลาวอยซิเออร์เพื่อหมายถึง ปฏิกิริยาของสารที่มีออกซิเจน มากในภายหลัง จึงได้ตระหนักว่า อิเล็กตรอนสูญเสียสารในการออกซิไดซ์ และใช้คำว่า "สนิม" ถูกขยายเพื่อรวมปฏิกิริยาอื่น ๆ ที่อิเล็กตรอนหายไปจำนวนเต็มขนาดเล็กโดยทั่วไปแสดงการสถานะออกซิเดชัน ในบางกรณี สถานะออกซิเดชันเฉลี่ยขององค์ประกอบเป็นเศษส่วน เช่น 8/3 สำหรับเหล็กใน magnetite (Fe3O4) มีรายงานสถานะออกซิเดชันชื่อเสียงสูงสุดเป็น + 9 ใน cation IrO +4 [1] ในขณะที่สถานะออกซิเดชันรู้จักต่ำ −5 โบรอน แกลเลียม อินเดียม และแทลเลียม ได้มีการหารือความเป็นไปได้ของ + 9 และสถานะออกซิเดชัน + 10 ในองค์ประกอบกลุ่มแพลทินัม โดยเฉพาะอย่างยิ่ง iridium(IX) และ platinum(X), Kiselev และ Tretiyakov [2]เพิ่มสถานะออกซิเดชันของอะตอมโดยปฏิกิริยาเคมีเรียกว่าออกซิเดชัน ลดลงสถานะออกซิเดชันเรียกว่าลด ปฏิกิริยาดังกล่าวเกี่ยวข้องกับทางถ่ายโอนอิเล็กตรอน กำไรสุทธิในอิเล็กตรอนลดและขาดทุนสุทธิของอิเล็กตรอนมีการออกซิเดชัน สำหรับองค์ประกอบบริสุทธิ์ สถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์มีวิธีการต่าง ๆ ในการกำหนดสถานะออกซิเดชัน/หมายเลขอนินทรีย์ระบบการตั้งชื่อกำหนด และแสดงเป็นออกซิเดชันมีสถานะออกซิเดชัน ใน หมายเลขที่แทน ด้วยเลขโรมันไว้หลังชื่อองค์ประกอบประสานงานการเคมี ออกซิเดชันได้กำหนดแตกต่างจากสถานะออกซิเดชัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สถานะออกซิเดชันมักจะเรียกว่าเลขออกซิเดชันเป็นตัวบ่งชี้ของการศึกษาระดับปริญญาของการเกิดออกซิเดชัน (ขาดทุนของอิเล็กตรอน) ของอะตอมในสารเคมี แนวคิดสถานะออกซิเดชันซึ่งอาจจะเป็นบวกลบหรือศูนย์เป็นค่าใช้จ่ายในการประมาณการว่าอะตอมจะมีถ้าพันธบัตรทั้งหมดไปยังอะตอมของธาตุที่แตกต่างกัน 100% ไอออนิกที่มีส่วนประกอบของโควาเลนต์ไม่มี นี้จะไม่ตรงความจริงสำหรับพันธบัตรที่แท้จริง. คำว่า "ซิเดชั่น" ถูกนำมาใช้เป็นครั้งแรกโดยเยร์หมายถึงปฏิกิริยาของสารที่มีออกซิเจน ภายหลังมันก็รู้ว่าสารออกซิไดซ์ในการสูญเสียอิเล็กตรอนและการใช้คำว่า "การเกิดออกซิเดชัน" ยื่นให้รวมถึงปฏิกิริยาอื่น ๆ ในการที่อิเล็กตรอนจะหายไป. ออกซิเดชันรัฐจะเป็นตัวแทนของจำนวนเต็มโดยทั่วไปขนาดเล็ก ในบางกรณีสถานะออกซิเดชันเฉลี่ยขององค์ประกอบที่เป็นส่วนเช่น 8/3 สำหรับเหล็กแม่เหล็ก (เฟ3O 4) สถานะออกซิเดชันที่รู้จักกันมากที่สุดมีรายงานว่า 9 ในไอออนบวก Iro + 4 [1] ในขณะที่สถานะออกซิเดชันที่รู้จักกันต่ำสุดคือ -5 สำหรับโบรอนแกลเลียมอินเดียมและแทลเลียม เป็นไปได้ของ 9 และ 10 รัฐออกซิเดชันในองค์ประกอบกลุ่มแพลทินัมโดยเฉพาะอย่างยิ่งอิริเดียม (IX) และทองคำขาว (x) ได้รับการกล่าวถึงโดย Kiselev และ Tretiyakov. [2] การเพิ่มขึ้นในสถานะออกซิเดชันของอะตอมผ่านปฏิกิริยาทางเคมีคือ ที่รู้จักกันเป็นออกซิเดชัน; การลดลงของสถานะออกซิเดชันเป็นที่รู้จักกันลดลง ปฏิกิริยาดังกล่าวเกี่ยวข้องกับการโอนเงินอย่างเป็นทางการของอิเล็กตรอนกำไรสุทธิในอิเล็กตรอนเป็นลดลงและมีผลขาดทุนสุทธิของอิเล็กตรอนเป็นออกซิเดชัน สำหรับองค์ประกอบบริสุทธิ์สถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์. มีวิธีการต่างๆในการกำหนดออกซิเดชันฯ / หมายเลข. มีระบบการตั้งชื่อนินทรีย์ในสถานะออกซิเดชันจะถูกกำหนดและแสดงเป็นเลขออกซิเดชันแทนด้วยเลขโรมันวางไว้หลังชื่อองค์ประกอบ. เคมีในการประสานงาน เลขออกซิเดชันที่ถูกกำหนดให้แตกต่างไปจากสถานะออกซิเดชัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปฏิกิริยาออกซิเดชันของรัฐมักจะเรียกว่าเลขออกซิเดชันเป็นตัวชี้วัดระดับออกซิเจน ( การสูญเสียอิเล็กตรอนของอะตอมในสารประกอบ แนวคิด , ภาวะออกซิเดชันซึ่งอาจจะบวก ลบ หรือศูนย์ คือ สมมุติค่าใช้จ่ายที่อะตอมจะได้ถ้าพันธะอะตอมขององค์ประกอบที่แตกต่างกัน 100% Ionic ไม่มีการองค์ประกอบมันไม่เคยจริงสำหรับพันธบัตรจริง

คำว่า " ปฏิกิริยา " ถูกใช้ครั้งแรกโดยลาวัวซีเยหมายถึงปฏิกิริยาของสารที่มีออกซิเจน กันมาก คือว่า สารถูก oxidized สูญเสียอิเล็กตรอน และใช้คำว่า " ปฏิกิริยา " ถูกขยายเพื่อรวมปฏิกิริยาอื่นซึ่งอิเล็กตรอนหายไป

สถานะออกซิเดชันมักจะแสดงโดยจำนวนเต็มขนาดเล็กในบางกรณี มีภาวะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เป็นเศษส่วน เช่น 8 / 3 เหล็กในแมกนีไทต์ ( Fe
30
4 ) สูงสุดเรียกว่าภาวะออกซิเดชันมีรายงานว่า 9 ในไอออนบวก IR
4 [ 1 ] ในขณะที่ค่าต่ำสุดที่รู้จักภาวะออกซิเดชันเป็น− 5 ธาตุโบรอน , แกลเลียมอินเดียมและแทลเลียม ความเป็นไปได้ของ 9 และ 10 สถานะออกซิเดชันในกลุ่มธาตุแพลทินัม ,โดยเฉพาะอย่างยิ่งอิริเดียม ( 9 ) และแพลทินัม ( x ) , และได้รับการพิจารณาโดย kiselev tretiyakov [ 2 ]

เพิ่มสถานะออกซิเดชันของอะตอมผ่านปฏิกิริยาทางเคมีเรียกว่าออกซิเดชัน ; ลดลงในสถานะออกซิเดชันเป็นที่รู้จักกันเป็น การลด ปฏิกิริยาดังกล่าวเกี่ยวข้องกับการโอนอย่างเป็นทางการของอิเล็กตรอน กําไรสุทธิในอิเล็กตรอนถูกลดลง และขาดทุนสุทธิของอิเล็กตรอนการออกซิเดชันสำหรับธาตุบริสุทธิ์ , สถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์ .

มีวิธีการต่าง ๆเพื่อกำหนดสถานะออกซิเดชัน / ตัวเลข

ในระบบการตั้งชื่ออนินทรีย์ออกซิเดชันรัฐมีความตั้งใจ และแสดงเป็นเลขออกซิเดชันที่แสดงโดยตัวเลขโรมันอยู่หลังชื่อธาตุ

ใน เคมี การกำหนดเลขออกซิเดชันสถานะออกซิเดชันแตกต่างไปจาก .