Although oxidation reactions are co

Although oxidation reactions are commonly associated with the formation of oxides from oxygen molecules, these are only specific examples of a more general concept of reactions involving electron transfer.

Redox reactions, or oxidation-reduction reactions, have a number of similarities to acid–base reactions. Like acid–base reactions, redox reactions are a matched set, that is, there cannot be an oxidation reaction without a reduction reaction happening simultaneously. The oxidation alone and the reduction alone are each called a half-reaction, because two half-reactions always occur together to form a whole reaction. When writing half-reactions, the gained or lost electrons are typically included explicitly in order that the half-reaction be balanced with respect to electric charge.

Though sufficient for many purposes, these descriptions are not precisely correct. Oxidation and reduction properly refer to a change in oxidation state — the actual transfer of electrons may never occur. Thus, oxidation is better defined as an increase in oxidation state, and reduction as a decrease in oxidation state. In practice, the transfer of electrons will always cause a change in oxidation state, but there are many reactions that are classed as "redox" even though no electron transfer occurs (such as those involving covalent bonds).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แม้ว่าปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยทั่วไปที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของออกไซด์จากโมเลกุลออกซิเจน เหล่านี้เป็นเพียงบางตัวอย่างของแนวคิดทั่วไปของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับถ่ายโอนอิเล็กตรอน

ปฏิกิริยา Redox หรือปฏิกิริยา oxidation-reduction มีจำนวนของความคล้ายคลึงกับปฏิกิริยากรด – ฐาน เช่นกรด – ฐานปฏิกิริยา ปฏิกิริยา redox เป็นจับคู่ชุด คือ ไม่มีปฏิกิริยาออกซิเดชัน โดยปฏิกิริยาการลดที่เกิดขึ้นพร้อมกัน ออกซิเดชันเพียงอย่างเดียวและการลดคนเดียวละเรียกว่าเป็นครึ่งปฏิกิริยา เนื่องจากครึ่งปฏิกิริยาทั้งสองจะเกิดขึ้นกันไปปฏิกิริยาทั้งหมด เมื่อเขียนครึ่งปฏิกิริยา อิเล็กตรอนได้ หรือสูญหายมีปกติอยู่อย่างชัดเจนเพื่อให้ปฏิกิริยาครึ่งจะสมดุลกับค่าไฟฟ้า

ว่าเพียงพอสำหรับวัตถุประสงค์ต่าง ๆ คำอธิบายเหล่านี้ไม่ถูกต้องแม่นยำ ออกซิเดชันและการลดอย่างถูกต้องหมายถึงการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันซึ่งไม่อาจถ่ายโอนอิเล็กตรอนเกิดขึ้นจริงได้ ดังนั้น ออกซิเดชันจะดีกว่าที่กำหนดเป็นการเพิ่มสถานะออกซิเดชัน และลดลงเป็นการลดในสถานะออกซิเดชัน ในทางปฏิบัติ การโอนย้ายของอิเล็กตรอนจะเสมอทำให้การเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน แต่มีหลายปฏิกิริยาที่ classed เป็น "redox" แม้ว่าจะไม่ถ่ายโอนอิเล็กตรอนเกิดขึ้น (เช่นเกี่ยวข้องกับพันธบัตรโคเวเลนต์)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แม้ว่าปฏิกิริยาออกซิเดชันจะเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของออกไซด์จากโมเลกุลของออกซิเจนเหล่านี้เป็นเพียงตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจงของแนวคิดทั่วไปของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอนปฏิกิริยารีดอกซ์หรือปฏิกิริยาออกซิเดชันลดมีจำนวนของลักษณะคล้ายคลึงกับปฏิกิริยากรดเบส . เช่นปฏิกิริยากรดฐานปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นชุดจับคู่ที่มีไม่สามารถเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่โดยไม่ต้องลดปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นพร้อมกัน ออกซิเดชันอยู่คนเดียวและการลดลงเพียงอย่างเดียวจะเรียกว่าแต่ละครึ่งปฏิกิริยาเพราะสองครึ่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นเสมอกันเพื่อก่อให้เกิดปฏิกิริยาทั้ง เมื่อเขียนครึ่งปฏิกิริยา, อิเล็กตรอนได้รับหรือสูญเสียที่จะถูกรวมโดยทั่วไปอย่างชัดเจนในคำสั่งว่าครึ่งปฏิกิริยามีความสมดุลที่เกี่ยวกับค่าใช้จ่ายไฟฟ้าแม้ว่าเพียงพอสำหรับวัตถุประสงค์หลายคำอธิบายเหล่านี้ไม่ได้ถูกต้องแม่นยำ ออกซิเดชันและการลดลงอย่างถูกต้องหมายถึงการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน - การถ่ายโอนที่เกิดขึ้นจริงของอิเล็กตรอนไม่อาจเกิดขึ้น ดังนั้นการเกิดออกซิเดชันที่ดีกว่าหมายถึงการเพิ่มขึ้นของสถานะออกซิเดชันและการลดลงในขณะที่การลดลงของสถานะออกซิเดชัน ในทางปฏิบัติโอนอิเล็กตรอนจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน แต่มีอาการหลายอย่างที่จัดว่าเป็น "รีดอกซ์" แม้ว่าจะไม่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนเกิดขึ้น (เช่นที่เกี่ยวข้องกับพันธะโควาเลน)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แม้ว่าปฏิกิริยาออกซิเดชันเป็นโดยทั่วไปที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของออกไซด์จากโมเลกุลออกซิเจน เหล่านี้เป็นเพียงตัวอย่างเฉพาะของแนวคิดทั่วไปของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอน .

รีดอกซ์ปฏิกิริยาออกซิเดชัน - รีดักชัน หรือปฏิกิริยา มีหมายเลขของความคล้ายคลึงกันของกรด–เบสปฏิกิริยา เช่นกรด–เบสปฏิกิริยา ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นคู่ชุด นั่นคือมีไม่สามารถเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยการลดปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นพร้อมกัน การออกซิเดชันและการลดคนเดียวคนเดียวแต่ละครึ่งปฏิกิริยา เรียกว่า เพราะสองครึ่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นเสมอกันในรูปแบบปฏิกิริยาทั้งหมด เมื่อเขียนปฏิกิริยาครึ่งได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนจะรวมโดยทั่วไปอย่างชัดเจน เพื่อให้ครึ่งปฏิกิริยาสมดุลด้วยการคิดค่าไฟฟ้า

แม้ว่าเพียงพอสำหรับหลายวัตถุประสงค์ คำอธิบายเหล่านี้จะไม่แม่นยำถูกต้อง ออกซิเดชันและการลดถูกอ้างถึงการเปลี่ยนแปลงสภาพออกซิเดชัน - การถ่ายโอนจริงของอิเล็กตรอนอาจไม่เกิดขึ้น ดังนั้นออกซิเดชันได้ดี เช่นเพิ่มในสถานะออกซิเดชันและลดเป็นลดลงในสถานะออกซิเดชัน ในการปฏิบัติการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน แต่ไม่มีปฏิกิริยาหลายอย่างที่จัดว่าเป็น " 1 " ทั้งๆ ที่ไม่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนเกิดขึ้น ( เช่นผู้ที่เกี่ยวข้องกับพันธะโควาเลนท์ )