Because a fluorine atom has fewer e

Because a fluorine atom has fewer electrons, the valence electrons (furthest from the nucleus) are closer to the nucleus than in iodine atoms.

Being closer to the positive nucleus, the electrons in fluorine are much more strongly bonded to it than for iodine, so it needs more energy to ionise.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เนื่องจากอะตอมฟลูออรีนมีอิเล็กตรอนน้อยลง เวเลนซ์อิเล็กตรอน (หลังนิวเคลียส) อยู่ใกล้นิวเคลียสมากกว่าอะตอมของไอโอดีนใน

ถูกใกล้นิวเคลียสเป็นบวก อิเล็กตรอนในฟลูออรีนมากขอผูกพันจะมากกว่าสำหรับไอโอดีน ดังนั้นมันต้องการเพิ่มเติมพลังงานเพื่อ ionise

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เพราะอะตอมฟลูออรีนมีอิเล็กตรอนน้อยอิเล็กตรอน (ห่างจากนิวเคลียส) อยู่ใกล้กับนิวเคลียสกว่าในอะตอมไอโอดีนเป็นใกล้ชิดกับนิวเคลียสบวกอิเล็กตรอนในฟลูออรีนมีมากผูกมัดกับมันยิ่งกว่าสำหรับไอโอดีนดังนั้น เป็นความต้องการพลังงานมากขึ้นเพื่อ ionise

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพราะฟลูออรีนอะตอมมีจำนวนอิเล็กตรอน อิเล็กตรอน ( ไกลจากนิวเคลียส ) ที่ใกล้นิวเคลียสมากกว่าไอโอดีนอะตอม

ถูกใกล้นิวเคลียสบวก อิเล็กตรอนในฟลูออรีนมากขอผูกมัดมันกว่า ไอโอดีน ดังนั้นจึงต้องการพลังงานมากขึ้น เพื่อ ionise .