Internal energy transfer theory is

Internal energy transfer theory is motivated from the thermodynamic
point of view in which internal energy transfer depends
on intensive state variables as well as extensive state variables.
Internal energy transfer in a quasi-equilibrium (quasi-static) process
is conventionally described only by extensive state variables,
but internal energy in a non-equilibrium process can be stated
by including intensive state variables. Here, the dependence of
intensive state variables for internal energy transfer is addressed.
Euler’s equation of thermodynamics for the internal energy is Distinction between non-equilibrium and equilibrium depends
on whether temperature, pressure, and chemical potential are larger
than their corresponding activation temperature, activation
pressure, and activation chemical potential.
In summary, we analyze that there are two contributions in
internal energy transfer in Eq. (2). The first contribution originates
from external variable changes, and the second contribution comes
from the internal variable changes. The Gibbs–Duhem relation
holds only for the quasi-equilibrium process.
Based on Eq. (2), we can specifically classify non-equilibrium,
quasi-equilibrium, and equilibrium processes. We utilize the definitions
of the thermodynamic potentials

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทฤษฎีโอนพลังงานภายในเป็นแรงจูงใจจากการทางอุณหพลศาสตร์มองในพลังงานภายในที่โอนย้ายขึ้นอยู่บนตัวแปรเร่งรัดรัฐเป็นรัฐที่ครอบคลุมตัวแปรโอนย้ายภายในพลังงานในกระบวนการ quasi-สมดุล (quasi-สถิต)ดีอธิบาย โดยตัวแปรรัฐอย่างละเอียดแต่พลังงานภายในเป็นกระบวนการที่ไม่สมดุลสามารถระบุโดยการรวมตัวแปรรัฐเร่งรัด ที่นี่ การพึ่งพาของระบุรัฐเร่งรัดตัวแปรสำหรับการโอนย้ายภายในพลังงานสมการของออยเลอร์ของอุณหพลศาสตร์สำหรับพลังงานภายในมีความแตกต่างระหว่างสมดุลและไม่สมดุลขึ้นว่าอุณหภูมิ ความดัน และสารเคมีอาจมีขนาดใหญ่กว่าอุณหภูมิการเปิดใช้งานสอดคล้องกัน เปิดใช้งานความดัน และเปิดใช้งานสารเคมีอาจเกิดขึ้นในสรุป เราวิเคราะห์ว่า มีผลงานสองในโอนย้ายภายในพลังงานใน Eq. (2) สัดส่วนแรกเกิดจากการเปลี่ยนแปลงตัวแปรภายนอก และอีก ส่วนมาจากการเปลี่ยนแปลงตัวแปรภายใน ความสัมพันธ์ของ Gibbs – Duhemเก็บเฉพาะสำหรับกระบวนการสมดุล quasi-ตาม Eq. (2), เราสามารถเจาะจงจัดประเภทไม่สมดุลสมดุล quasi- และสมดุลกระบวนการ เราใช้คำนิยามของศักยภาพทางอุณหพลศาสตร์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ภายในทฤษฎีการถ่ายโอนพลังงานเป็นแรงบันดาลใจจากทางอุณหพลศาสตร์
มุมมองที่การถ่ายโอนพลังงานภายในขึ้นอยู่
กับตัวแปรรัฐเข้มข้นเช่นเดียวกับตัวแปรรัฐกว้างขวาง.
การถ่ายโอนพลังงานภายในในสมดุลเสมือน (เสมือนแบบคงที่) กระบวนการ
อธิบายไว้ตามอัตภาพโดยเฉพาะรัฐกว้างขวาง ตัวแปร
แต่พลังงานภายในในกระบวนการที่ไม่สมดุลอาจกล่าว
โดยรวมทั้งตัวแปรรัฐเข้มข้น นี่พึ่งพาอาศัยกันของ
ตัวแปรรัฐเข้มข้นสำหรับการถ่ายโอนพลังงานภายในเป็น addressed.
สมการออยเลอร์ของอุณหพลศาสตร์สำหรับพลังงานภายในคือความแตกต่างระหว่างความสมดุลที่ไม่สมดุลขึ้นอยู่
กับว่าอุณหภูมิความดันและสารเคมีที่อาจเกิดขึ้นมีขนาดใหญ่
กว่าอุณหภูมิยืนยันการใช้งานที่สอดคล้องของพวกเขายืนยันการใช้งาน
ความดันและกระตุ้นทางเคมีที่อาจเกิดขึ้น.
โดยสรุปเราวิเคราะห์ว่ามีสองส่วนร่วมใน
การถ่ายโอนพลังงานภายในในสมการ (2) ครั้งแรกผลมา
จากการเปลี่ยนแปลงตัวแปรภายนอกและการมีส่วนร่วมที่สองมา
จากการเปลี่ยนแปลงตัวแปรภายใน ความสัมพันธ์กิ๊บส์-Duhem
ถือเท่านั้นสำหรับกระบวนการกึ่งสมดุล.
อยู่บนพื้นฐานของสมการ (2) เราสามารถแบ่งประเภทโดยเฉพาะที่ไม่สมดุล
กึ่งสมดุลและกระบวนการสมดุล เราใช้คำนิยาม
ของศักยภาพทางอุณหพลศาสตร์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทฤษฎีการถ่ายเทพลังงานภายในถูกกระตุ้นจากจุดของมุมมองที่ถ่ายทอดทาง

พลังงานภายในขึ้นอยู่กับตัวแปรรัฐอย่างเข้มข้น รวมทั้งตัวแปรสภาพอย่างละเอียด
การถ่ายโอนพลังงานภายในกึ่งสมดุล ( quasi-static ) ซึ่งอธิบายกระบวนการ
เป็นเพียงตัวแปรสภาพอย่างละเอียด
แต่พลังงานภายในในกระบวนการที่ไม่สมดุลสามารถระบุ
โดยรวมถึงตัวแปรสถานะที่เข้มข้น ตรงนี้ขึ้นอยู่กับตัวแปรรัฐอย่างเข้มข้นสำหรับการถ่ายโอนพลังงาน

ภายในระบุ ออยเลอร์สมการอุณหพลศาสตร์สำหรับพลังงานภายในคือความแตกต่างระหว่างไม่สมดุลและสมดุลขึ้นอยู่กับ
ว่าอุณหภูมิ ความดัน และศักยภาพทางเคมีมีขนาดใหญ่กว่าอุณหภูมิการใช้งานที่สอดคล้องกันของพวกเขา

ความดัน , กระตุ้น ,ศักยภาพทางเคมี และการกระตุ้น
สรุป เราวิเคราะห์ว่า มีอยู่สองบอกบุญ
โอนพลังงานภายในในอีคิว ( 2 ) ส่วนแรกมา
จากการเปลี่ยนแปลงตัวแปรภายนอก และส่วนที่สองมา
จากการเปลี่ยนแปลงตัวแปรภายใน ส่วนกิ๊ป– duhem ความสัมพันธ์
ถือแค่กึ่งสมดุลกระบวนการ .
จากอีคิว ( 2 )เราสามารถจำแนกความสมดุลไม่สมดุลโดยเฉพาะ
, กระบวนการ , และสมดุล เราใช้นิยาม
ของศักยภาพทางอุณหพลศาสตร์