3.2. Roles of reactive speciesTo qu

3.2. Roles of reactive species
To quantify the contribution of different reactive species to TMP
degradation by the UV/chlorine process, it is necessary to combine
the characterization of process with the available kinetic information.
The oxidation of a pollutant S during the UV/chlorine process
can be formulated as follows:
d½S=dt¼k’
uv½S þ kchlorine½chlorine½S þ kHO$½HO$½S
þkCl$½Cl$½S þ kCl·
2 ½Cl·
2 ½S þ kClO$½ClO$½S (9)
where kUV0 represents the first-order rate constants of S degradation
by UV direct photolysis, which can be neglected in this study
due to the photostability of TMP, DAP and TMT (Fig. 1 and Fig. S6);
kchlorine, kHO
, kCl
, kCl

2 and kClO
represent the second-order rate
constants of S reacting with chlorine, HO
and RCS (i.e., Cl
, ClO
and
Cl2

e), respectively. The rate constants of specific RCS reacting with
most pollutants are not available. Nevertheless, the overall contribution
of RCS to TMP degradation can be collectively represented in
one term to reformulate Eq (10) as follows:
d½S=dt ¼ k’
uv½S þ kchlorine½chlorine½S
þ kHO$½HO$½Sk’
RCS½S (10)
where k0
RCS represents the pseudo first-order rate constant of S
degradation by RCS. Then the contribution of RCS can be obtained
through subtracting S degradation by the contributions of UV,
chlorine and HO

.
As the degradation of TMP by UV direct photolysis is negligible,
the degradation of TMP can be time integrated as follows:
Zt
0
d½S ¼ ½S
0 ½S
t
¼
Zt
0
kchlorine½chlorine½Sdt þ
Zt
0
kHO$½HO$½Sdt
þ
Zt
0
k
0
RCS½Sdt (11)
Then the removal rate (R) of S can be expressed as,
R ¼ ½  S 0 ½  S t
½  S 0
¼
Z t
0
kchlorine½chlorine½Sdt
½S
0
þ
Z t
0
kHO$½HO$½Sdt
½S
0
þ
Z t
0
k’
RCS½Sdt
½S
0
(12)
That is:
R ¼ Rchlorine þ RHO$ þ RRCS (13)
where [S]0 and [S]t are defined as the concentrations of S at time
0 and t, respectively. R is defined as the overall removal rate of S at
time t, Rchlorine, RHO
and RRCS are defined as the removal rates of S
by free chlorine, HO
and RCS at time t, respectively.
Chlorine depletion kinetics can be obtained by experiment
(Fig. S7). The HO
concentration can be obtained by an indirect
measure of the depletion of a HO
probe (Eqs (15)e(16)). NB was
used as the HO
probe (Fig. S8), as it has a very low reactivity with
other oxidants in the UV/chlorine system such as UV direct
photolysis, chlorine and RCS (e.g., Cl

, ClO
and Cl2

e)
(k < 106 M1
s
1
) (Watts and Linden, 2007; Fang et al., 2014; Xiang
et al., 2016).
d[NB]/dt ¼ kHO

/NB[NB][HO

] (15)
Zt
0
½HO$dt ¼ ln½NB
0

½NB
t
kHO$=NB
(16)
where kHO

/NB represents the second-order rate constant of NB
reacting with HO
(3.9  109 M1
s
1
) (Buxton et al., 1988). Note that
the impact of the trace amounts of NB on the TMP degradation in
the system is negligible, as the pseudo first-order rate constant of
TMP in the presence of 2-mM of NB were only 3.2% less than that in
the absence of NB.
Rchlorine of TMP can be calculated by chlorine exposure
(
R t
0 ½chlorinedt) and TMP degradation kinetics and kchlorine/TMP
(kchlorine/TMP varies at different pH values, Table S2). RHO
can be
calculated by HO
exposure (R t
0 ½HO$dt) and TMP degradation kinetics
and kHO

/TMP (8.66  109 M1
s
1
) (Luo et al., 2012). Then RRCS
can be calculated by subtracting Rchlorine and RHO
from R. The details
of the calculation can be found in Text S2 and Tables S3e4,
which is demonstrated by taking TMP degradation at pH 7.1 as an
example.
The removal rates of TMP that are attributed to chlorine, HO

and RCS as a function of time at pH 6.1, 7.1 and 8.8 are presented in
Fig. 3aec. RCS primarily contributed to TMP degradation at all three
pHs, while HO
and chlorine contributed much less. Although there
is no distinct difference of R and RRCS at pH 6.1 and 7.1, RHO

decreased but Rchlorine increased with increasing pH from 6.1 to 7.1.
RRCS dominated the overall removal rate at pH 8.8. Taking the result
at 5 min as an example, the overall removal rates (R) were 87.5%,
87.9% and 56.6% at pH 6.1, 7.1 and 8.8, respectively. Rchlorine were
14.2%, 24.5% and 4.7% at pH 6.1, 7.1 and 8.8, respectively, while RHO

decreased from 14.3% to 2.7% as pH rose from 6.1 to 8.8. RRCS were
59.0%, 57.7% and 49.2% at pH 6.1, 7.1 and 8.8, respectively, which
accounted for 67.4%, 65.7% and 86.9%, respectively, of the overall
removal rates.
Tests were also conducted using DAP and TMT (Fig. S8b-c), the
sub-structure moieties of TMP, to understand the reactivity of TMP
276 Z. Wu et al. / Water Research 104 (2016) 272e282
in the UV/chlorine process. Fig. 3def and 3g-i show the overall and
specific removal rates of the degradation of DAP and TMT, respectively,
by chlorine, HO
and RCS. The R of DAP was the slowest at pH
8.8, while the R of TMT was the lowest at pH 6.1. Both RCS and free
chlorine are important in the degradation o

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.2. บทบาทเชิงรับพันธุ์การวัดปริมาณสัดส่วนของสายพันธุ์ปฏิกิริยาการ TMPย่อยสลายตามกระบวนการ UV/คลอรีน จำเป็นต้องรวมจำแนกลักษณะของกระบวนการกับข้อมูลการเคลื่อนไหวที่มีอยู่ออกซิเดชันของมลพิษ S ระหว่าง UV/คลอรีนสามารถใช้สูตรดังนี้:d½S = dt¼k'uv½S þ kchlorine½chlorine ½S þค้อ $½HO$ ½SkCl· þkCl$ ½Cl$ ½S þ2 ½Cl·2 ½S þ kClO$ ½ClO$ ½S (9)ที่ kUV0 หมายถึงค่าคงที่อัตราลำดับแรกของการย่อยสลายของ Sโดย UV ตรง photolysis ซึ่งสามารถละเลยในการศึกษานี้เนื่องจากเสถียร TMP, DAP และ TMT (รูปที่ 1 และรูปที่ S6);kchlorine ค้อ kCl, kCl2 และ kClO แสดงอัตราลำดับสองค่าคงที่ของปฏิกิริยา S ด้วยคลอรีน โฮจิมินห์และ RCS (เช่น Cl นาฬิกาสำหรับ และCl2จ) ตามลำดับ ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยากับเฉพาะ RCSไม่มีมลพิษมากที่สุด อย่างไรก็ตาม ผลงานโดยรวมของ RCS TMP ในการ ย่อยสลายสามารถรวมแสดงในระยะหนึ่งจะ reformulate Eq (10) เป็นดังนี้:d½S = dt ¼ k'uv½S þ kchlorine½chlorine ½Sþค้อ $½HO$ ½S k'RCS½S (10)ที่ k0RCS แทนค่าคงที่อัตราลำดับแรกหลอกของ Sย่อยสลาย โดย RCS ผลงานของ RCS ที่สามารถได้รับผ่านการลบ S ลดโดยผลงานของ UVคลอรีนและโฮจิมินห์.เป็นการสลายของ TMP โดย photolysis UV โดยตรงเล็กน้อยสลายของ TMP สามารถเวลารวมเป็นดังนี้:Zt0d½S ¼ ½S0 ½St¼Zt0kchlorine½chlorine ½S dt þZt0ค้อ $½HO$ ½S dtþZt0k0RCS½S dt (11)จากนั้น สามารถแสดงอัตราการกำจัด (R) ของ SR ¼½ S 0 ½ S t½ S 0¼Z t0kchlorine½chlorine ½S dt½S0þZ t0ค้อ $½HO$ ½S dt½S0þZ t0k'RCS½S dt½S0(12)นั่นก็คือ:R ¼þ$ RHO þ Rchlorine RRCS (13)ที่ [S] 0 และ t [S] ถูกกำหนดเป็นความเข้มข้นของ S ที่เวลา0 และ t ตามลำดับ กำหนด R เป็นอัตราการกำจัดโดยรวมของ S ที่กำหนดเวลา t, Rchlorine, RHO และ RRCS เป็นอัตราการกำจัดของ Sโดยฟรีคลอรีน โฮจิมินห์และ RCS ที่เวลา t ตามลำดับจลนพลศาสตร์การสูญเสียคลอรีนได้ ด้วยการทดลอง(มะเดื่อ S7) ความเข้มข้นของโฮจิมินห์สามารถได้รับ โดยทางอ้อมเป็นวัดการสูญเสียของการสอบสวนที่โฮจิมินห์ (Eqs (15)e(16)) คือ NBใช้เป็นโพรบโฮจิมินห์ (มะเดื่อ S8), มันมีการเกิดปฏิกิริยาต่ำมากด้วยอนุมูลอิสระอื่น ๆ ในระบบ UV/คลอรีน เช่น UV โดยตรงphotolysis คลอรีน และ RCS (เช่น Clนาฬิกาสำหรับและ Cl2e)(k < 106 M1s1) (วัตต์และลินเดน 2007 ฝาง et al. 2014 เซียงet al. 2016)d [NB] /dt ¼ค้อ/NB [NB] [โฮจิมินห์] (15Zt0½HO$ dt ¼ ln½NB0½NBtค้อ$= NB(16)ที่คอ/NB แทนค่าคงที่อัตราลำดับสองของ NBทำปฏิกิริยากับโฮจิมินห์ (3.9 109 M1s1) (Buxton et al. 1988) หมายเหตุว่าผลกระทบของเงินการสืบค้นกลับของ NB ลด TMP ในระบบเป็นเล็กน้อย เป็นค่าคงอัตราลำดับแรกหลอกของTMP ใน 2 มม.ของ NB ได้เพียง 3.2% น้อยกว่าในการขาดงานของ NB.Rchlorine TMP สามารถคำนวณได้ โดยการสัมผัสคลอรีน(R t0 ½chlorine dt) และ TMP สลายจลนพลศาสตร์และ kchlorine/TMP(kchlorine/TMP ที่ค่า pH แตกต่างกัน ตาราง S2) แตกต่างกันไป RHO สามารถคำนวณ โดยโฮจิมินห์แสง (R t0 ½HO$ dt) TMP ลดน้ำหนักและคอ/ TMP (109 ค้า 8.66 M1s1) (Luo et al. 2012) แล้ว RRCSสามารถคำนวณ โดยลบ Rchlorine และ RHO จาก R. รายละเอียดของการคำนวณสามารถพบใน S2 ข้อความและตาราง S3e4ซึ่งจะแสดงให้เห็น โดยการย่อยสลาย TMP ที่ pH 7.1 ตามการตัวอย่างอัตราการกำจัดของ TMP ที่เป็นส่วนของคลอรีน โฮและ RCS เป็นฟังก์ชันของเวลาที่ pH 6.1, 7.1 และ 8.8 แสดงในรูป 3aec RCS เป็นหลักส่วนการสลาย TMP สามทั้งหมดpHs ในขณะที่โฮจิมินห์และคลอรีนส่วนมาก แม้ว่าจะมีไม่แตกต่างของ R และ RRCS ที่ pH 6.1 และ 7.1, RHOลดลง แต่ Rchlorine เพิ่มขึ้น ด้วยการเพิ่ม pH จาก 6.1 7.1RRCS ครอบงำโดยรวมอัตราลบที่ pH 8.8 การผลเวลา 5 นาทีตัวอย่างเช่น ราคากำจัดโดยรวม (R) ได้ 87.5%87.9% และ 56.6% ที่ pH 6.1, 7.1 และ 8.8 ตามลำดับ Rchlorine ได้14.2%, 24.5% และ 4.7% ที่ pH 6.1, 7.1 และ 8.8 ตามลำดับ ในขณะที่ RHOลดลงจาก 14.3% เป็น 2.7% เพิ่มขึ้นจาก 6.1 8.8 pH เป็น RRCS ได้59.0%, 57.7% และถึง 49.2% ที่ pH 6.1, 7.1 และ 8.8 ตามลำดับ ซึ่งคิดเป็น 67.4%, 65.7% และ 86.9% ตามลำดับ การรวมอัตราการกำจัดการทดสอบยังปฏิบัติใช้ DAP และ TMT (มะเดื่อ S8b-c), การmoieties โครงสร้างย่อยของ TMP เข้าใจปฏิกิริยาของ TMP276 Z. Wu et al.น้ำวิจัย 104 272e282 (2016)ในกระบวนการ UV/คลอรีน รูป 3def และ 3g-i แสดงโดยรวม และอัตราการกำจัดเฉพาะสลายของ DAP และ TMT ตามลำดับโดยคลอรีน โฮจิมินห์และ RCS R ของ DAP คือ ช้าที่สุดที่ pH8.8 ในขณะที่ R TMT ต่ำที่สุดที่ pH 6.1 RCS ทั้งสอง และฟรีคลอรีนมีความสำคัญในการย่อยสลาย o

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.2 บทบาทของสายพันธุ์ปฏิกิริยา
ปริมาณผลงานของสายพันธุ์ที่มีปฏิกิริยาแตกต่างกันเพื่อ TMP
การย่อยสลายโดยกระบวนการยูวี / คลอรีนก็เป็นสิ่งจำเป็นที่จะรวม
ตัวละครของกระบวนการที่มีข้อมูลเกี่ยวกับการเคลื่อนไหวที่มีอยู่.
ออกซิเดชันของสารมลพิษ S ในระหว่างขั้นตอน UV / คลอรีน
สามารถ สูตรดังนี้
? d½S = dt¼k '
uv½S? Þkchlorine½chlorine? ½S? Þค้อ $ ½HO $? ½S?
þkCl $ ½Cl $? ½S? Þ KCL ·
2 ½Cl·
2? ½S? Þ kClO $ ½ClO $? ½S? (9)
ที่ kUV0 หมายถึงค่าคงที่อัตราการสั่งซื้อครั้งแรกของ S ย่อยสลาย
โดยรังสียูวี photolysis ตรงซึ่งสามารถละเลยในการศึกษาครั้งนี้
เนื่องจาก photostability ของ TMP, DAP และ TMT (รูปที่ 1 และรูปที่ S6..) นั้น
kchlorine ค้อ ? KCL ?, KCL?
2 และ kClO? เป็นตัวแทนของอัตราที่สองสั่ง
ค่าคงที่ของ S ปฏิกิริยากับคลอรีนโฮ? และ RCS (เช่น Cl ?, ClO? และ
Cl2
? E) ตามลำดับ ค่าคงที่อัตราการเฉพาะ RCS ปฏิกิริยากับ
สารมลพิษส่วนใหญ่จะไม่สามารถใช้ได้ แต่ผลงานโดยรวม
ของการเสื่อมสภาพ RCS TMP สามารถแสดงรวมใน
ระยะหนึ่งจะกำหนดใหม่ eq (10) เป็นดังนี้:
d½S = DT ¼ K '?
uv½S? Þkchlorine½chlorine? ½S?
Þค้อ $ ½HO $? ½S? K '
RCS½S? (10)
ที่ K0
RCS หมายถึงค่าคงที่อัตราหลอกสั่งซื้อครั้งแรกของ S
ย่อยสลายโดย RCS จากนั้นก็มีส่วนร่วมของ RCS สามารถรับ
ผ่านการลบ S ย่อยสลายโดยการมีส่วนร่วมของรังสียูวีที่
? คลอรีนและ HO
.
ในฐานะที่เป็นการย่อยสลายของ TMP โดยรังสียูวี photolysis โดยตรงเป็นเล็กน้อย
การย่อยสลายของ TMP สามารถเวลาแบบบูรณาการดังนี้
Zt
0
d½S? ¼½S?
0 ½S?
T
¼
Zt
0
kchlorine½chlorine? ½S? DT Þ
Zt
0
ค้อ $ ½HO $? ½S? DT
Þ
Zt
0
K
0
RCS½S? DT (11)
จากนั้นอัตราการกำจัด (R) ของ บริษัท เอสสามารถแสดงเป็น ,
R ¼½? S 0 ½? S T
½? S 0
¼
Z T
0
kchlorine½chlorine½S DT?
½S?
0
Þ
Z T
0
ค้อ $ ½HO $ ½S DT?
½S?
0
Þ
Z T
0
K '
RCS½S DT?
½S?
0
(12)
นั่นคือ:
R ¼ Rchlorine Þ RHO $ Þ RRCS (13)
โดยที่ [S] 0 และ [s] t จะถูกกำหนดเป็นความเข้มข้นของ S ในเวลา
0 และ T ตามลำดับ R หมายถึงอัตราการกำจัดโดยรวมของ S ที่
เวลา t, Rchlorine โร? และ RRCS จะถูกกำหนดเป็นอัตราการกำจัดของ S
โดยคลอรีนอิสระโฮ? และ RCS ที่เวลา t ตามลำดับ.
จลนพลศาสตร์คลอรีนพร่องสามารถหาได้โดยการทดสอบ
(รูป. S7) โฮ? ความเข้มข้นสามารถรับได้โดยทางอ้อม
ตัวชี้วัดของการสูญเสียของโฮ? สอบสวน (EQS (15) E (16)) NB ถูก
ใช้เป็น HO? สอบสวน (รูป. S8) ขณะที่มันจะมีปฏิกิริยาต่ำมากกับ
อนุมูลอิสระอื่น ๆ ในระบบยูวี / คลอรีนเช่นรังสียูวีโดยตรง
photolysis, คลอรีนและ RCS (เช่น Cl?
, ClO? และ Cl2
? E)
(k <106 M1
s
1
) (วัตต์และลินเด็น 2007; ฝาง et al, 2014;. Xiang
.. et al, 2016)
? d [nb] / DT ¼ค้อ
/ NB [nb] [? HO
] (15)
Zt
0
½HO $ ? DT ¼ln½NB?
0

½NB?
T
ค้อ $ = NB
(16)
ที่คอ?
/ NB หมายถึงค่าคงที่อัตราลำดับที่สองของ NB
ปฏิกิริยากับ HO? (3.9? 109 M1
s
1
) (บักซ์ตัน et al., 1988) โปรดทราบว่า
ผลกระทบของการติดตามปริมาณของ NB ในการย่อยสลาย TMP ใน
ระบบเป็นเล็กน้อยเป็นค่าคงที่อัตราหลอกสั่งซื้อครั้งแรกของ
TMP ในการปรากฏตัวของ 2 มิลลิเมตร NB มีเพียง 3.2% น้อยกว่าใน
กรณีที่ไม่มี NB.
Rchlorine ของ TMP สามารถคำนวณได้โดยการสัมผัสคลอรีน
(
R T
0 ½chlorine? DT) และ TMP จลนพลศาสตร์การย่อยสลายและ kchlorine / TMP
(kchlorine / TMP แตกต่างกันที่ค่าพีเอชที่แตกต่างกันตาราง S2) RHO? สามารถ
คำนวณได้จาก HO? การสัมผัส (R T
0 ½HO $? DT) และ TMP จลนพลศาสตร์การย่อยสลาย
และค้อ?
/ TMP (8.66? 109 M1
s
1
) (Luo et al., 2012) แล้ว RRCS
สามารถคำนวณได้โดยการลบ Rchlorine และ RHO? จากอาร์มีรายละเอียด
ของการคำนวณสามารถพบได้ในข้อความ S2 และตาราง S3e4,
ซึ่งจะแสดงให้เห็นโดยการย่อยสลาย TMP ที่ pH 7.1 เป็น
ตัวอย่าง.
อัตราการกำจัดของ TMP ว่าจะมีการบันทึกคลอรีนโฮ?
และ RCS เป็นฟังก์ชั่น เวลาที่พีเอช 6.1, 7.1 และ 8.8 จะถูกนำเสนอใน
รูป 3aec RCS หลักส่วนร่วมในการย่อยสลาย TMP ที่ทั้งสาม
ค่าพีเอชในขณะที่ HO? และคลอรีนส่วนร่วมน้อยมาก แม้ว่าจะมี
ความแตกต่างที่แตกต่างของ R และ RRCS ที่ pH 6.1 และ 7.1 RHO?
ลดลง แต่ Rchlorine เพิ่มขึ้นด้วยค่า pH เพิ่มขึ้น 6.1-7.1.
RRCS ครอบงำอัตราการกำจัดโดยรวมที่ pH 8.8 การผล
ใน 5 นาทีเป็นตัวอย่างที่อัตราการกำจัดโดยรวม (R) 87.5%,
87.9% และ 56.6% ที่ pH 6.1, 7.1 และ 8.8 ตามลำดับ Rchlorine เป็น
14.2%, 24.5% และ 4.7% ที่ pH 6.1, 7.1 และ 8.8 ตามลำดับในขณะ RHO?
ลดลงจาก 14.3% มาอยู่ที่ 2.7% เพิ่มขึ้นเป็นค่า pH 6.1-8.8 RRCS เป็น
59.0%, 57.7% และ 49.2% ที่ pH 6.1, 7.1 และ 8.8 ตามลำดับซึ่ง
คิดเป็น 67.4%, 65.7% และ 86.9% ตามลำดับของภาพรวม
อัตราการกำจัด.
การทดสอบนอกจากนี้ยังได้ดำเนินการโดยใช้ DAP และ TMT (รูปที่ . S8b-C) ที่
moieties ย่อยโครงสร้างของ TMP เพื่อให้เข้าใจการเกิดปฏิกิริยาของ TMP
276 ซีวู et al, / น้ำวิจัย 104 (2016) 272e282
ในกระบวนการ UV / คลอรีน มะเดื่อ. 3def และ 3G-I แสดงโดยรวมและ
อัตราการกำจัดที่เฉพาะเจาะจงของการย่อยสลายของ DAP และ TMT ตามลำดับ
โดยคลอรีนโฮ? และ RCS การวิจัยของ DAP เป็นที่ช้าที่สุดที่ pH
8.8 ในขณะที่การวิจัยของ TMT ต่ำสุดที่ pH 6.1 ทั้งสอง RCS และฟรี
คลอรีนมีความสำคัญในการย่อยสลาย o การ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.2 . บทบาทของปฏิกิริยาชนิดที่มีผลงานของสปีชีส์ที่แตกต่างกันเพื่อ tmp รีแอคทีฟการย่อยสลายด้วยกระบวนการ UV / คลอรีน จะต้องรวมจากการวิเคราะห์กระบวนการด้วยข้อมูลจากใช้ได้ออกซิเดชันของสารมลพิษ s ในระหว่างกระบวนการ UV / คลอรีนสามารถกำหนดได้ดังนี้D = 64 K " s ¼½ยูวี½ของþ kchlorine ½คลอรีน½ของþค้อ $ s $ ½½ โฮþ . $ $ s þ½½ CL ด้วย .2 ½ CL ด้วย2 ½ของþ kclo $ ½ clo $ ½ ( 9 )ที่ kuv0 เป็นค่าคงที่ของอัตราแรกของการย่อยสลายโฟโตไลซิส UV โดยตรง ซึ่งสามารถที่ถูกทอดทิ้งในการศึกษานี้เนื่องจากในการศึกษาความคงตัวต่อแสงของ tmp , DAP และ TMT ( รูปที่ 1 และรูปที่ s6 )kchlorine , ค้อ KCl .2 kclo เป็นตัวแทนสอง - อัตราค่าคงที่ของปฏิกิริยากับคลอรีน โฮและ RCS ( เช่น คลอไรด์ และสร้างสรรค์cl2E ) ตามลำดับ ค่าคงที่ของปฏิกิริยาเฉพาะกับ RCSสารมลพิษส่วนใหญ่จะไม่สามารถใช้ได้ อย่างไรก็ตาม ผลงานโดยรวมของ RCS กับการย่อยสลาย tmp สามารถเรียกแสดงในหนึ่งคํา reformulate EQ ( 10 ) ดังนี้D = 64 K " s ¼½ยูวี½ของþ kchlorine ½½ของคลอรีนþค้อ $ $ ½ SK " ½ โฮRCS ½ ( 10 )ที่ k0RCS เป็นค่าคงที่ของความเทียมการย่อยสลายโดย RCS . แล้วผลงานของ RCS สามารถได้รับผ่านการลบด้วยการย่อยสลายด้วยผลงานของยูวีคลอรีนและโฮ.โดยการย่อยสลายของ TMP โดยโฟโตไลซิสตรง UV กระจอกการย่อยสลายของ tmp สามารถเวลารวมได้ดังนี้ZT0D S ¼½ s ½0 s ½ที¼ZT0kchlorine ½คลอรีน sdt þ½ZT0คอ $ $ ½ sdt ½ โฮþZT0เค0RCS ½ sdt ( 11 )แล้วเอาคะแนน ( R ) สามารถแสดงเป็นr ¼½ s 0 s t ½½ s 0¼Z t0kchlorine ½½ sdt คลอรีน½ของ0þZ t0คอ $ $ ½ sdt ½ โฮ½ของ0þZ t0K "sdt RCS ½½ของ0( 12 )นั่นคือ :r ¼ rchlorine þโร $ þ rrcs ( 13 )ที่ [ S ] 0 [ S ] t จะถูกกำหนดเป็นค่าของเวลาที่0 และ T ตามลำดับ R หมายถึง โดยรวมแล้วอัตราการกำจัดของ S ที่เวลา t และ rchlorine โร rrcs ถูกกำหนดเป็นอัตราการกำจัดของโดยคลอรีนโฮและ RCS ที่เวลา t ตามลำดับจลนศาสตร์ของคลอรีนสามารถหาได้โดยการทดลอง( ภาพที่ S7 ) ความเข้มข้นโฮได้โดยทางอ้อมวัดของการสอบสวนโฮ ( EQS ( 15 ) และ ( 16 ) นบี คือใช้เป็นโพรบ โฮ ( รูปที่ s8 ) , มันมีปฏิกิริยาต่ำมากด้วยสารอื่น ๆในระบบ UV / คลอรีนเช่นรังสียูวีโดยตรงโฟโตไลซิส คลอรีน และ RCS ( เช่น ซีแอลcl2 , และสร้างสรรค์E )( k < 0 M1s1) ( วัตต์และ Linden , 2007 ; ฟาง et al . , 2014 ; เซียงet al . , 2016 )d [ NB ] / dt ¼ค้อ/ NB [ NB ] [ โ( 15 ) ]ZT0½โฮ $ DT ¼ใน½นบี0½นบีทีคอ $ = หมายเหตุ( 16 )ที่ค้อ/ nb เป็นครั้งที่สองด้วยอัตราคงที่ของนบีปฏิกิริยากับโฮ ( 3.9 109 M1s1( บัค ) et al . , 1988 ) หมายเหตุผลกระทบของร่องรอยของ NB ใน tmp การย่อยสลายในระบบจะกระจอก เป็นค่าคงที่ของความเทียมtmp ในการแสดงตนของ 2-mm ของ NB เป็นเพียง 3.2% น้อยกว่าในการขาดงานของ NB .rchlorine ของ tmp สามารถคำนวณได้โดยการสัมผัสคลอรีน(R T0 ½ chlorinedt ) และจลนพลศาสตร์การสลายตัว tmp kchlorine / tmp และ( kchlorine / tmp แตกต่างกันที่ค่า pH ที่แตกต่างกันตาราง S1 ) โร สามารถการคํานวณโดยโฮ ( R T0 ½โฮ $ tmp DT ) และการย่อยสลายจลนศาสตร์และ คอหัวข้อ / tmp ( 109 M1s1) ( Luo et al . , 2012 ) แล้ว rrcsสามารถคำนวณด้วยการลบรายละเอียดและ rchlorine โรจากอาร์ของการคำนวณที่สามารถพบได้ในข้อความและตาราง s3e4 S2 ,ซึ่งจะแสดงให้เห็นโดยการสลาย tmp ที่ pH 7.1 เป็นตัวอย่างเอาราคาของ tmp ที่เกิดจากคลอรีน โฮและที่ RCS เป็นฟังก์ชันของเวลาที่ pH 6.1 , 7.1 และ 8.8 แสดงในรูปที่ 3aec . RCS เป็นหลัก ทำให้การย่อยสลาย tmp เลยสามอนึ่ง ในขณะที่โฮและคลอรีนมีส่วนน้อยมาก ถึงแม้ว่ามีคือไม่แตกต่างกัน ความแตกต่างของ R และ rrcs พีเอช 6.1 และ 7.1 โรลดลง แต่ rchlorine ตาม pH เพิ่มขึ้นจาก 5.1 กับ 7.1 .rrcs ครองอัตราการกำจัดโดยรวมที่พีเอช 8.8 . การผลที่ 5 นาทีตัวอย่าง อัตราการกำจัดโดยรวม ( r ) เท่ากับ 87.5 %87.9 % และ 56.6% พีเอช 6.1 , 7.1 และ 8.8 ตามลำดับ rchlorine คือ14.2 % , 24.5 % และร้อยละ 4.7 ที่ pH 6.1 , 7.1 และ 8.8 ตามลำดับ ขณะที่โร14.3 % ลดลงจาก 2.7% เป็น pH เพิ่มขึ้นจาก 6.1 ไป 8.8 . rrcs คือ59.0 % , 57.7 % และ 49.2 ตามลำดับที่ pH 6.1 , 7.1 และ 8.8 ตามลำดับ ซึ่งคิดเป็นร้อยละ 67.4 % , 65.7 % และ 134 ตามลำดับ โดยรวมอัตราการกำจัดการทดสอบยังดำเนินการใช้ DAP และ TMT ( รูปที่ s8b-c )ย่อยโครงสร้างโมเลกุลของ tmp , เข้าใจปฏิกิริยาของ TMP276 Z . Wu et al . / วิจัยน้ำ 104 ( 2016 ) 272e282ในกระบวนการ UV / คลอรีน รูปและ 3def 3g-i แสดงโดยรวมเอาเฉพาะอัตราการย่อยสลายของ DAP และ TMT ตามลำดับโดยคลอรีนโฮและ RCS . R ของ DAP เป็นช้าที่สุดเมื่อ8.8 ในขณะที่ R ของ TMT ต่ำสุดที่ pH 6.1 . ทั้ง RCS ฟรีคลอรีนเป็นสำคัญในการย่อยสลาย โอ