2.3. Adsorption ExperimentsKinetics

2.3. Adsorption Experiments
Kinetics studies on Fe(II) adsorption onto Bangui brick were carried out with brick grains with 0.7 - 1.0 mm sizes that were first pre-treated with a 6 M HCl solution at 90°C for six hours, and second coated with FeOOH. Experimental data were afterwards compared to those found for FeOOH-brick composites that were prepared directly from raw brick grains and from ones pre-washed in a 1 M HCl solution for 24 hours. 50 mL of a Fe2+ ions solution [prepared from the salt: Fe(NH4)2(SO4)2, 6H2O] at a concentration of 30 mg of iron per liter were trans-ferred into a cell containing 4 g of brick pellets (with average diameters varying from 0.7 to 1.0 mm). The mixture thus prepared was shaken gently at a constant speed of 120 rpm using a mechanical shaker (Model: IKA Labortechnik KS 250 basic). 1 mL of the super-natant (which was filtered through a 0.45 μm pore di-ameter cellulose nitrate filter) was collected at various time intervals from 0 to 30 minutes and analyzed for the determination of iron level by using an ICP-AES spec-trometer (Inductively Coupled Plasma Atomic Emission Spectroscopy; Model: Varian Pro axial view). The re-producibility of concentration measurements was ensured by repeating three times the same experiments under identical experiment conditions. This procedure permit-ted us to determine average values of iron content in the reaction solution, and standard deviations of these analy-ses were evaluated to be within ±3%. The Fe(II) adsorp-tion capacity of brick was calculated by using the fol-lowing equation: Qe = (Co – Ce)V/m, where Qe repre-sented the adsorption capacity of iron(II) on FeOOH- coated brick (in mg/g); Co was the initial content of iron(II) in the cell (in mg/L); Ce represented the equilib-rium solute concentration (in mg/L); and m and V corre-sponded to the mass of brick used (g) and the volume of Fe(II) solution used (L), respectively.
Adsorption-isotherms studies were performed in ten 100 mL-flasks each one containing 2 g of brick pellets in which were added 50 mL of an iron(II) solution having a concentration ranging from 2 to 20 mg/L. These flasks Copyright © 2012 SciRes. JWARP
466 S. C. DEHOU ET AL.
were placed on a mechanical shaker (as mentioned above) and gently shaked at a speed of 120 rpm. Preliminary sorption experiments showed that a reaction time of 4 hours at a temperature of 17°C ± 1°C was sufficient for the system to attain thermodynamic equilibrium. After-wards, suspensions were filtered and the recovered solu-tion was analyzed to determine Fe2+ ions concentrations using ICP-AES. The quantity of iron adsorbed onto brick pellets, noted Qe (in mg/g), was assessed from the dif-ference between the initial and the equilibrium contents of iron(II) in the liquid phase. It should be noted that all these experiments were at least triplicated and data were averaged.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.3 การดูดซับการทดลอง
จลนพลศาสตร์การศึกษา Fe(II) การดูดซับบนบานกุยวินด์อิฐที่ทำ ด้วยอิฐธัญพืชกับ 0.7 - 1.0 มม.ขนาดที่แรกก่อนรักษา ด้วยวิธี 6 M HCl ที่ 90 ° C ประมาณ 6 ชั่วโมง และสอง เคลือบ ด้วย FeOOH ข้อมูลทดลองได้ภายหลังเปรียบเทียบกับที่พบใน FeOOH อิฐคอมโพสิตที่เตรียมได้โดยตรงจากอิฐดิบธัญพืช และจากคนก่อนล้างใน 1 M HCl โซลูชัน 24 ชั่วโมง 50 mL ของโซลูชันประจุ Fe2 [เตรียมจากเกลือ: Fe (NH4) 2 (SO4) 2 6H2O] ที่ความเข้มข้นของ mg 30 เหล็กต่อลิตรถูกทรานส์-ferred เป็นเซลล์ที่ประกอบด้วย 4 g ของอิฐอัดเม็ด (โดยเฉลี่ยปัจจุบันที่แตกต่างจาก 0.7 มม. 1.0) ส่วนผสมที่เตรียมไว้จึง ถูกเขย่าเบา ๆ ที่ความเร็วคง 120 รอบต่อนาทีที่ใช้เชคเกอร์กลของ (แบบจำลอง: IKA Labortechnik KS 250 ขั้นพื้นฐาน) mL ของ natant เตอร์รุ่น 1 (ที่ถูกกรองผ่านการ45 μm รู di ameter เซลลูโลสไนเตรตกรอง) ถูกรวบรวมไว้ที่ต่าง ๆ ช่วงเวลาจาก 0 ถึง 30 นาที และวิเคราะห์สำหรับการกำหนดระดับเหล็กโดย ICP AES สเปค-trometer (ท่านควบคู่พลาสมาอะตอมมิเล็ดรอดก รุ่น: แล้วแต่กำหนดดูแกน Pro) Re-producibility วัดความเข้มข้นได้มั่นใจ ด้วยการทำซ้ำสามครั้งเดียวทดลองภายใต้เงื่อนไขการทดลองเหมือนกัน ใบอนุญาตเท็ดนี้ขั้นตอนการหาค่าเฉลี่ยของเหล็กเนื้อหาในโซลูชันปฏิกิริยา และส่วนเบี่ยงเบนมาตรฐานของ ses analy เหล่านี้ถูกประเมินไป± 3% กำลังการผลิต Fe(II) adsorp สเตรชันของอิฐถูกคำนวณ โดยใช้สมการ fol ควายเหล็ก: Qe = (Co – Ce) V/m ที่ repre sented Qe กำลังการดูดซับของ iron(II) บน FeOOH - เคลือบก่ออิฐ (ใน mg/g); บริษัทมีเนื้อหาเริ่มต้นของ iron(II) ในเซลล์ (mg/L); Ce แสดงความเข้มข้นตัว equilib rium (ใน mg/L); และ m และคอร์ V-sponded มวลของอิฐใช้ (g) และระดับเสียงของ Fe(II) ใช้ (L), ตามลำดับ.
ดูดซับ isotherms ศึกษาได้ดำเนินการใน 10 100 mL-น้ำ g มี 2 แต่ละหนึ่งของขี้อิฐที่ถูกเพิ่ม 50 mL ของโซลูชั่น iron(II) มีความเข้มข้นตั้งแต่ 2 ไป 20 mg/l น้ำที่นี้ลิขสิทธิ์ © 2012 SciRes JWARP
466 S. C. DEHOU ET AL.
ใส่ในเครื่องกลมีเชคเกอร์ (ดังกล่าวข้างต้น) และขนาดเลเบา ๆ ที่ความเร็ว 120 รอบต่อนาที ทดลองดูดเบื้องต้นพบว่า เป็นปฏิกิริยาเวลา 4 ชั่วโมงที่อุณหภูมิ 17 องศาเซลเซียส± 1° C ก็เพียงพอสำหรับระบบบรรลุสมดุลทางอุณหพลศาสตร์ หลังเขตการปกครอง บริการถูกกรอง และ solu-สเตรชันกู้คืนถูกนำมาวิเคราะห์เพื่อกำหนดความเข้มข้นของประจุ Fe2 ที่ใช้ ICP AES ปริมาณของเหล็ก adsorbed บนอิฐขี้ สังเกต Qe (ใน mg/g), มีประเมินจาก ference dif ระหว่างต้นและเนื้อหาสมดุลของ iron(II) ในเฟสของเหลว มันควรจะสังเกตว่า การทดลองเหล่านี้ทั้งหมดได้ที่ triplicated และข้อมูลถูก averaged

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.3 การทดลองการดูดซับ
การศึกษาจลนพลศาสตร์ในเฟ (II) การดูดซับบนบังกีอิฐได้ดำเนินการกับเมล็ดอิฐกับ 0.7 - ขนาด 1.0 มมที่เป็นครั้งแรกก่อนรับการรักษาด้วยวิธีการแก้ปัญหา 6 M HCl ที่ 90 องศาเซลเซียสเป็นเวลาหกชั่วโมงและเคลือบสองที่มี FeOOH . ข้อมูลการทดลองได้หลังจากนั้นเมื่อเทียบกับที่พบการแพร่ FeOOH อิฐที่ถูกจัดทำขึ้นโดยตรงจากธัญพืชอิฐดิบและจากคนก่อนล้างในสารละลาย 1 M HCl 24 ชั่วโมง 50 มลของการแก้ปัญหาไอออน Fe2 + [จัดทำขึ้นจากเกลือ: เฟ (NH4) 2 (SO4) 2 6H2O] ที่ระดับความเข้มข้น 30 มิลลิกรัมของธาตุเหล็กต่อลิตรถูกทรานส์ ferred เป็นเซลล์ที่มี 4 กรัมเม็ดอิฐ (กับ ขนาดเส้นผ่าศูนย์กลางเฉลี่ยแตกต่างกัน 0.7-1.0 มม) ส่วนผสมที่เตรียมไว้จึงถูกเขย่าเบา ๆ ที่ความเร็วคงที่ของ 120 รอบต่อนาทีโดยใช้เครื่องปั่นกล (รุ่น IKA Labortechnik KS 250 ขั้นพื้นฐาน) 1 มิลลิลิตรของซุปเปอร์ natant (ซึ่งถูกกรองผ่านตัวกรอง 0.45 ไมโครเมตรรูขุมขน di-ameter ไนเตรตเซลลูโลส) ถูกเก็บรวบรวมในช่วงเวลาต่างๆ 0-30 นาทีและการวิเคราะห์สำหรับการกำหนดระดับเหล็กโดยใช้ระบุด ICP-AES trometer (คู่ Inductively พลาสม่าอะตอม Emission Spectroscopy; รุ่น Varian มุมมองแกน Pro) อีกครั้ง producibility ของการวัดความเข้มข้นได้รับการยืนยันโดยการทำซ้ำสามครั้งการทดลองเดียวกันภายใต้เงื่อนไขการทดลองเหมือนกัน ใบอนุญาต-ted ขั้นตอนนี้เราสามารถหาค่าเฉลี่ยของปริมาณเหล็กในการแก้ปัญหาการเกิดปฏิกิริยาและค่าเบี่ยงเบนมาตรฐานของเหล่านี้ ses-analy ได้รับการประเมินให้อยู่ใน± 3% Fe (II) ความจุดูดซับ-การของอิฐที่คำนวณได้โดยใช้สมการ FOL-ควายเหล็ก: Qe = (Co - ซีอี) V / m ที่ Qe Repre-sented การดูดซับธาตุเหล็ก (II) ในอิฐ FeOOH- เคลือบ (มก / g); ร่วมเป็นเนื้อหาเริ่มต้นของธาตุเหล็ก (II) ในเซลล์ (มก / ลิตร); ce เป็นตัวแทนของความเข้มข้นของตัวถูกละลาย EQUILIB เรียม (มก / ลิตร); และเมตรและ V-sponded ที่ถูกับมวลของอิฐที่ใช้ (กรัม) และปริมาณของ Fe (II) วิธีการใช้ (L) ตามลำดับ
การศึกษาการดูดซับ isotherms ถูกดำเนินการในสิบ 100 มล-ขวดหนึ่งที่มี 2 กรัมของแต่ละ เม็ดอิฐที่ถูกเพิ่ม 50 มลเหล็ก (II) การแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นตั้งแต่ 2-20 mg / L เหล่านี้ขวด© Copyright 2012 SciRes JWARP
466 SC DEHOU และคณะ
ถูกวางไว้บนเครื่องปั่นกล (ตามที่กล่าวข้างต้น) และค่อยๆเขย่าที่ความเร็ว 120 รอบต่อนาที การทดลองการดูดซับเบื้องต้นแสดงให้เห็นว่าเวลาการเกิดปฏิกิริยา 4 ชั่วโมงที่อุณหภูมิ 17 ° C ± 1 องศาเซลเซียสก็เพียงพอสำหรับระบบที่จะบรรลุความสมดุลทางอุณหพลศาสตร์ หลังวอร์ดสนองถูกกรองและ Solu-การกู้คืนได้รับการวิเคราะห์เพื่อกำหนด Fe2 + ความเข้มข้นของไอออนโดยใช้ ICP-AES ปริมาณของธาตุเหล็กที่ถูกดูดซับลงบนเม็ดอิฐตั้งข้อสังเกต Qe (มก / g) ได้รับการประเมินจาก dif-Ference ระหว่างเริ่มต้นและเนื้อหาที่สมดุลของธาตุเหล็ก (II) ในของเหลว มันควรจะตั้งข้อสังเกตว่าการทดลองเหล่านี้ทั้งหมดมีอย่างน้อย triplicated และข้อมูลที่ได้รับเฉลี่ย

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2.3 การศึกษาจลนศาสตร์การดูดซับการทดลอง
เหล็ก ( II ) ดูดซับลงในบังกีอิฐทดลองด้วยอิฐธัญพืชกับ 0.7 - 1.0 มม. ขนาดที่แรกก่อนการรักษาโดย 6 M กรดไฮโดรคลอริกที่ 90 ° C เป็นเวลา 6 ชั่วโมง และวินาทีที่เคลือบด้วย feooh .ข้อมูลทดลองหลังจากนั้นเมื่อเทียบกับผู้พบอิฐ feooh คอมโพสิตที่เตรียมได้โดยตรงจากธัญพืชอิฐดิบ และจากคนก่อนล้างใน 1 M กรดไฮโดรคลอริก ตลอด 24 ชั่วโมง 50 มล. [ fe2 ไอออนที่เตรียมจากสารละลายเกลือ : Fe ( NH4 ) 2 ( ปา ) 26h2o ] ที่ความเข้มข้น 30 มิลลิกรัมต่อลิตรมีเหล็กเข้าไปในเซลล์ที่มีทรานส์ ferred 4 g เม็ดอิฐ ( เฉลี่ย diameters แตกต่างจาก 0.7 มม. ) ส่วนผสมจึงเตรียมถูกสั่นคลอนเบาๆที่ความเร็วคงที่ 120 รอบต่อนาที โดยใช้เครื่องปั่นเครื่องกล ( Model : ไอกะ labortechnik KS 250 พื้นฐาน ) 1 มิลลิลิตรของซูเปอร์ natant ( ซึ่งถูกกรองผ่าน 045 μ M รูขุมขน di กรองเซรามิก ameter ) คือการเก็บรวบรวมในช่วงเวลาต่าง ๆ จาก 0 ถึง 30 นาที และวิเคราะห์หาปริมาณเหล็กโดยการใช้เทคนิคระดับสเป็ค trometer ( อุปนัยพลาสมาอะตอมคู่ปล่อยสเปกโทรสโกปีแบบไร้โปรแกนวิว )อีกครั้งเรื่องการอำนวยการสร้างของการวัดความเข้มข้นคือมั่นใจโดยทำซ้ำสามครั้งเหมือนกัน การทดลองภายใต้เงื่อนไขการทดลองเหมือนกัน ขั้นตอนนี้ให้เราหาค่าเฉลี่ยของเท็ด ธาตุเหล็กในการแก้ปัญหา และส่วนเบี่ยงเบนมาตรฐานของ บริษัท เหล่านี้ ได้แก่ ส่วนที่เป็นภายใน± 3%เหล็ก ( II ) ความจุ tion adsorp อิฐถูกคำนวณโดยใช้สมการ fol lowing : QE = ( CO ( CE ) v / m ที่ QE repre sented การดูดซับเหล็ก ( II ) ใน feooh - อิฐเคลือบ ( mg / g ) ; Co เป็นเนื้อหาเบื้องต้นของเหล็ก ( II ) ในเซลล์ ( mg / L ) ; CE ) equilib rium สารละลายความเข้มข้น ( mg / l )และ M และ V โทรศัพท์ sponded กับมวลของอิฐที่ใช้ ( G ) และปริมาณของ Fe ( II ) สารละลายที่ใช้ ( ลิตร ) ตามลำดับ
ไอโซเทอมการดูดซับศึกษาการ 10 100 มล. ขวดละ 2 กรัม เม็ดประกอบด้วยอิฐที่ถูกเพิ่ม 50 มล. ของเหล็ก ( II ) โซลูชั่น มี ความเข้มข้นตั้งแต่ 2 ถึง 20 มก. / ล. เหล่านี้ flasks ลิขสิทธิ์© 2012 scires . jwarp 466 S . C .

dehou et al .ถูกวางไว้บนเครื่องปั่นกล ( ดังกล่าวข้างต้น ) และค่อยๆสั่นที่ความเร็ว 120 รอบต่อนาที การทดลองการดูดซับเบื้องต้นพบว่าปฏิกิริยาที่เวลา 4 ชั่วโมง ที่อุณหภูมิ 17 องศา C ± 1 ° C ก็เพียงพอสำหรับระบบเพื่อให้บรรลุภาวะสมดุลทางอุณหพลศาสตร์ . หลังจากนี้ คือ กรองสารแขวนลอยและหาย solu tion มีวัตถุประสงค์เพื่อศึกษา fe2 ความเข้มข้นไอออนโดยใช้เทคนิค .ปริมาณของเหล็กดูดซับบนเม็ดอิฐเป็น QE ( mg / g ) และจากดิฟฟีเรนซี ระหว่างเริ่มต้นและหาสมดุลของเหล็ก ( II ) ในเฟสของเหลว มันควรจะสังเกตว่าในการทดลองเหล่านี้อย่างน้อย triplicated และข้อมูลโดยเฉลี่ย