Carbon sits directly above silicon

Carbon sits directly above silicon on the periodic table and therefore both have
4 valence electrons. However, unlike silicon,carbon’s 4 valence electrons have very
similar energies, so their wavefunctions mix easily facilitating hybridization. In
carbon, these valence electrons give rise to 2s, 2px, 2py, and 2pzorbitals while the 2
inner shell electrons belong to a spherically symmetric 1s orbital that is tightly bound
and has an energy far from the Fermi energy of carbon. For this reason, only the
electrons in the 2s and 2p orbitals contribute to the solid-state properties of graphite.
This unique ability to hybridize sets carbon apart from other elements and allows
carbon to form 0D, 1D, 2D, and 3D structures (Fig. 3.2) (Saito, Dresselhaus et al.
1998).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

คาร์บอนอยู่ตรงด้านบนซิลิคอนในตารางธาตุ และดังนั้น ทั้งสองมี
4 เวเลนซ์อิเล็กตรอน อย่างไรก็ตาม ซิลิคอน แตกต่างจากของคาร์บอน 4 เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีมาก
คล้ายพลังงาน เพื่อการ wavefunctions ผสม hybridization ได้อำนวยความสะดวก ใน
คาร์บอน เวเลนซ์อิเล็กตรอนเหล่านี้ก่อให้เกิดการ 2s, 2px, 2py และ 2pzorbitals ในขณะ 2
อิเล็กตรอนเชลล์ภายในเป็นแบบสมมาตร spherically 1s ของวงโคจรที่ถูกผูกแน่น
และมีพลังงานเป็นแหล่งพลังงานในพลังงานแฟร์มีคาร์บอน ด้วยเหตุนี้ เท่านั้น
อิเล็กตรอนใน 2s และ 2p orbitals โซลิดสเตตคุณสมบัติของแกรไฟต์
นี้สามารถเฉพาะคือชุดคาร์บอนนอกจากองค์ประกอบอื่น ๆ และช่วยให้
คาร์บอนฟอร์ม 0 D, 1 D, 2D และโครงสร้าง 3D (Fig. 32) (Saito, Dresselhaus et al.
1998)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

คาร์บอนตั้งอยู่ตรงด้านบนซิลิกอนในตารางธาตุและดังนั้นจึงมีทั้ง
4 เลนซ์อิเล็กตรอน แต่แตกต่างซิลิคอนคาร์บอน 4 เลนซ์อิเล็กตรอนมีมาก
พลังงานคล้ายกันดังนั้น wavefunctions ผสมของพวกเขาได้อย่างง่ายดายอำนวยความสะดวกในการผสมข้ามพันธุ์ ใน
คาร์บอนเลนซ์อิเล็กตรอนเหล่านี้ก่อให้เกิด 2s, 2px, 2PY และ 2pzorbitals ให้ในขณะที่ 2
อิเล็กตรอนเปลือกชั้นในเป็นของ 1s ทรงกลมสมมาตรโคจรที่ถูกผูกไว้อย่างแน่นหนา
และมีพลังงานไกลจากพลังงานแฟร์ของคาร์บอน ด้วยเหตุนี้เพียง
อิเล็กตรอนใน 2s และ 2p ออร์บิทันำไปสู่คุณสมบัติสถานะของแข็งของกราไฟท์
นี้สามารถเฉพาะที่จะผสมพันธุ์คาร์บอนชุดนอกเหนือจากองค์ประกอบอื่น ๆ และช่วยให้
คาร์บอนในรูปแบบ 0D, 1D, 2D, 3D และโครงสร้าง (รูปที่ 3.2.) (ไซโตะ Dresselhaus et al,
1998)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

คาร์บอน ซิลิคอน ข้างต้นตั้งอยู่โดยตรงบนตารางธาตุและดังนั้นทั้งสองมี
4 เวเลนซ์อิเล็กตรอน แต่แตกต่างจากซิลิคอนคาร์บอน 4 อิเล็กตรอนมีมาก
พลังคล้ายกัน ดังนั้นฟังก์ชันคลื่นของการผสมได้อย่างง่ายดาย ลูกผสม ใน
คาร์บอน , อิเล็กตรอนเวเลนซ์เหล่านี้ก่อให้เกิด 2px 2s , , 2py และ 2pzorbitals ในขณะที่ 2
อิเล็กตรอนเชลล์ชั้นในเป็นของ spherically สมมาตร 1s ออร์บิทัลที่แน่นผูกพัน
และมีพลังงานไกลจากแฟร์มีพลังงานคาร์บอน สำหรับเหตุผลนี้เท่านั้น
อิเล็กตรอนในออร์บิทัลเชิง 2s 2p และสนับสนุนคุณสมบัติของของแข็งของแกรไฟต์
นี่ความสามารถพิเศษในการผสมชุดคาร์บอนแยกจากธาตุอื่นๆ และช่วยให้
คาร์บอนรูปแบบ 0d 1D , 2D , 3D และโครงสร้าง ( รูปที่ 32 ) ( ไซโตะ dresselhaus et al .
1998 )