The repulsive interaction of electr

The repulsive interaction of electron pairs decrease in the order: Lone pair (lp) – Lone pair (lp) > Lone pair (lp) – Bond pair (bp) > Bond pair (bp) – Bond pair (bp) Nyholm and Gillespie (1957) refined the VSEPR model by explaining the important difference between the lone pairs and bonding pairs of electrons. While the lone pairs are localised on the central atom, each bonded pair is shared between two atoms. As a result, the lone pair electrons in a molecule occupy more space as compared to the bonding pairs of electrons. This results in greater repulsion between lone pairs of electrons as compared to the lone pair - bond pair and bond pair bond pair repulsions. These repulsion effects
result in deviations from idealised shapes and alterations in bond angles in molecules.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การโต้ตอบที่ผลักของคู่อิเล็กตรอนลดลงตามลำดับ: คู่โหลน (lp) – คู่โหลน (lp) > คู่โหลน (lp) – บอนด์คู่ (bp) > คู่พันธะ (bp) – บอนด์คู่ (bp) Nyholm และนี่ (1957) กลั่นแบบผลักของคู่อิเล็กตรอน โดยอธิบายความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคู่โดด ๆ และพันธะคู่ของอิเล็กตรอน ในขณะที่คู่โหลอยู่ไหนบนอะตอมกลาง แต่ละคู่ผูกใช้ร่วมกันระหว่างสองอะตอม เป็นผล โลนคู่อิเล็กตรอนในโมเลกุลครอบครองพื้นที่มากขึ้นเมื่อเทียบกับพันธะคู่ของอิเล็กตรอน ผลลัพธ์ที่ได้ยิ่งเขม่นระหว่างคู่อิเล็กตรอนเมื่อเทียบกับคู่โหลน - พันธะคู่และพันธะคู่พันธะคู่ขึ้นโดด ๆ ผลกระทบเหล่านี้เขม่นผลแตกต่างจากรูปร่าง idealised และการเปลี่ยนแปลงมุมพันธะในโมเลกุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การทำงานร่วมกันที่น่ารังเกียจของคู่อิเล็กตรอนลดลงในการสั่งซื้อ: Lone คู่ (LP) - Lone คู่ (LP)> Lone คู่ (LP) - บอนด์คู่ (BP)> คู่บอนด์ (BP) - คู่บอนด์ (BP) Nyholm และกิลเลส ( 1957) กลั่นรุ่น VSEPR ด้วยการอธิบายความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคู่เดียวและคู่พันธะของอิเล็กตรอน ในขณะที่คู่เดียวแปลเป็นภาษาท้องถิ่นในอะตอมกลางแต่ละคู่ผูกมัดร่วมกันระหว่างสองอะตอม เป็นผลให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวในโมเลกุลครอบครองพื้นที่มากขึ้นเมื่อเทียบกับคู่พันธะของอิเล็กตรอน ซึ่งจะส่งผลในการขับไล่มากขึ้นระหว่างคู่เดียวของอิเล็กตรอนเมื่อเทียบกับคู่เดียว - คู่พันธบัตรและตราสารหนี้พันธบัตรคู่ repulsions คู่ ผลกระทบเขม่นเหล่านี้
ส่งผลให้เกิดการเบี่ยงเบนจากรูปทรงที่เงียบสงบและการเปลี่ยนแปลงในพันธบัตรมุมในโมเลกุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปฏิสัมพันธ์ที่น่ารังเกียจของคู่อิเล็กตรอนลดลงในการสั่งซื้อ : คู่โดดเดี่ยว ( LP ) –คู่โดดเดี่ยว ( LP ) > คู่โดดเดี่ยว ( LP ) –พันธบัตรคู่ ( BP ) > พันธบัตรคู่ ( BP ) –พันธบัตรคู่ ( BP ) นีโฮล์มกิลเลสปี ( 1957 ) และการกลั่นโดยการผลักของคู่อิเล็กตรอนแบบอธิบายความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคู่ อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวและเชื่อมความสัมพันธ์ ในขณะที่คู่โดดเดี่ยวเป็นภาษาท้องถิ่นในอะตอมกลาง แต่ละคู่ผูกร่วมกันระหว่างสองอะตอม ผลคือ อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวในโมเลกุลครอบครองพื้นที่มากขึ้นเมื่อเทียบกับพันธะคู่อิเล็กตรอน ผลลัพธ์ที่ได้มากกว่าแรงผลักระหว่างอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวเมื่อเทียบกับคู่ - พันธบัตรและตราสารหนี้พันธบัตรคู่เดียวคู่คู่ repulsions . เหล่านี้ผลการขับไล่ผลจากการเบี่ยงเบนและการดัดแปลงในรูปร่าง idealised มุมพันธะในโมเลกุล