Example: If a compound is 47.3% C (

Example: If a compound is 47.3% C (carbon), 10.6% H (hydrogen) and 42.0% S (sulfur), what is its empirical formula?
To do this problem we need to transfer all of our percents to masses. We assume that we have 100 g of this substance. Then we convert to moles:
Carbon:
47.3 grams

1
x
1 mole

12.01 grams
= 3.94 moles
Hyrdrogen:
10.6 grams

1
x
1 mole

1.008 grams
= 10.52 moles
Sulfur:
42.0 grams

1
x
1 mole

32.07 grams
= 1.310 moles
Now we try to get an even ratio between the elements so we divide by the number of moles of sulfur, because it is the smallest number:
Carbon:
3.94

1.310
= 3
Hydrogen:
10.52

1.310
= 8
Sulfur:
1.310

1.310
= 1
So we have: C3H8 S

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตัวอย่างเช่นหากสารเป็น 47.3% C (คาร์บอน) ที่ 10.6% H (ไฮโดรเจน) และ 42.0% S (กำมะถัน)
สิ่งที่เป็นสูตรเชิงประจักษ์ของตนหรือไม่การทำเช่นปัญหานี้เราจำเป็นต้องโอนทั้งหมดของร้อยละของเราเพื่อมวลชน เราคิดว่าเรามี 100 กรัมของสารนี้ จากนั้นเราก็จะแปลงเป็นไฝ:
คาร์บอน:
47.3 กรัม1 x 1 โมล12.01 กรัม= 3.94 โมลHyrdrogen: 10.6 กรัม1 x 1 ตุ่น1.008 กรัม= 10.52 ไฝซัลเฟอร์: 42.0 กรัม1 x 1 โมล32.07 กรัม= 1.310 โมลตอนนี้เราพยายามที่จะรับแม้อัตราส่วนระหว่างองค์ประกอบเพื่อให้เราหารด้วยจำนวนโมลของกำมะถันเพราะมันเป็นจำนวนที่น้อยที่สุด: คาร์บอน: 3.94 1.310 = 3 ไฮโดรเจน: 10.52 1.310 = 8 ซัลเฟอร์: 1.310 1.310 = 1 ดังนั้นเราจึงมี: C3H8 S

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตัวอย่าง : ถ้าผสมเป็น 47.3 % C ( คาร์บอน ) , 10.6 % H ( ไฮโดรเจน ) และ 42.0 % S ( กำมะถัน ) , อะไรคือสูตรเชิงประจักษ์ของ
ทำปัญหานี้เราต้องย้ายของทั้งหมดของเราเพื่อฝูง เราคิดว่าเราได้ 100 กรัม สารนี้ แล้วเราแปลงเป็นไฝ : :

คาร์บอน 330 กรัม

1
x
1 โมล 12.01 กรัม




= 3.94 ไฝ hyrdrogen : 10.6 กรัม

1
x
1 โมล 1.008 กรัม




= 10.52 ไฝซัลเฟอร์ : 420 กรัม

1
x
1 ตัว

32.07 กรัม
= 1.310 ไฝ
ตอนนี้เราพยายามที่จะได้รับแม้แต่อัตราส่วนระหว่างธาตุ แล้วหารด้วยจำนวนโมลของก๊าซซัลเฟอร์ เพราะมันเป็นจำนวนที่น้อยที่สุด : คาร์บอน :




= 3.94 1.310 3
:
เกิดจากไฮโดรเจน

8

= 1.310 ซัลเฟอร์ :



= 1.310 1.310 1
ดังนั้นเราจึงมี c3h8 s :