HeliumPropertiesGaseous chemical el

Helium

Properties

Gaseous chemical element, symbol: He, atomic number: 2 and atomic weight 4,0026 g/mol. Helium is one of the noble gases of group O in the periodic table. It’s the second lightest element. The main helium source in the world is a series of fields of natural gas in the United States.

Helium is a colourless, odourless, insipid and non-toxic gas. It’s less soluble in water than any other gas. It’s the less reactive element and doesn’t essentially form chemical compounds. The density and viscosity of helium vapour are very low. The termic conductivity and the caloric content are exceptionally high. Helium can be liquefied, but its condensation temperature is the lowest among all the known substances.

Applications

Helium has many unique properties: low boiling point, low density, low solubility, high thermal conductivity and inertness, so it is use for any application which can explioit these properties. Helium was the first gas used for filling balloons and dirigibles. This application goes on in altitude research and for meteorological balloons. The main use of helium is as an inert protection gas in autogenous welding. Its biggest potential is found in applications at very low temperatures. Helium is the only cooler which is capable of reaching temperatures lower than 15 K (-434ºF). The main application of ultralow temperature is in the development of the superconductivity state, in which the resistance to the electricity flux is almost zero. Other applications are its use as pressurizing gas in liquid propellants for rockets, in helium-oxygen mixtures for divers, as working fluid in nuclear reactors cooled down by gas and as gas carrier in chemical analysis by gas chromatography.

Helium in the environment

Helium is the second most abundant element in the known universe, after hydrogen. Helium constitutes the 23% of all elemental matter measured by mass. Helium is formed in The Earth by natural radioactive decay of heavier elements. Most of this helium migrates to the surface and enters the atmosphere. It could be logical to think that the helium concentration in the atmosphere was higher than it is (5,25 parts per million at sea level). Nevertheless, its low molecular weight allows it to escape to space at the same rate of its formation. There is an about 1000 km layer in the heterosphere at 600 miles where helium is the dominant gas (although the total pressure is very low). Natural gases contain higher helium concentrations than the atmosphere.
Helium is the 71st most abundant element in the Earth's crust where it is found in 8 parts per billion (109).
Health effects of helium
Effects of exposure: The substance can be absorbed into the body by inhalation. Inhalation: High voice. Dizziness. Dullness. Headache. Suffocation. Skin: on contact with liquid: frostbite. Eyes: on contact with liquid: frostbite. Inhalation risk: On loss of containment this gas can cause suffocation by lowering the oxygen content of the air in confined areas. Check oxygen content before entering area.
Neutral helium at standard conditions is non-toxic, plays no biological role and is found in trace amounts in human blood.



Read more: http://www.lenntech.com/periodic/elements/he.htm#ixzz3mNZZuDTU

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ฮีเลียมคุณสมบัติองค์ประกอบทางเคมีก๊าซสัญลักษณ์: เขา, เลขอะตอม: 2 และน้ำหนักอะตอม 4,0026 กรัม / โมล ฮีเลียมเป็นหนึ่งในก๊าซมีตระกูลของกลุ่ม O ในตารางธาตุ มันเป็นองค์ประกอบที่มีน้ำหนักเบาที่สอง แหล่งที่มาหลักของก๊าซฮีเลียมในโลกคือชุดของเขตข้อมูลของก๊าซธรรมชาติในประเทศสหรัฐอเมริกา. ฮีเลียมเป็นไม่มีสีไม่มีกลิ่นและก๊าซจืดที่ปลอดสารพิษ มันเป็นที่ละลายน้ำได้น้อยลงในน้ำมากกว่าก๊าซอื่น ๆ มันเป็นองค์ประกอบที่มีปฏิกิริยาน้อยลงและไม่ได้เป็นหลักรูปแบบสารประกอบทางเคมี ความหนาแน่นและความหนืดของไอฮีเลียมที่ต่ำมาก การนำ Termic และเนื้อหาที่มีแคลอรี่สูงล้ำ ฮีเลียมสามารถเหลว แต่อุณหภูมิการกลั่นตัวของมันคือต่ำสุดในทุกสารที่เรียก. การประยุกต์ใช้ฮีเลียมมีคุณสมบัติที่ไม่ซ้ำกันหลายจุดเดือดต่ำความหนาแน่นต่ำละลายต่ำการนำความร้อนสูงและความเฉื่อยจึงเป็นสิ่งที่ใช้สำหรับการใช้งานที่สามารถกระทำได้explioit คุณสมบัติเหล่านี้ ฮีเลียมเป็นก๊าซครั้งแรกที่ใช้สำหรับการกรอกและลูกโป่ง dirigibles โปรแกรมนี้ไปในระดับความสูงในการวิจัยและลูกโป่งอุตุนิยมวิทยา การใช้หลักของฮีเลียมเป็นก๊าซป้องกันเฉื่อยในการเชื่อม autogenous ที่มีศักยภาพที่ใหญ่ที่สุดที่พบในการใช้งานที่อุณหภูมิต่ำมาก ฮีเลียมเป็นเย็นเท่านั้นที่มีความสามารถในการเข้าถึงอุณหภูมิต่ำกว่า 15 K (-434ºF) การประยุกต์ใช้หลักของอุณหภูมิ ultralow เป็นในการพัฒนาของรัฐ superconductivity ซึ่งในความต้านทานต่อการไหลของกระแสไฟฟ้าเกือบเป็นศูนย์ การใช้งานอื่น ๆ ที่มีการใช้งานเป็นอากาศกดก๊าซขับเคลื่อนเหลวสำหรับจรวดผสมฮีเลียมออกซิเจนสำหรับนักดำน้ำ, การทำงานของเหลวในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์เย็นลงโดยก๊าซและเป็นผู้ให้บริการก๊าซในการวิเคราะห์ทางเคมีโดยแก๊ส chromatography. ฮีเลียมในสภาพแวดล้อมฮีเลียมเป็นธาตุที่มีมากที่สุดที่สองในจักรวาลที่รู้จักกันหลังจากไฮโดรเจน ฮีเลียมถือเป็น 23% ของเรื่องทั้งหมดธาตุวัดโดยมวล ฮีเลียมจะเกิดขึ้นในโลกจากการสลายตัวของสารกัมมันตรังสีตามธรรมชาติของธาตุที่หนักกว่า ส่วนใหญ่ของฮีเลียมนี้ย้ายไปยังพื้นผิวและเข้าสู่ชั้นบรรยากาศ มันอาจจะเป็นเหตุผลที่จะคิดว่าความเข้มข้นของก๊าซฮีเลียมในชั้นบรรยากาศสูงกว่าที่เป็นอยู่ (5,25 ส่วนต่อล้านส่วนที่ระดับน้ำทะเล) แต่น้ำหนักโมเลกุลต่ำช่วยให้สามารถที่จะหลบหนีไปยังพื้นที่ในอัตราเดียวของการพัฒนา มีประมาณ 1000 กม. ชั้นใน heterosphere ที่ 600 ไมล์ที่ฮีเลียมเป็นก๊าซที่โดดเด่น (แม้ว่าความดันรวมอยู่ในระดับต่ำมาก) ก๊าซธรรมชาติมีความเข้มข้นฮีเลียมสูงกว่าบรรยากาศ. ฮีเลียมเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุด 71 ในเปลือกโลกที่มันถูกพบใน 8 ส่วนต่อพันล้าน (109). ผลกระทบต่อสุขภาพของฮีเลียมผลของการเปิดรับแสง: สารสามารถดูดซึมเข้าสู่ร่างกาย เมื่อสูดดม การสูดดม: เสียงสูง เวียนหัว ความโง่ อาการปวดหัว การหายใจไม่ออก ผิวหนัง: เมื่อสัมผัสกับของเหลว: แอบแฝง Eyes: เมื่อสัมผัสกับของเหลว: แอบแฝง ความเสี่ยงการสูดดม: รั่วจากภาชนะบรรจุก๊าซนี้จะทำให้หายใจไม่ออกโดยการลดปริมาณออกซิเจนในอากาศในพื้นที่ที่ จำกัด ตรวจสอบปริมาณออกซิเจนก่อนที่จะเข้ามาในพื้นที่. ฮีเลียม Neutral ที่สภาวะมาตรฐานไม่เป็นพิษเล่นไม่มีบทบาททางชีวภาพและที่พบในการติดตามปริมาณในเลือดของมนุษย์. อ่านเพิ่มเติม: http://www.lenntech.com/periodic/elements/he HTM # ixzz3mNZZuDTU

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ก๊าซฮีเลี่ยม คุณสมบัติ องค์ประกอบทางเคมี สัญลักษณ์ : เขาจำนวนอะตอม และอะตอม น้ำหนัก 2 40026 g / mol ฮีเลียมเป็นหนึ่งของก๊าซมีตระกูลของกรุ๊ป O ในตารางธาตุ มันเป็นธาตุที่เบาที่สุดที่สอง แหล่งก๊าซหลักในโลกเป็นชุดของเขตข้อมูลก๊าซธรรมชาติในประเทศสหรัฐอเมริกา .

ฮีเลียมเป็นไม่มีสีไม่มีกลิ่น ไม่มีรสชาติ และไม่มีพิษ ก๊าซมันละลายน้ำได้น้อยในน้ำกว่าแก๊ส มันเป็นน้อยกว่าปฏิกิริยาธาตุ และไม่ได้เป็นหลักรูปแบบสารประกอบทางเคมี ความหนาแน่นและความหนืดของไอฮีเลียมจะต่ำมาก การนํา termic และเนื้อหาแคลอรี่สูงเป็นพิเศษ ฮีเลียมจะเหลว แต่อุณหภูมิควบแน่นของสารที่รู้จักกันน้อยที่สุดในบรรดาโปรแกรม

.

ฮีเลียมมีคุณสมบัติเฉพาะหลายต่ำจุดเดือด ความหนาแน่น การละลายต่ำต่ำ ค่าการนำความร้อนสูง และ inertness จึงใช้สำหรับโปรแกรมใด ๆที่สามารถ explioit คุณสมบัติเหล่านี้ ฮีเลียมเป็นก๊าซบรรจุลูกโป่งก่อนใช้ และเรือบิน . โปรแกรมนี้ไปวิจัยในระดับความสูงและลูกโป่งทางอุตุนิยมวิทยาใช้หลักของฮีเลียมเป็นก๊าซป้องกันการเชื่อมจาก . ศักยภาพที่ใหญ่ที่สุดที่พบในการใช้งานที่อุณหภูมิต่ำมาก ฮีเลียมเป็นเพียงเย็นซึ่งมีความสามารถในการเข้าถึงอุณหภูมิต่ำกว่า 15 K ( - 434 º F ) การประยุกต์ใช้หลักของอุณหภูมิ ultralow ในการพัฒนายวดยิ่งสภาพซึ่งในความต้านทานต่อกระแสไฟฟ้าไหลเกือบเป็นศูนย์ โปรแกรมอื่น ๆใช้เป็นรักษาระดับความดันก๊าซในของเหลวขับเคลื่อนสำหรับจรวดในฮีเลียมออกซิเจนผสมสำหรับนักดำน้ำ เป็นสารทำงานในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์เย็นลงด้วยแก๊สและก๊าซพาหะในการวิเคราะห์ทางเคมีโดยวิธีแก๊สโครมาโตกราฟี .



ฮีเลียมในสภาพแวดล้อมฮีเลียมเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดที่สองในจักรวาล หลังจากไฮโดรเจน ฮีเลียมถือ 23 เปอร์เซ็นต์ของธาตุสำคัญวัดจากมวล ฮีเลียมจะเกิดขึ้นในแผ่นดิน โดยการสลายกัมมันตรังสีตามธรรมชาติของธาตุที่หนักกว่า ที่สุดของฮีเลียมนี้ย้ายไปยังพื้นผิวและเข้าสู่บรรยากาศมันอาจเป็นตรรกะว่า ฮีเลียม ความเข้มข้นในบรรยากาศมากกว่ามัน ( 5,25 ppm ที่ระดับน้ำทะเล ) แต่น้ำหนักของโมเลกุลต่ำช่วยให้หลบหนีไปยังพื้นที่ในอัตราเดียวกันของการก่อตัวของ มีประมาณ 1 , 000 กิโลเมตร ชั้น ใน เฮเทอโรสเฟียร์ที่ 600 ไมล์ที่ฮีเลียมเป็นก๊าซเด่น ( แม้ว่าความดันรวมต่ำมาก )ก๊าซ ธรรมชาติมีความเข้มข้นสูงกว่าฮีเลียมมากกว่าบรรยากาศ
ฮีเลียมเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุด 71 ในเปลือกโลกที่พบใน 8 พันล้านส่วน ( 109 )
สุขภาพของฮีเลียมผลของแสง : สารนี้สามารถดูดซึมเข้าสู่ร่างกายโดยการสูดดม การสูดดม : เสียงสูง อาการเวียนศีรษะ ความโง่ . ปวดหัว การหายใจไม่ออก ผิวเมื่อสัมผัสกับของเหลว : น้ำแข็งตา : เมื่อสัมผัสกับของเหลว : น้ำแข็ง ความเสี่ยงในการสูญเสียในการสูดดมก๊าซนี้สามารถทำให้หายใจไม่ออก โดยลดปริมาณออกซิเจนในอากาศในพื้นที่ที่ จำกัด ตรวจสอบปริมาณออกซิเจนก่อนเข้าพื้นที่
เป็นกลางฮีเลียมที่สภาวะมาตรฐานไม่เป็นพิษ เล่นไม่มีบทบาททางชีวภาพ และพบร่องรอยในเลือดมนุษย์ .



อ่านเพิ่มเติม : http://www.lenntech .องค์ประกอบ COM / ธาตุ / / เขา . htm # ixzz3mnzzudtu