Forthis experiment:• Complete the p

Forthis experiment:
• Complete the prelab and obtain a stamp before you begin the actual experiment.
• Write out yourlab notebook prelab – make sure to include the synthesis section as well as the 3
analyses sections (precipitation,titration, and colorimetry).
• Perform the synthesis and then allow your sample to dry for at least one day.
• Determine the formula of your coordination compound.
• Make your OWN results table to attach to the lab.
In this experiment you will synthesize a compound by adding NH3 to a concentrated aqueous solution
of copper sulfate. The blue CuSO4 solution will turn a still deeper blue and a mass of small deep blueto-violet crystals will form as ethyl alcohol is added. On the basis of the analysis of this solid for Cu2+,
SO4
2-
and NH3, you will be able to propose a formula forthe compound.
Forthis lab, you will only need to turn in the following: a results table that you create,
yourlab notebook pages, and the stamped prelab.
THEORY/INTRODUCTION
The generalformula of the unknown compound is Cux(NH3)
y(SO4)
z
• a H2
O
Four principal species are present initially in the reaction mixture: copper(II) ions [actually Cu(H2
O)
6
2+
ions], ammonia molecules (NH3), sulfate ions (SO4
2-
), and water. The product of the synthesis is
therefore presumed to be formed by the reaction of two or more of these species. Ethanol is also
present, but it is an indirect participant in the reaction. In aqueous solutions ethanol, which is miscible
with water but of lower dielectric constant (less polar), decreases the solubility of ionic compounds.
The marked color change that occurs in the reaction is an important clue to the nature of the product.
The product is analyzed for copper(II) ions, sulfate ions, and ammonia molecules. Wateris determined
as the mass of a sample of the compound that is not accounted for as one of these three species.
The analyses to be performed in this experiment are quantitative and are of three types: gravimetric,
volumetric, and spectrophotometric. The gravimetric analysis is for sulfate ions; the volumetric
analysis is for ammonia molecules; and the spectrophotometric analysis is for copperions. With careful
attention to detail and to technique one can obtain excellentresults for each part of the analysis.
**You performed volumetric, and spectrophotometric analyses in earlier experiments. In this lab you
will learn a new technique: gravimetric analysis
Figure 1: Complex ions containing bound
water and ammonia.
The structure of Cu2+ ion in water is on the left.
Note that the water molecules are bound,
through oxygen atoms,to the copperion.
In this experiment you will make a compound
that has NH3
molecules bound to the copper(II)
ion through N atoms, similar to the complex
ion [Co(NH3)
6]
3+.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Forthis ทดลอง:•ทำการ prelab และได้รับตราประทับก่อนที่จะเริ่มการทดลองจริง•เขียนออก yourlab บุ๊ค prelab – ให้มีการสังเคราะห์ส่วน 3หัวข้อวิเคราะห์ (ฝน รท และ colorimetry)•ทำการสังเคราะห์ และทำ ให้ตัวอย่างแห้งอย่างน้อยหนึ่งวัน•กำหนดสูตรของสารประกอบของคุณประสาน•ทำตารางผลลัพธ์ของการแนบกับห้องปฏิบัติการในการทดสอบนี้ คุณจะสังเคราะห์สารประกอบ โดยเพิ่ม NH3 ละลายเข้มข้นทองแดงซัลเฟต วิธีการแก้ไขปัญหาสีฟ้าของ CuSO4 จะสีฟ้ายังลึก และมวลของผลึกลึก blueto สีม่วงขนาดเล็กจะฟอร์มเพิ่มเอทิลแอลกอฮอล์ ตามการวิเคราะห์ของแข็งนี้สำหรับ Cu2 +SO42-และ NH3 คุณจะสามารถเสนอสูตรสำหรับสารประกอบห้องปฏิบัติการ Forthis เพียงต้องเปิดในต่อไปนี้: ตารางผลที่คุณสร้างหน้าบุ๊ค yourlab และ prelab ประทับตราทฤษฎี/แนะนำCux(NH3) เป็น generalformula ของสารประกอบที่ไม่รู้จักy(SO4)z•เป็น H2Oสี่สายพันธุ์หลักอยู่ในผสมปฏิกิริยาเริ่มต้น: copper(II) ไอออน [จริง Cu (H2O)62 +ประจุไฟฟ้า], โมเลกุลของแอมโมเนีย (NH3), ไอออนซัลเฟต (SO42-), และน้ำ ผลิตภัณฑ์ของการสังเคราะห์ดังนั้น สันนิษฐานว่าเกิดขึ้น โดยปฏิกิริยาของสองสายพันธุ์ เอทานอลเป็นปัจจุบัน แต่มีผู้เข้าร่วมทางอ้อมในการเกิดปฏิกิริยา ในเอทานอลละลาย ซึ่งเป็นกลึงชนิดผสมน้ำ แต่คงเป็นฉนวนต่ำ (น้อยกว่าขั้ว), ลดการละลายของสารประกอบไอออนิกเปลี่ยนสีที่ทำเครื่องหมายที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยาเป็นปมสำคัญลักษณะของผลิตภัณฑ์วิเคราะห์ผลิตภัณฑ์สำหรับ copper(II) ไอออน ไอออนซัลเฟต และโมเลกุลของแอมโมเนีย Wateris ที่กำหนดเป็นมวลของตัวอย่างของสารประกอบที่ไม่มีสัดเป็นสายพันธุ์เหล่านี้สามอย่างใดอย่างหนึ่งวิเคราะห์การดำเนินการในการทดลองนี้มีเชิง และเป็นสามประเภท: กราปริมาตร และ spectrophotometric นั้น การวิเคราะห์แบบกราวิเมตริกเป็นซัลเฟตไอออน ปริมาตร วิเคราะห์เป็นโมเลกุลแอมโมเนีย และวิเคราะห์ spectrophotometric สำหรับ copperions ด้วยความระมัดระวังสนใจรายละเอียด และเทคนิคหนึ่งสามารถขอรับ excellentresults สำหรับการวิเคราะห์แต่ละส่วน** คุณสามารถทำการวิเคราะห์เชิงปริมาตร และ spectrophotometric ในการทดลองก่อนหน้านี้ ในห้องปฏิบัติการนี้คุณจะเรียนรู้เทคนิคใหม่: วิเคราะห์แบบกราวิเมตริกรูปที่ 1: ซับซ้อนไอออนที่ประกอบด้วยขอบเขตน้ำและแอมโมเนียโครงสร้างของ Cu2 + ไอออนในน้ำจะอยู่ทางซ้ายหมายเหตุว่า โมเลกุลของน้ำมีขอบเขตผ่านอะตอมออกซิเจน การ copperion การในการทดสอบนี้ คุณจะทำให้สารประกอบมี NH3โมเลกุลที่ต้องการ copper(II)ไอออนผ่านอะตอม N คล้ายกับการไอออน [Co(NH3)6]3 +

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Forthis ทดสอบ:
•กรอก prelab และได้รับตราประทับก่อนที่จะเริ่มการทดลองที่เกิดขึ้นจริง.
•เขียนออก prelab โน้ตบุ๊ค yourlab - ให้แน่ใจว่าจะรวมส่วนการสังเคราะห์เช่นเดียวกับ 3
วิเคราะห์ส่วน (ฝนไตเตรทและ colorimetry).
•ดำเนินการ การสังเคราะห์แล้วให้ตัวอย่างของคุณให้แห้งอย่างน้อยหนึ่งวัน.
•กำหนดสูตรของสารประกอบการประสานงานของคุณ.
•ตรวจตารางผลลัพธ์ของคุณเองที่จะแนบไปยังห้องปฏิบัติการ.
ในการทดลองนี้คุณจะสังเคราะห์สารประกอบโดยการเพิ่ม NH3 กับความเข้มข้น สารละลาย
ของคอปเปอร์ซัลเฟต วิธีการแก้ปัญหา CuSO 4 สีฟ้าจะเปิดยังคงลึกสีฟ้าและมวลของเล็ก ๆ ลึกผลึก blueto ม่วงจะเป็นรูปแบบเอทิลแอลกอฮอล์ถูกเพิ่ม บนพื้นฐานของการวิเคราะห์นี้ที่มั่นคงสำหรับการ Cu2 + ที่
SO4
2-
และ NH3 คุณจะสามารถที่จะนำเสนอสูตรวงสารประกอบ.
Forthis แล็บ, คุณจะต้องเปิดในต่อไปนี้: ตารางผลที่คุณสร้าง
yourlab . หน้าโน๊ตบุ๊คและ prelab ประทับ
ทฤษฎี / บทนำ
generalformula ของสารประกอบที่ไม่รู้จักเป็น Cux (NH3)
Y (SO4)
Z
ได้• H2
O
สายพันธุ์หลักที่สี่ที่มีอยู่ในตอนต้นผสมปฏิกิริยา: ทองแดง (II) ไอออน [จริง Cu (H2
O)
6
2 +
ไอออน] โมเลกุลแอมโมเนีย (NH3) ไอออนซัลเฟต (SO4
2-
) และน้ำ ผลิตภัณฑ์ของการสังเคราะห์เป็น
ดังนั้นจึงเชื่อว่าจะเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของสองคนหรือมากกว่าของสายพันธุ์เหล่านี้ เอทานอลยังเป็น
ปัจจุบัน แต่ก็เป็นผู้มีส่วนร่วมทางอ้อมในการทำปฏิกิริยา ในสารละลายเอทานอลซึ่งเป็นละลาย
ด้วยน้ำ แต่ฉนวนคงต่ำ (น้อยขั้วโลก) ลดการละลายของสารประกอบไอออนิกได้.
เปลี่ยนสีที่ทำเครื่องหมายไว้ที่เกิดขึ้นในการทำปฏิกิริยาเป็นเบาะแสสำคัญกับธรรมชาติของผลิตภัณฑ์.
ผลิตภัณฑ์ที่เป็น วิเคราะห์ทองแดง (II) ไอออนไอออนซัลเฟตและโมเลกุลแอมโมเนีย Wateris กำหนด
เป็นมวลของกลุ่มตัวอย่างของสารประกอบที่ไม่ได้คิดว่าเป็นหนึ่งในสามคนนี้สายพันธุ์ที่.
การวิเคราะห์ที่จะดำเนินการในการทดลองนี้มีปริมาณและมีสามประเภท: gravimetric,
ปริมาตรและสเปก การวิเคราะห์ gravimetric สำหรับไอออนซัลเฟต; ปริมาตร
วิเคราะห์โมเลกุลแอมโมเนีย; และการวิเคราะห์สเปกสำหรับ copperions ด้วยความระมัดระวัง
ใส่ใจในรายละเอียดและเทคนิคหนึ่งสามารถขอรับ excellentresults เพื่อเป็นส่วนหนึ่งของการวิเคราะห์แต่ละ.
** คุณดำเนินปริมาตรและวิเคราะห์สเปกในการทดลองก่อนหน้านี้ ในห้องปฏิบัติการนี้คุณ
จะได้เรียนรู้เทคนิคใหม่: การวิเคราะห์ gravimetric
รูปที่ 1: ไอออนที่ซับซ้อนที่มีขอบเขต
น้ำและแอมโมเนีย.
โครงสร้างของ Cu2 + ไอออนในน้ำอยู่ทางด้านซ้าย.
โปรดทราบว่าโมเลกุลของน้ำจะผูกพัน,
ผ่านอะตอมออกซิเจนเพื่อ copperion .
ในการทดลองนี้คุณจะทำให้สาร
ที่มี NH3
โมเลกุลผูกไว้กับทองแดง (II)
ไอออนผ่านอะตอม N, คล้ายกับที่ซับซ้อน
ไอออน [co (NH3)
6]
3+

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การทดลองที่ใช้ :- เสร็จ prelab และได้รับตราประทับก่อนที่จะเริ่มการทดลองที่เกิดขึ้นจริง- เขียน yourlab โน๊ตบุ๊ค prelab ) ให้แน่ใจว่าได้รวมส่วนของการสังเคราะห์เป็น 3การวิเคราะห์ส่วน ( ตกตะกอนการไทเทรตและชีส )- ทำการสังเคราะห์แล้ว ให้ตัวอย่างของคุณให้บริการอย่างน้อย 1 วัน- ตรวจสอบสูตรของสารประกอบประสานงานของคุณ- สร้างตารางผลลัพธ์ของคุณเองที่จะแนบไปที่ห้องแลปในการทดลองนี้จะสังเคราะห์สาร โดยการเพิ่ม nh3 เพื่อความเข้มข้นสารละลายทองแดงซัลเฟต สารละลาย CuSO4 สีฟ้าจะเปิดยังสีฟ้าลึกและมวลของเล็ก blueto ลึกสีม่วงคริสตัลจะฟอร์มเป็นเอธิลแอลกอฮอล์จะถูกเพิ่ม บนพื้นฐานของการวิเคราะห์นี้แข็งสำหรับ CU2 + ,ปา2และ nh3 , คุณจะสามารถที่จะนำเสนอสูตรสำหรับผสมที่ใช้ใน Lab , คุณจะต้องเปิดในต่อไปนี้ : ตารางผลลัพธ์ที่คุณสร้างไว้yourlab โน้ตบุ๊คหน้า และประทับ prelab .ทฤษฎี / แนะนำการ generalformula ของสารประกอบที่เป็น cux ( nh3 )Y ( ปา )ซี- เป็น H2โอสี่สายพันธุ์หลักที่มีอยู่ในตอนแรกในปฏิกิริยาผสมทองแดงไอออน Cu ( H2 [ จริง ๆO )62 +ไอออน ] , โมเลกุลของแอมโมเนีย ( nh3 ) ซัลเฟตไอออน ( ปา2) และน้ำ ผลิตภัณฑ์สังเคราะห์คือจึงสันนิษฐานว่าอาจเกิดจากปฏิกิริยาของสองคนหรือมากกว่าของชนิดเหล่านี้ เอทานอลเป็นยังปัจจุบัน แต่มันเป็นส่วนร่วมทางอ้อมในการเกิดปฏิกิริยา ในสารละลายเอทานอล ซึ่งได้กับน้ำ แต่กว่าอิเล็กทริกคงที่ ( ขั้วน้อยกว่า ) , ลดการละลายของสารประกอบอิออนิค .เครื่องหมายสีเปลี่ยนที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยาเป็นเงื่อนสำคัญธรรมชาติของผลิตภัณฑ์ผลิตภัณฑ์ที่ประกอบด้วยไอออนคอปเปอร์ ( II ) , ซัลเฟตไอออนและโมเลกุลของแอมโมเนีย wateris กําหนดเป็นมวลของตัวอย่างของสารประกอบที่ไม่ได้คิดเป็นหนึ่งในสามชนิดเพื่อที่จะดำเนินการในการทดลองนี้คือ เป็นสามประเภท : ด้วย ,ปริมาตรและ ) . การวิเคราะห์ด้วยเป็นซัลเฟตไอออน ; ปริมาตรการวิเคราะห์โมเลกุลของแอมโมเนีย และการวิเคราะห์ ) คือ copperions . โดยระมัดระวังใส่ใจในรายละเอียดและวิธีการหนึ่งสามารถขอรับ excellentresults สำหรับแต่ละส่วนของการวิเคราะห์* * คุณแสดงปริมาตรและ ) การวิเคราะห์ในการทดลองก่อนหน้านี้ . ในแลปนี้คุณจะได้เรียนรู้เทคนิคใหม่ ด้วยการวิเคราะห์รูปที่ 1 : ไอออนเชิงซ้อนที่มีผูกน้ำ และแอมโมเนียโครงสร้างของ CU2 + ไอออนในน้ำ อยู่ทางซ้ายหมายเหตุว่า โมเลกุลของน้ำที่ถูกผูกไว้ ,ผ่านอะตอมออกซิเจน เพื่อ copperion .ในการทดลองนี้จะทำให้สารประกอบที่ได้ nh3โมเลกุลผูกพันกับคอปเปอร์ ( II )ไอออนไนโตรเจนอะตอม คล้ายกับที่ซับซ้อนไอออน [ CO ( nh3 )6 ]3 +