In the process of CO2 hydrogenation

In the process of CO2 hydrogenation, the major reaction is the
methanol formation, while reverse water-gas-shift reaction
composes of the side reactions [23]:
Methanol formation
CO2 þ3H2 ¼ CH3OH þ H2O; DH298 K¼ 90:70 kJ=mol
Reverse water-gas-shift reaction
CO2 þH2 ¼ CO þ H2O; DH298 K ¼ 41:19 kJ=mol
The methanol formation is an exothermal reaction with
reduction of reaction molecule number. Thus, the decrease of
temperature and the rise of pressure should favor for the reaction
from thermodynamical analysis. However, considering the reaction
rate and the chemically inert nature of CO2, the enhancement
of reaction temperature (>513 K) facilitates CO2 activation and
then the methanol formation. The reverse water-gas shift reaction
causes extra consumption of hydrogen and a reduction of
methanol formation. Meanwhile, the large amount of water form
as a by-product, from both methanol synthesis and the reverse
water-gas shift side reaction, also had an inhibitory effect on the
active metal during the reaction [24,25], leading to the deactivation
of the catalyst. Besides, other hydrogenated products such as
higher alcohols and hydrocarbons are usually associated with
methanol formation. Therefore, methanol synthesis from CO2
hydrogenation requires a more selective catalyst to avoid the
formation of undesired by-products.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในกระบวนการไฮโดรจีเนชัน CO2 ปฏิกิริยาที่สำคัญคือการก่อเมทานอล ในขณะที่ปฏิกิริยาเปลี่ยนน้ำแก๊สย้อนกลับประกอบด้วยปฏิกิริยาข้างเคียง [23]:การก่อตัวของเมทานอลCO2 þ3H2 ¼ CH3OH þ H2O 90:70 DH298 K¼ kJ =โมลย้อนกลับปฏิกิริยาเปลี่ยนน้ำแก๊สCO2 þH2 CO þ¼ H2O DH298 K ¼ 41:19 kJ =โมลการก่อตัวของเมทานอลคือ ปฏิกิริยาที่ exothermal ด้วยการลดจำนวนโมเลกุลปฏิกิริยา ดังนั้น การลดลงของอุณหภูมิและการเพิ่มขึ้นของความดันควรชอบสำหรับปฏิกิริยาจากการวิเคราะห์ thermodynamical อย่างไรก็ตาม พิจารณาปฏิกิริยาอัตราและลักษณะเฉื่อยทางเคมีของ CO2 เพิ่มประสิทธิภาพการอุณหภูมิของปฏิกิริยา (> 513 K) ช่วยในการเปิดใช้ CO2 และจากนั้นเมทานอลก่อ ปฏิกิริยาเปลี่ยนน้ำแก๊สย้อนกลับทำให้เกิดการไฮโดรเจนและการลดการการก่อตัวของเมทานอล จำนวนแบบฟอร์มน้ำขนาดใหญ่ในขณะเดียวกันเป็นผลพลอยได้ จากการสังเคราะห์เมทานอลและย้อนกลับน้ำแก๊สกะด้านปฏิกิริยา ยังมีลักษณะพิเศษ inhibitory ในการงานโลหะในระหว่างปฏิกิริยา [24,25], นำไปสู่การปิดใช้งานของเศษ นอกจาก ผลิตภัณฑ์ในปีอื่น ๆ เช่นแอลกอฮอล์สูงและไฮโดรคาร์บอนมักเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของเมทานอล ดังนั้น การสังเคราะห์เมทานอลจาก CO2ไฮโดรจีเนชันต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เลือกเพิ่มเติมเพื่อหลีกเลี่ยงการการก่อตัวของผลิตภัณฑ์พลอยได้ที่ไม่พึงประสงค์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในกระบวนการของการเติมไฮโดรเจนก๊าซ CO2 ปฏิกิริยาที่สำคัญคือ
การก่อตัวเมทานอลในขณะที่ปฏิกิริยาน้ำก๊าซกะกลับ
ประกอบด้วยปฏิกิริยาด้าน [23]:
เมทานอลการก่อ
CO2 þ3H2¼ CH3OH Þ H2O; ? DH298 K¼ 90: 70 กิโลจูล = mol
ย้อนกลับน้ำก๊าซกะปฏิกิริยา
CO2 þH2¼ CO Þ H2O; DH298 K ¼ 41:19 kJ mol =
การก่อตัวเมทานอลเป็นปฏิกิริยา exothermal กับ
การลดลงของจำนวนปฏิกิริยาโมเลกุล ดังนั้นการลดลงของ
อุณหภูมิและการเพิ่มขึ้นของความดันควรสนับสนุนสำหรับการเกิดปฏิกิริยา
จากการวิเคราะห์ thermodynamical อย่างไรก็ตามการพิจารณาปฏิกิริยา
อัตราและธรรมชาติที่ทำปฏิกิริยาทางเคมีของ CO2, การเพิ่มประสิทธิภาพ
ของอุณหภูมิ (> 513 K) อำนวยความสะดวกในการเปิดใช้งาน CO2 และ
แล้วการก่อตัวเมทานอล ปฏิกิริยากะน้ำก๊าซกลับ
ทำให้เกิดการบริโภคที่เพิ่มขึ้นของไฮโดรเจนและการลดลงของ
การก่อตัวเมทานอล ในขณะที่จำนวนมากของรูปแบบน้ำ
เป็นผลพลอยได้จากทั้งการสังเคราะห์เมทานอลและกลับ
น้ำก๊าซด้านการเปลี่ยนแปลงปฏิกิริยายังมีผลยับยั้งบน
โลหะที่ใช้งานในช่วงปฏิกิริยา [24,25] นำไปสู่การปิดการทำางาน
ของตัวเร่งปฏิกิริยา นอกจากนี้ผลิตภัณฑ์ที่เติมไฮโดรเจนอื่น ๆ เช่น
แอลกอฮอล์สูงขึ้นและไฮโดรคาร์บอนมักจะเกี่ยวข้องกับ
การก่อตัวเมทานอล ดังนั้นการสังเคราะห์เมทานอลจาก CO2
hydrogenation ต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เลือกมากขึ้นเพื่อหลีกเลี่ยงการ
ก่อตัวของที่ไม่พึงประสงค์โดยผลิตภัณฑ์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในกระบวนการของ CO2 ไฮโดรจิเนชันปฏิกิริยาหลักคือการเปลี่ยนเมทานอล ในขณะที่ย้อนกลับปฏิกิริยาก๊าซน้ำประกอบด้วยด้านปฏิกิริยา [ 23 ] :การเกิดเมทานอลCO2 þ 3h2 ¼ ch3oh þ H2O ; dh298 K ¼ 90:70 KJ = โมลปฏิกิริยาก๊าซกะน้ำย้อนกลับ¼ Co þ H2O CO2 þ H2 K ; dh298 ¼ 41 : 19 กิโล = โมลสารก่อตัวเป็น exothermal ปฏิกิริยากับการลดปฏิกิริยาโมเลกุลหมายเลข ดังนั้น การลดลงของอุณหภูมิและการเพิ่มขึ้นของความดันควรโปรดปรานสำหรับปฏิกิริยาจากการวิเคราะห์ thermodynamical . อย่างไรก็ตาม เมื่อพิจารณาจากปฏิกิริยาคะแนนและธรรมชาติทางเคมีแบบ CO2 , เพิ่มของอุณหภูมิ ( 513 K ) อำนวยความสะดวกในการเปิดใช้งานและคาร์บอนไดออกไซด์แล้วสารก่อตัว ย้อนกลับปฏิกิริยาก๊าซกะน้ำสาเหตุเสริมปริมาณของไฮโดรเจน และลดการเกิดเมทานอล ทั้งนี้ ปริมาณน้ำในรูปแบบขนาดใหญ่เป็นผลพลอยได้จากทั้งการสังเคราะห์เมทานอลและย้อนกลับปฏิกิริยาด้านก๊าซกะน้ำ มีผลยับยั้งในใช้โลหะในปฏิกิริยา [ 24,25 ] , นำไปสู่การเสื่อมของตัวเร่งปฏิกิริยา นอกจากนี้ ผลิตภัณฑ์อื่นๆ เช่น แอลแอลกอฮอล์ที่สูงขึ้นและมักจะเกี่ยวข้องกับไฮโดรคาร์บอนการเกิดเมทานอล ดังนั้น สารสังเคราะห์จากคาร์บอนไดออกไซด์ปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันตัวเร่งปฏิกิริยาที่เลือกใช้เพื่อหลีกเลี่ยงการใช้สารพลอยได้