Upon heating, it reversibly loses o

Upon heating, it reversibly loses oxygen, successively forming V2O4, V2O3, VO and the metal.

Acid-base reactions
Unlike most metal oxides, it dissolves slightly in water to give a pale yellow, acidic solution. When this compound is formed by V2O5 it is an amphoteric oxide. Thus :V2O5 reacts with strong non-reducing acids to form solutions containing the pale yellow salts containing dioxovanadium(V) centers:

V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2O
It also reacts with strong alkali to form polyoxovanadates, which have a complex structure that depends on pH.[6] If excess aqueous sodium hydroxide is used, the product is a colourless salt, sodium orthovanadate, Na3VO4. If acid is slowly added to a solution of Na3VO4, the colour gradually deepens through orange to red before brown hydrated V2O5 precipitates around pH 2. These solutions contain mainly the ions HVO42− and V2O74− between pH 9 and pH 13, but below pH 9 more exotic species such as V4O124− and HV10O285− (decavanadate) predominate.

Upon treatment with thionyl chloride, it converts to vanadium oxychloride, VOCl3:

V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2
Redox reactions
V2O5 is easily reduced in acidic media to the stable vanadium(IV) species, the blue vanadyl ion (VO(H2O)52+). This conversion illustrates the redox properties of V2O5. For example, hydrochloric acid and hydrobromic acid are oxidised to the corresponding halogen, e.g.,

V2O5 + 6HCl + 7H2O → 2[VO(H2O)5]2+ + 4Cl− + Cl2
Solid V2O5 is reduced by oxalic acid, carbon monoxide, and sulfur dioxide to give vanadium(IV) oxide, VO2 as a deep-blue solid. Further reduction using hydrogen or excess CO can lead to complex mixtures of oxides such as V4O7 and V5O9 before black V2O3 is reached. Vanadates or vanadyl(V) compounds in acid solution are reduced by zinc amalgam through the interestingly colourful pathway:

VO2+ → VO2+ → V3+ → V2+
yellow blue green purple
Vanadium oxidation states.jpg
The ions are, of course, all hydrated to varying degrees.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เมื่อเครื่องทำความร้อน reversibly สูญเสียออกซิเจน ติด ๆ กันเป็น V2O4, V2O3, VO และโลหะปฏิกิริยากรด-ฐานต่างจากออกไซด์ของโลหะมากที่สุด มันละลายเล็กน้อยในน้ำให้ซีดเหลือง กรดโซลูชัน เมื่อสารประกอบนี้จะเกิดขึ้น โดย V2O5 เป็นออกไซด์เป็น amphoteric ดังนั้น: V2O5 ทำปฏิกิริยากับกรดลดไม่แข็งแรงจะประกอบด้วยเกลือสีเหลืองซีดประกอบด้วย dioxovanadium(V) ศูนย์โซลูชั่นแบบฟอร์ม:V2O5 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2Oนอกจากนี้ยังจะทำปฏิกิริยากับด่างแรงการฟอร์มสารประกอบ ซึ่งมีโครงสร้างซับซ้อนซึ่งขึ้นอยู่กับค่า pH[6] หากใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์อควีส่วนเกิน ผลิตภัณฑ์เป็นแบบสีใสเกลือ โซเดียม orthovanadate, Na3VO4 ถ้ากรดถูกเพิ่มให้กับโซลูชันของ Na3VO4 ช้า สีค่อย ๆ deepens ผ่านสีส้มกับสีแดงก่อนน้ำตาล hydrated V2O5 precipitates รอบค่า pH 2 โซลูชั่นเหล่านี้ประกอบด้วยส่วนใหญ่กัน HVO42− และ V2O74− ระหว่าง pH 9 และค่า pH 13 แต่ต่ำ กว่าค่า pH 9 สายพันธุ์แปลกใหม่มากขึ้นเช่น V4O124− และ HV10O285− (decavanadate) predominateเมื่อรักษาด้วย thionyl คลอไรด์ มันแปลง oxychloride วาเนเดียม VOCl3:V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2ปฏิกิริยา redoxV2O5 จะได้ลดลงสื่อเปรี้ยวเป็นพันธุ์ vanadium(IV) มั่นคง ไอออน vanadyl บลู (VO(H2O)52+) แปลงนี้แสดงคุณสมบัติ redox ของ V2O5 ตัวอย่าง กรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโดรโบรมิกถูก oxidised กับฮาโลเจนที่เกี่ยวข้อง เช่นV2O5 6HCl + 7H2O → 2 [โว (H2O) 5] 2 + 4Cl− + Cl2V2O5 แข็งจะลดลง ด้วยกรดออกซาลิก คาร์บอนมอนอกไซด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ให้ vanadium(IV) ออกไซด์ VO2 เป็นของแข็งสีฟ้าลึก ลดการใช้ไฮโดรเจนหรือ CO มากเกินอาจทำให้ส่วนผสมที่ซับซ้อนของออกไซด์เช่น V4O7 และ V5O9 ก่อนถึง V2O3 สีดำ Vanadates หรือสาร vanadyl(V) โซลูชั่นกรดจะลดลง โดย amalgam สังกะสีผ่านทางเดินมีสีสันเป็นเรื่องน่าสนใจ:VO2 + → VO2 + → V3 + → V2 +สีเหลืองสีน้ำเงินสีเขียวสีม่วงวาเนเดียมออกซิเดชัน states.jpgการประจุ แน่นอน ทุก hydrated ภา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โดยความร้อนแล้วก็พลิกกลับสูญเสียออกซิเจนอย่างต่อเนื่องการสร้าง V2O4, V2O3, VO และโลหะ. ปฏิกิริยากรดฐานแตกต่างมากที่สุดโลหะออกไซด์, มันละลายในน้ำเล็กน้อยเพื่อให้สีเหลืองอ่อน, การแก้ปัญหาที่เป็นกรด เมื่อสารนี้จะเกิดขึ้นโดย V2O5 มันเป็นออกไซด์ amphoteric ดังนั้น: V2O5 ทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ลดที่แข็งแกร่งในรูปแบบการแก้ปัญหาที่มีเกลือสีเหลืองอ่อนที่มี dioxovanadium (V) ศูนย์: V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2 (NO3) H2O + นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยากับด่างในรูปแบบ polyoxovanadates ที่มี โครงสร้างที่ซับซ้อนที่ขึ้นอยู่กับค่า pH. [6] ถ้าเกินโซดาไฟน้ำถูกนำมาใช้ผลิตภัณฑ์ที่มีเกลือไม่มีสี orthovanadate โซเดียม Na3VO4 ถ้ากรดจะถูกเพิ่มอย่างช้าๆเพื่อแก้ปัญหาของ Na3VO4 สีค่อยๆลึกผ่านสีส้มเป็นสีแดงก่อนที่จะ V2O5 ไฮเดรทน้ำตาลตกตะกอนรอบค่า pH 2. การแก้ปัญหาเหล่านี้มีส่วนใหญ่ไอออน HVO42- และ V2O74- ระหว่างค่า pH 9 และค่า pH 13 แต่ต่ำกว่าค่า pH 9 สายพันธุ์ที่แปลกใหม่มากขึ้นเช่น V4O124- และ HV10O285- (decavanadate) ครอบงำ. เมื่อกับการรักษาคลอไรด์ thionyl ก็จะเปลี่ยนเป็น oxychloride วาเนเดียม VOCl3: V2O5 + 3 SOCl2 → VOCl3 2 + 3 SO2 ปฏิกิริยารีดอกซ์V2O5 จะลดลงได้อย่างง่ายดายในสื่อที่เป็นกรดจะ วานาเดียมที่มีเสถียรภาพ (IV) ชนิด Vanadyl ฟ้าไอออน (VO (H2O) 52+) แปลงนี้จะแสดงให้เห็นถึงคุณสมบัติของรีดอกซ์ V2O5 ตัวอย่างเช่นกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโดรกำลังจะออกซิไดซ์ฮาโลเจนที่สอดคล้องกันเช่นV2O5 + 6HCl + 7H2O → 2 [VO (H2O) 5] 2+ + 4Cl- + Cl2 แข็ง V2O5 จะลดลงกรดออกซาลิก, คาร์บอนมอนอกไซด์และ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่จะให้วานาเดียม (IV) ออกไซด์ VO2 เป็นสีน้ำเงินเข้มที่เป็นของแข็ง ลดลงต่อไปโดยใช้ไฮโดรเจนหรือเกิน CO สามารถนำไปสู่การผสมที่ซับซ้อนของออกไซด์เช่น V4O7 และ V5O9 ก่อน V2O3 สีดำจะมาถึง Vanadates หรือ Vanadyl (V) สารในสารละลายกรดจะลดลงโดยรวมสังกะสีผ่านทางเดินที่มีสีสันน่าสนใจ: VO2 + → VO2 + → V3 + → V2 + สีเหลืองสีฟ้าสีเขียวสีม่วงออกซิเดชันวาเนเดียม states.jpg ไอออนเป็นของหลักสูตรทั้งหมดไฮเดรทที่แตกต่างองศา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อความร้อนมันซึ่งพลิกกลับได้สูญเสียออกซิเจนอย่างต่อเนื่องสร้าง v2o4 v2o3 กลุ่ม , และโลหะ กรด เบส ปฏิกิริยา

ซึ่งแตกต่างจากส่วนใหญ่ของโลหะออกไซด์มันละลายในน้ำเล็กน้อย เพื่อให้มีสีเหลือง อ่อนเปรี้ยว โซลูชั่น เมื่อสารนี้เกิดขึ้นโดย V2O5 เป็นออกไซด์ ) . ดังนั้น :ปฏิกิริยากับกรด V2O5 ไม่ลดในรูปแบบโซลูชั่นที่มีสีเหลืองอ่อนเกลือที่มี dioxovanadium แข็งแรง ( V ) ศูนย์ :

V2O5 2 กรดดินประสิว→ keyboard - key - name 2 การใช้ออกซิเจน ( 3 ) H2O
ยังทำปฏิกิริยากับด่าง ฟอร์มแรง polyoxovanadates ซึ่งมีโครงสร้างที่ซับซ้อนขึ้นอยู่กับปร . [ 6 ] ถ้าสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ใช้เกิน , ผลิตภัณฑ์คือไม่มีสี เกลือโซเดียม orthovanadate na3vo4 , .ถ้าเป็นกรดเพิ่มช้า ๆ เพื่อแก้ปัญหาของ na3vo4 สีค่อยๆลึกผ่านสีส้มกับสีแดงก่อนที่บราวน์ hydrated V2O5 precipitates รอบอ 2 โซลูชั่นเหล่านี้ประกอบด้วยส่วนใหญ่ hvo42 v2o74 −−ไอออนและ pH ระหว่างพีเอช 9 และ 13 แต่ด้านล่างที่พีเอช 9 ที่แปลกใหม่กว่าชนิด เช่น v4o124 และ− ( − hv10o285 decavanadate ) เหนือกว่า

เมื่อการรักษาด้วย Thionyl chlorideมันแปลงให้วานาเดียม oxychloride vocl3 :

V2O5 , 3 socl2 → keyboard - key - name 2 vocl3 3 SO2

รีดอกซ์ปฏิกิริยา V2O5 สามารถลดกรดสื่อไปยังคอกวาเนเดียม ( IV ) ชนิดไอออนวาเนดิลสีฟ้า ( VO ( H2O ) 52 ) การแปลงนี้แสดงให้เห็นถึงคุณสมบัติของ V2O5 อกซ์ . ตัวอย่างเช่นกรดเกลือกรดไฮโดรโบรมิกจะหมดให้สอดคล้องกัน ฮาโลเจน เช่น

6hcl V2O5 7h2o → keyboard - key - name 2 [ VO ( H2O ) 5 ] 2 4cl − cl2
แข็ง V2O5 ลดลงกรดออกซาลิ คาร์บอนมอนอกไซด์ และก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ให้วาเนเดียม ( IV ) ออกไซด์ , การใช้ออกซิเจนเป็นสีฟ้าที่เป็นของแข็ง การลดการใช้ ไฮโดรเจน หรือ CO เกินสามารถนำไปสู่ออกไซด์ เช่น v4o7 v5o9 ก่อนและ v2o3 สีดำถึงส่วนผสมที่ซับซ้อนวาเนเดตหรือวาเนดิล ( V ) สารประกอบกรดในสารละลายลดลง ส่วนสังกะสีผ่านทางเดินที่น่าสนใจที่มีสีสัน :

การใช้ออกซิเจน→ keyboard - key - name การใช้ออกซิเจน→ keyboard - key - name V3 → keyboard - key - name V2
สีเหลืองสีฟ้าสีเขียวสีม่วง
วานาเดียมสถานะออกซิเดชัน . jpg
ไอออน แน่นอน ทั้งหมดที่ hydrated เพื่อองศาที่แตกต่าง .