Let Sulphur be x. Oxygen has a -2 o

Let Sulphur be
x
. Oxygen has a -2 oxidation state, therefore:
4
⋅
x
+
6
⋅
(
−
2
)
=
−
2

→
because the net charge of the ion is -2)
Solving for
x
will give you
x
=
2.5

→
that Is the formal charge on each S atom.
Now, In
S
2
O
2
−
3
, you have
2
x
−
6
=
−
2

x
=
2
Therefore change In oxidation state Is
2.5
−
2
=
0.5

Hence the net change due to 4 atoms is
4
⋅
0.5
=
2

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ให้มีซัลเฟอร์ x. ออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชัน-2 ดังนั้น:4⋅x+6⋅(−2)=−2 → เนื่องจากประจุสุทธิของไอออนเป็น -2)แก้ x จะทำให้คุณx=2.5 → นั่นคือค่าธรรมเนียมเป็นทางการในแต่ละอะตอม Sตอนนี้ ใน S2O2−3คุณมี2x−6=−2x=2ดังนั้น การเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันเป็น 2.5−2=0.5ด้วยเหตุนี้ การเปลี่ยนแปลงสุทธิเนื่องจากอะตอม 4 เป็น 4⋅0.5=2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ให้ซัลเฟอร์เป็นX ออกซิเจนมี -2 สถานะออกซิเดชันจึง: 4 ⋅ x + 6 ⋅ ( - 2 ) = - 2 → เพราะค่าใช้จ่ายสุทธิของไอออน -2) แก้สำหรับX จะทำให้คุณX = 2.5 → นั่นคือค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการ ในแต่ละ S อะตอม. ขณะนี้ในS 2 O 2 - 3 , คุณมี2 x - 6 = - 2 x = 2 ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันคือ2.5 - 2 = 0.5 ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงสุทธิเนื่องจาก 4 อะตอมเป็น4 ⋅ 0.5 = 2

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปล่อยซัลเฟอร์เป็นx. ออกซิเจนมี 2 สภาวะออกซิเดชัน ดังนั้น :4 .⋅x+6⋅(บริษัท เวสเทิร์น2)=บริษัท เวสเทิร์น2→ keyboard - key - nameเพราะค่าใช้จ่ายสุทธิของไอออน - 2 )การแก้ไขสำหรับxจะช่วยให้คุณx=2.5→ keyboard - key - nameนั่นคือข้อกล่าวหาอย่างเป็นทางการในแต่ละอะตอมตอนนี้s2โอ2บริษัท เวสเทิร์น3 .คุณมี2xบริษัท เวสเทิร์น6=บริษัท เวสเทิร์น2x=2ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันเป็น2.5บริษัท เวสเทิร์น2=0.5ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงสุทธิเนื่องจาก 4 อะตอมคือ4 .⋅0.5=2