In general, the metals of Groups I

In general, the metals of Groups I and II can combine, more or less
readily, with many less electropositive elements. The reactivity
towards most reagents, for example dry oxygen and dry bromine,
increases as the size of the atom increases and the ionisation energy
falls. However, when reacting with very small non-metallic elements,
for example carbon and nitrogen, the reverse is true, since the very
small cation and the very small anion produced in the reaction form
a very strong crystal lattice. The lattice energy evolved is sufficiently
great to more than compensate for the large ionisation energy of
the small atom. Hence, although all Group II elements form
nitrides, only lithium amongst the alkali metals is able to do so.
Most of the metals react with water and, therefore, with any
aqueous solution giving effectively M+ (Group I) and M2+ (Group
II) ions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทั่วไป โลหะกลุ่มดาวสามารถรวม น้อยพร้อม มีจำนวนมากน้อยกว่าองค์ประกอบ electropositive เกิดปฏิกิริยาต่อ reagents ส่วนใหญ่ ตัวอย่างแห้งออกซิเจนและโบรมีนแห้งเพิ่มขึ้นเป็นจำนวนเพิ่มขึ้นอะตอมและพลังงาน ionisationน้ำตก อย่างไรก็ตาม เมื่อปฏิกิริยากับองค์ประกอบเล็ก ๆ ของอโลหะเช่น คาร์บอนและไนโตรเจน ย้อนกลับเป็นจริง ตั้งแต่มากเล็ก cation และ anion เล็ก ๆ ผลิตในแบบปฏิกิริยาโครงตาข่ายประกอบคริสตัลแข็งแกร่งมากขึ้น พลังงานโครงตาข่ายประกอบที่พัฒนาเป็นพอดีกว่าชดเชยพลังงาน ionisation ใหญ่ของอะตอมขนาดเล็ก ดังนั้น แม้ว่าฟอร์มองค์ประกอบที่สองกลุ่มทั้งหมดnitrides ลิเธียมหมู่โลหะแอลคาไลเป็นสามารถทำได้ส่วนใหญ่ของโลหะที่ตอบสนองต่อน้ำ และ จึง ใด ๆละลายให้มีประสิทธิภาพ M + (กลุ่มฉัน) และ M2 + (กลุ่มII) กัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โดยทั่วไปโลหะของกลุ่ม I และ II
สามารถรวมมากกว่าหรือน้อยกว่าพร้อมกับหลายองค์ประกอบน้อยelectropositive ปฏิกิริยาต่อสารเคมีมากที่สุดเช่นออกซิเจนแห้งและโบรมีนแห้งเพิ่มขึ้นตามขนาดของอะตอมที่เพิ่มขึ้นและพลังงานIonisation ที่น้ำตก แต่เมื่อทำปฏิกิริยากับขนาดเล็กมากองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะเช่นคาร์บอนและไนโตรเจนกลับเป็นความจริงมากตั้งแต่ไอออนขนาดเล็กและไอออนขนาดเล็กมากที่เกิดขึ้นในการเกิดปฏิกิริยาในรูปแบบผลึกตาข่ายที่แข็งแกร่งมาก พลังงานตาข่ายพัฒนาพอที่ยิ่งใหญ่ไปกว่าชดเชยพลังงาน Ionisation ใหญ่ของอะตอมขนาดเล็ก ดังนั้นแม้ว่าองค์ประกอบทั้งหมดกลุ่มที่สองในรูปแบบไนไตรลิเธียมเพียงในหมู่โลหะอัลคาไลสามารถที่จะทำเช่นนั้น. ส่วนใหญ่ของโลหะทำปฏิกิริยากับน้ำและดังนั้นกับสารละลายให้มีประสิทธิภาพ M + (กลุ่ม) และ M2 + (กลุ่มที่สอง) ไอออน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยทั่วไปโลหะจากกลุ่มที่ 1 และ 2 สามารถรวม มากกว่าหรือน้อยกว่า
พร้อมด้วยองค์ประกอบหลายอย่างซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวกน้อยลง ปฏิกิริยาต่อสารเคมี
ที่สุด ตัวอย่างเช่นออกซิเจนแห้งและแห้งโบรมีน ,
เพิ่มเป็นขนาดของอะตอมที่เพิ่มขึ้น และ ionisation พลังงาน
ฟอล อย่างไรก็ตาม เมื่อทำปฏิกิริยากับธาตุที่ไม่ใช่โลหะขนาดเล็กมาก เช่น
คาร์บอนและไนโตรเจนกลับจริงตั้งแต่ขนาดเล็กและขนาดเล็กมาก
ไอออนบวกประจุลบที่ผลิตในรูปแบบปฏิกิริยา
แลตทิซผลึกที่แข็งแกร่งมาก ตาข่ายพลังงานพัฒนาเพียงพอ
ที่ดีมากกว่าการชดเชยพลังงานขนาดใหญ่ ionisation
อะตอมขนาดเล็ก ดังนั้น ถึงแม้ว่ากลุ่มองค์ประกอบแบบฟอร์ม
ไนไตรด์ , ลิเธียมหมู่โลหะอัลคาไลสามารถทำ .
ที่สุดของโลหะทำปฏิกิริยากับน้ำและดังนั้น กับสารละลายให้มีประสิทธิภาพ
M ( กลุ่มที่ 1 ) และ 2 ( กลุ่ม
2 ) ไอออน