temperature,for example K,B,Si,P,S,

temperature,for example K,B,Si,P,S,I. Other elements ignite when gently warmed in the gas.for example Ag and Zn,and even gold,platinum and xenon are attacked if heated strongly. Graphite is attacked slowly-hence the use of special electrodes in the extraction of fluorine and diamond only above 950 K. Some metals.for example copper and nickel alloys,become coated with a superficial layer of fluoride. This prevents further reaction and hence vessels of these materials are used for the preparation and storage of fluorine. Ocygen and nitrogen do not combine directly with fluorine.
Chlorine reacts with most elements,both metals and non-metals except carbon,oxygen and nitrogen,forming chlorides. Sometimes the reaction is catalysed by a trace of water (such as in the case of copper and zinc). If the element attacked exhibits several oxidation states,chlorine,like fluorine,forms compounds of high oxidation state,for example iron forms iron(III) chloride and tin forms tin(IV) chloride. Phosphorus,however,forms first the trichloride and (if excess chlorine is present) the pentachloride
Bromine has a lower electron affinity and electrode potential than chlorine but is still a very reactive element. It combines violently with alkali metals and reacts spontaneously with phosphorus,arsenic and antimony. When heated it reacts with many other elements,including gold,but it does not attack platinum,and silver forms a protective film of silver bromide. Because of the strong oxidising properties,bromine like fluorine and chlorine,tends to form compounds with the electropositive element in a high oxidation state.
Iodine.though generally less reactive than bromine,combines directly with many elements,for example silver gold and aluminium.forming iodides. Mercury is also attacked and mercury(I) iodide is first formed but in the presence of excess iodine this is oxidised to mercury(II)iodide. Iodine and phosphorus (red and white) react in the presence of water to form first phosphorus(III) iodide which is then hydrolysed to yield hydrogen iodide (p.333). Iodine reacts with the other halogens to form interhalogen compounds

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อุณหภูมิ ตัวเค บี ซี P, S ฉัน องค์ประกอบอื่น ๆ จุดเมื่อเบา ๆ warmed ในตัวอย่าง gas.for Ag และ Zn และแม้ทอง แพลตตินั่มและซีนอนจะโจมตีถ้าร้อนอย่างยิ่ง แกรไฟต์ถูกโจมตีช้าดังนั้นการใช้หุงตพิเศษในการสกัดของฟลูออรีนและเพชรข้างบนคุณ 950 เท่านั้น บาง metals.for อย่างทองแดงและนิกเกิลโลหะผสม กลายเป็นเคลือบ ด้วยชั้นผิวเผินของฟลูออไรด์ ต่อไปนี้ป้องกันปฏิกิริยา และดังนั้น เรือของวัสดุเหล่านี้จะใช้สำหรับเตรียมและเก็บของฟลูออรีน Ocygen และไนโตรเจนรวมโดยตรงกับฟลูออรีน คลอรีนทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบส่วนใหญ่ โลหะและไม่ใช่โลหะยกเว้นคาร์บอน ออกซิเจน และ ไนโตรเจน ขึ้นรูปคลอไรด์ บางครั้งปฏิกิริยา catalysed โดยมีร่องรอยของน้ำ (เช่นในกรณีของทองแดงและสังกะสี) ถ้าโจมตีองค์ประกอบ จัดแสดงหลายสถานะออกซิเดชัน คลอรีน ฟลูออรีน เช่นฟอร์มสารประกอบของสถานะออกซิเดชันสูง เช่นคลอไรด์เหล็กฟอร์ม iron(III) และฟอร์มดีบุก tin(IV) คลอไรด์ ฟอสฟอรัส ไร แบบฟอร์มก่อน trichloride และ (ถ้าคลอรีนเกินปัจจุบัน) pentachloride โบรมีนมีความสัมพันธ์ต่ำกว่าอิเล็กตรอนและอิเล็กโทรดที่มีศักยภาพกว่าคลอรีน แต่ยังคงเป็นองค์ประกอบปฏิกิริยามาก มันรวมโหงกับโลหะแอลคาไล และปฏิกิริยาธรรมชาติฟอสฟอรัส สารหนู และพลวง เมื่อความร้อนจะทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่น ๆ หลาย รวมทั้งทอง แต่มันไม่โจมตีแพลตตินั่ม และเงินฟิล์มป้องกันของซิลเวอร์โบรไมด์ เนื่องจากคุณสมบัติ oxidising แข็งแกร่ง โบรมีนฟลูออรีนและคลอรีน มีแนวโน้มการฟอร์มสารประกอบมีองค์ประกอบ electropositive ในสถานะออกซิเดชันสูง โดยทั่วไปน้อยปฏิกิริยามากกว่าโบรมีน Iodine.though รวมโดยตรงกับหลายองค์ประกอบ ตัวอย่างเงินทองและ aluminium.forming iodides ปรอทยังถูกโจมตี และไอโอไดด์ mercury(I) แรกได้เกิดขึ้น แต่ในต่อหน้าของไอโอดีนเกิน นี้ถูก oxidised การเมอร์คิวรี (II) ไอโอไดด์ ไอโอดีนและฟอสฟอรัส (แดง และขาว) ตอบสนองในต่อหน้าของน้ำเป็นไอโอไดด์ phosphorus(III) แรกซึ่งเป็น hydrolysed แล้วให้ไฮโดรเจนไอโอไดด์ (p.333) ไอโอดีนทำปฏิกิริยากับ halogens เพื่อสาร interhalogen

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อุณหภูมิ ตัวอย่างเช่น K , B , Si , P , S , I . องค์ประกอบอื่น ๆ จุด เมื่อค่อยๆ อุ่นในตัวอย่าง gas.for AG และสังกะสี และแม้กระทั่ง ทอง ทองคำขาว และ ซีนอนถูกโจมตีถ้าร้อนอย่างยิ่ง แกรไฟต์ถูกโจมตีช้า ดังนั้นการใช้ขั้วไฟฟ้าพิเศษในการสกัดสารฟลูออรีนและเพชรเท่านั้นเหนือ 950 K . บาง metals.for เช่นทองแดงและโลหะผสมนิกเกิล ,กลายเป็นเคลือบด้วยชั้นตื้น ๆของฟลูออไรด์ นี้จะช่วยป้องกันปฏิกิริยาต่อไป และดังนั้น ทำด้วยวัสดุเหล่านี้จะใช้สำหรับการเตรียมการและกระเป๋าของฟลูออรีน . ocygen และไนโตรเจนไม่รวมโดยตรงกับฟลูออรีนคลอรีนทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบ .
ที่สุด ทั้งโลหะและไม่ใช่โลหะ ยกเว้น คาร์บอน ออกซิเจน และ ไนโตรเจน จัดรูปแบบ คลอไรด์บางครั้งปฏิกิริยาจะ catalysed โดยร่องรอยของน้ำ ( เช่นในกรณีของทองแดงและสังกะสี ) ถ้าธาตุโจมตีมาหลายรัฐออกซิเดชันคลอรีน เช่น ฟลูออรีน รูปแบบสารสถานะออกซิเดชันสูง เช่น เหล็ก แบบเหล็ก ( III ) และคลอไรด์ในรูปแบบกระป๋องดีบุก ( IV ) คลอไรด์ ฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์ อย่างไรก็ตาม รูปแบบแรก ( ถ้าคลอรีนเกินอยู่ )
โมนีเพนต้าคลอไรด์โบรมีนมีสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนศักยภาพขั้วล่างและกว่าคลอรีน แต่ก็ยังคงมีปฏิกิริยามากองค์ประกอบ มันรวมอย่างรุนแรงกับโลหะแอลคาไลและตอบสนองอย่างเป็นธรรมชาติด้วยฟอสฟอรัส สารหนู พลวงและ . อุ่นเมื่อมันทำปฏิกิริยากับธาตุอื่นๆ อีกมากมาย ทั้ง ทองคำ แต่มันไม่โจมตีแพลทินัมและเงินรูปแบบฟิล์มป้องกันของโบรไมด์สีเงินเพราะแรง oxidising คุณสมบัติเช่นฟลูออรีนและคลอรีน โบรมีน , มีแนวโน้มที่จะฟอร์มสารประกอบกับธาตุซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวกในสถานะออกซิเดชันสูง โดยทั่วไปปฏิกิริยาโบรมีน
iodine.though น้อยกว่า รวมโดยตรง ด้วยองค์ประกอบหลายอย่าง เช่น เงิน ทอง และ aluminium.forming ไอโอไดด์ .ปรอทและปรอทยังทำร้าย ( ฉัน ) ไอโอไดด์เป็นครั้งแรกที่เกิดขึ้น แต่ในการปรากฏตัวของไอโอดีนส่วนเกินนี้หมดปรอท ( II ) ไอโอไดด์ . ไอโอดีนและธาตุฟอสฟอรัส ( สีแดงและสีขาว ) ตอบสนองในการแสดงตนของน้ำในรูปแบบฟอสฟอรัส ( III ) ไอโอไดด์ซึ่งเป็นที่ที่ให้ผลผลิตไฮโดรเจนไอโอไดด์ ( p.333 ) ไอโอดีนมีปฏิกิริยากับธาตุอื่น ๆในรูปแบบสารประกอบระหว่างธาตุเฮโลเจน