I first encountered iodine as a you

I first encountered iodine as a young child during the second World War, when my mother applied a mysterious purple-brown solution--with quite a sting--to disinfect a bruised, scraped knee. Little did I know then what iodine was or that nearly a half century later it would become one of my favorite elements.

My next encounter with iodine occurred as a teenager in Hungary, when I acquired it in the neighborhood pharmacy as part of my extensive home chemistry set and mixed it in small amounts with self-made smokeless gunpowder to impress my friends with its purple vapor.

Iodine, element 53 with a relative atomic mass of 126.90447, was first isolated by Bernard Courtois in 1811 from the ash of seaweed (by treating kelp with H2SO4). It was named by J. L. Gay Lussac in 1813, and its name derives from the Greek word iodes, meaning "violet-colored," reflecting the characteristic lustrous, deep purple color of resublimed crystalline iodine as well as the color of its vapor. Potassium iodide (KI) was used as a remedy for goiter (Derbyshire neck), an enlargement of the thyroid gland, as early as 1819. The thyroid is responsible for the production of thyroxine, a metabolism-regulating hormone. Iodine is an essential trace element for humans and plays an important role in many biological organisms. In modern times, KI is recommended for the treatment of radiation poisoning.

Early sources of iodine were the saltpeter deposits in Chile, whereas contemporary sources also include natural brines and salt wells. It is generally liberated from brine via chlorine gas. Annual production of I2 exceeds 10,000 tons, Japan being the dominant producer. It is the heaviest of the common halogens, and its isotopes range in mass from 117 to 139; the natural isotope, 127, occurs in 100% abundance. Radioactive isotopes include 124, 125, 128, 131, and 132 and can be used as radioactive tracer elements. It readily dissolves in such organic solvents as chloroform, carbon tetrachloride, ethanol, benzene, and ethyl ether to form beautiful purple solutions, but it is only slightly soluble in water.

Iodine readily forms compounds with most other elements in the periodic table. It occurs most commonly in monovalent form with an oxidation state of –1. It forms relatively weak bonds with first-row elements, including carbon, the typical C–I bond dissociation energy being only about 55 kcal per mole. Organoiodine compounds have been used since the mid-1800s, notably in Wurtz coupling reactions, the Williamson ether synthesis, and Hofmann's alkylation of amines.

Currently, the most important and common use of organoiodine compounds involves various metal-mediated cross-coupling reactions where they serve as premier electrophilic partners in Heck, Negishi, Suzuki, Sonogashira, Stille, and similar cross-coupling protocols. These metal-catalyzed cross-coupling reactions are extensively employed in preparative organic chemistry, the synthesis of complex natural products, and the manufacture of drugs, as well as in supramolecular and materials chemistry.

Because iodine is the largest, least electronegative, and most polarizable of the common halogens, it is also capable of forming stable polycoordinate high-valent (with a value of up to 7, IF7) compounds. The most common polyvalent organic iodine compounds are I(III) and I(V) species. The first stable polyvalent organic iodine compound, the trivalent PhICl2, was prepared by the German chemist C. H. C. Willgerodt in 1886.

In the 1980s, we and others developed alkynyliodonium salts, RCCI+PhX– (X=OTs, OTf, BF4, etcetera), the newest member of the family of polyvalent organoiodine compounds, which may serve as electrophilic acetylene equivalents. This has engendered a renaissance in polyvalent organoiodine chemistry. Arguably, the most useful and widely employed contemporary polyvalent organoiodine compound is the I(V) Dess-Martin periodinane that has emerged as the reagent of choice for the oxidation of primary and secondary alcohols to aldehydes and ketones, respectively. Because of its ready availability; its convenience of use; its unique, selective oxidizing property; and, most importantly, its functional group tolerance, the Dess-Martin periodinane is widely employed in the synthesis of complex natural products of biological and medicinal interest.

Among the more common, everyday uses of iodine are the following: in halogen lamps, as a salt additive (to prevent goiter), and in ink pigments. Tincture of iodine is used as a topical antiseptic to kill bacteria. Silver iodide is used in the preparation of some photographic films.

Peter J. Stang is distinguished professor of chemistry and dean of the College of Science at the University of Utah. He is a member of the National Academy of Sciences and a fellow of the American Academy of Arts & Sciences. Since 2002, he has been the editor of the Journal of the American Chemical Society.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ฉันแรกพบไอโอดีนเป็นเด็กหนุ่มในระหว่างสงครามโลก เมื่อมารดาใช้โซลูชันที่ลึกลับสีม่วง-น้ำตาล - มีสติงค่อนข้างช้ำ ฆ่าเชื้อขูดหัวเข่า น้อยผมไม่รู้ถูกอะไรไอโอดีน หรือเกือบครึ่งศตวรรษภายหลังก็อาจจะเป็นหนึ่งในองค์ประกอบของฉันชื่นชอบฉันพบถัดไปกับไอโอดีนเกิดเป็นวัยรุ่นในฮังการี เมื่อฉันได้รับในร้านขายยาย่านเป็นส่วนหนึ่งของสารเคมีภายในบ้านของฉันครอบคลุมตั้ง และผสมในปริมาณที่น้อย ด้วยตัวเองทำเนื้อปืนประทับใจเพื่อน ด้วยไอของสีม่วงไอโอดีน ธาตุที่ 53 มีมวลอะตอมสัมพัทธ์ของ 126.90447 ถูกมาแยกครั้งแรก โดย Bernard Courtois ใน 1811 จากเถ้าสาหร่าย (โดยรักษาสาหร่ายซีเคลป์ มี H2SO4) ชื่อ โดย J. L. เกย์ Lussac ใน 1813 และชื่อมาจาก iodes ภาษากรีก หมายถึง "สีม่วงสี สะท้อนเงางาม สีม่วงลึกสี resublimed ผลึกไอโอดีนเช่นเดียวกับสีของของไอ โพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) ใช้เป็นยาเพื่อความชำนาญ (คอเดอร์บีย์ไชร์), การเพิ่มขึ้นของต่อมไทรอยด์ ต้น 1819 ต่อมไทรอยด์ผลิตไทรอกซีน ฮอร์โมนควบคุมการเผาผลาญก็จะ ไอโอดีนเป็นองค์ติดตามที่จำเป็นสำหรับมนุษย์ และมีบทบาทสำคัญในสิ่งมีชีวิตชีวภาพ ในสมัย KI จะแนะนำสำหรับการรักษาพิษของรังสี ต้นแหล่งของไอโอดีนได้เงิน saltpeter ประเทศชิลี ขณะร่วมสมัยแหล่งรวมเกลือความเค็มตามธรรมชาติและบ่อเกลือ โดยทั่วไปจะพ้นเป็นน้ำเกลือผ่านแก๊สคลอรีน ผลิตประจำปีของ I2 เกิน 10,000 ตัน ญี่ปุ่นเป็นผู้ผลิตที่โดดเด่น ก็หนัก halogens ทั่วไป และช่วงของไอโซโทปในมวลจาก 117 เป็น 139 ไอโซโทปธรรมชาติ 127 เกิดขึ้นมากมาย 100% ไอโซโทปกัมมันตรังสี ได้แก่ 124, 125, 128, 131, 132 และใช้เป็นองค์ประกอบติดตามกัมมันตรังสี มันพร้อมละลายในตัวทำละลายอินทรีย์เช่นคลอโรฟอร์ม คาร์บอนเตตระคลอไรด์ เอทานอล เบนซิน และเอทิลอีเทอร์แบบสวยสีม่วงแก้ปัญหา แต่มันเป็นเพียงเล็กน้อยละลายได้ในน้ำไอโอดีนได้เป็นสารประกอบที่ มีองค์ประกอบอื่น ๆ ส่วนใหญ่ในตารางธาตุ มันเกิดขึ้นบ่อยที่สุดแบบ monovalent กับการสถานะออกซิเดชันของ –1 มันเป็นพันธบัตรอ่อนแอกับองค์ประกอบของแถวแรก รวมถึงคาร์บอน C ทั่วไป – ฉันผูกพัน dissociation พลังงานอยู่เพียงประมาณ 55 กิโลแคลอรีต่อโมล สาร Organoiodine มีการใช้ตั้งแต่ 73 สะดุดตาใน Wurtz เชื่อมต่อปฏิกิริยา การสังเคราะห์อีเธอร์วิลเลียมสัน และ alkylation ของ Hofmann ของเอมีนปัจจุบัน การใช้ทั่วไป และสำคัญที่สุดของสาร organoiodine เกี่ยวกับมีโลหะเชื่อมต่อข้ามปฏิกิริยาตอบสนองต่าง ๆ ที่พวกเขาเป็นคู่พรีเมียร์ electrophilic Heck ปรินซ์ ซูซูกิ Sonogashira, Stille คล้ายข้ามเชื่อมต่อโปรโต คอ ปฏิกิริยาเหล่านี้เชื่อมต่อข้าม catalyzed โลหะเป็นงานอย่างกว้างกราเคมีอินทรีย์ การสังเคราะห์ของผลิตภัณฑ์ธรรมชาติที่ซับซ้อน และการผลิตยาเสพติด และ ใน supramolecular และวัสดุเคมีเพราะไอโอดีนเป็นใหญ่ที่สุด น้อย electronegative และ polarizable สุดของ halogens ทั่วไป ก็ยังสามารถขึ้นรูป valent สูง polycoordinate มีเสถียรภาพ (มีค่าถึง 7, IF7) สารประกอบ สารประกอบไอโอดีนอินทรีย์ polyvalent พบมากที่สุดคือ สายพันธุ์ I(III) และ I(V) แรกมีเสถียรภาพ polyvalent อินทรีย์ไอโอดีนผสม trivalent PhICl2 ถูกจัดทำ โดยนักเคมีเยอรมัน C. H. C. Willgerodt น้ำพุในทศวรรษ 1980 เราและผู้อื่นพัฒนา alkynyliodonium เกลือ RCCI + PhX – (X =รูปชนิด OTf, BF4, etcetera), สมาชิกใหม่ของครอบครัวสาร polyvalent organoiodine ซึ่งอาจเป็น electrophilic อะเซทิลีนเทียบเท่านั้น นี้มี engendered เรเนซองส์ polyvalent organoiodine เคมี เนื้อหา การมีประโยชน์ที่สุด และแพร่หลายส่วนร่วมสมัย polyvalent organoiodine ผสมคือ periodinane I(V) Dess มาร์ตินที่กลายเป็นเอเจนต์ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์หลัก และรองเลือกเอสเทอลดีไฮด์และคีโตน ตามลำดับ เนื่องจากจำนวนที่พร้อม ความสะดวกในการใช้งาน เฉพาะ ใช้สารคุณสมบัติของ และ สำคัญ ความอดทนในกลุ่มงาน periodinane มาร์ติน Dess อย่างกว้างขวางนำมาใช้ในการสังเคราะห์ของผลิตภัณฑ์ธรรมชาติที่ซับซ้อนน่าสนใจทางชีวภาพ และยานี่บ่อย ใช้ในชีวิตประจำวันของไอโอดีนมีต่อไปนี้: ในโคมไฟฮาโลเจน สารเติมแต่งเกลือ (เพื่อป้องกันความชำนาญ), และ ในหมึกสี ใช้ทิงเจอร์ไอโอดีนเป็นการเฉพาะเพื่อฆ่าเชื้อแบคทีเรีย ซิลเวอร์ไอโอไดด์ที่ใช้ในการเตรียมฟิล์มบางถ่ายภาพPeter J. Stang เป็นศาสตราจารย์แตกต่างทางเคมีและคณบดีคณะวิทยาศาสตร์ที่มหาวิทยาลัยยูทาห์ เขาเป็นสมาชิกของสถาบันแห่งชาติวิทยาศาสตร์และเพื่อนของอเมริกันสถาบันศิลปะและวิทยาศาสตร์ ตั้งแต่ 2002 เขาได้รับการแก้ไขของสมุดรายวันของสมาคมเคมีอเมริกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ครั้งแรกที่ผมพบไอโอดีนเป็นเด็กหนุ่มในช่วงสงครามโลกครั้งที่สองเมื่อแม่ของฉันใช้สีม่วงน้ำตาลแก้ปัญหาลึกลับ - มีค่อนข้างต่อย - ในการฆ่าเชื้อช้ำ, ขูดหัวเข่า ไม่น้อยฉันรู้แล้วสิ่งไอโอดีนเป็นหรือว่าเกือบครึ่งศตวรรษต่อมามันก็จะกลายเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่ชื่นชอบของฉัน. การเผชิญหน้าต่อไปของฉันกับไอโอดีนที่เกิดขึ้นเป็นวัยรุ่นในฮังการี, เมื่อฉันได้มาในร้านขายยาย่านเป็นส่วนหนึ่งของบ้านที่กว้างขวางของฉัน เคมีตั้งค่าและผสมในปริมาณขนาดเล็กที่มีตัวเองทำดินปืนไร้ควันที่จะสร้างความประทับใจให้เพื่อน ๆ ของฉันกับไอสีม่วง. ไอโอดีนธาตุ 53 มีน้ำหนักอะตอมของ 126.90447, ที่แยกได้เป็นครั้งแรกโดยเบอร์นาร์ด Courtois ใน 1811 จากเถ้าของสาหร่ายทะเล (โดยการ การรักษาด้วยสาหร่ายทะเล H2SO4) มันได้รับการตั้งชื่อโดย JL เกย์ Lussac ใน 1813 และชื่อของมันมาจากคำภาษากรีก iodes ความหมาย "สีม่วงสี" สะท้อนให้เห็นถึงลักษณะมันเงาสีม่วงเข้มของไอโอดีนผลึก resublimed เช่นเดียวกับสีของไอของมัน โพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) ถูกนำมาใช้เป็นยาสำหรับโรคคอพอก (Derbyshire คอ) การขยายตัวของต่อมไทรอยด์เป็นช่วงต้นปี ค.ศ. 1819 ให้ต่อมไทรอยด์เป็นผู้รับผิดชอบสำหรับการผลิต thyroxine ฮอร์โมนเผาผลาญอาหารควบคุม ไอโอดีนเป็นธาตุที่จำเป็นสำหรับมนุษย์และมีบทบาทสำคัญในชีวิตทางชีววิทยาจำนวนมาก ในสมัยครั้ง KI เป็นที่แนะนำสำหรับการรักษาของการเป็นพิษรังสี. ต้นแหล่งของไอโอดีนเป็นเงินฝากดินประสิวในชิลีขณะที่ปัจจุบันแหล่ง ได้แก่ น้ำเกลือธรรมชาติและบ่อเกลือ มันเป็นไทโดยทั่วไปจากน้ำเกลือผ่านก๊าซคลอรีน ผลิตประจำปีของ I2 เกิน 10,000 ตันญี่ปุ่นเป็นผู้ผลิตที่โดดเด่น มันเป็นเรื่องที่หนักที่สุดของฮาโลเจนทั่วไปและไอโซโทปของมวลในช่วง 117-139; ไอโซโทปธรรมชาติ 127, เกิดขึ้นในความอุดมสมบูรณ์ 100% ไอโซโทปกัมมันตรังสี ได้แก่ 124, 125, 128, 131, และ 132 และสามารถนำมาใช้เป็นองค์ประกอบของสารกัมมันตรังสีตามรอย มันได้อย่างง่ายดายละลายในตัวทำละลายอินทรีย์เช่นคลอโรฟอร์มคาร์บอนเตตระคลอไรเอทานอลเบนซีนและอีเทอร์เอทิลในรูปแบบการแก้ปัญหาสีม่วงสวยงาม แต่มันก็เป็นเพียงเล็กน้อยที่ละลายในน้ำ. ไอโอดีนพร้อมรูปแบบสารประกอบที่มีองค์ประกอบอื่น ๆ มากที่สุดในตารางธาตุ มันเกิดขึ้นมากที่สุดในรูปแบบ monovalent กับสถานะออกซิเดชันของ -1 มันเป็นพันธบัตรที่ค่อนข้างอ่อนแอกับองค์ประกอบแรกแถวรวมทั้งคาร์บอนทั่วไป C-I พลังงานพันธะเป็นเพียงประมาณ 55 กิโลแคลอรีต่อโมล สารประกอบ organoiodine ได้รับใช้มาตั้งแต่กลางปี ​​1800 สะดุดตาใน Wurtz ปฏิกิริยาการมีเพศสัมพันธ์, การสังเคราะห์อีเทอร์วิลเลียมสันและ alkylation Hofmann ของเอมีน. ปัจจุบันมีการใช้ที่สำคัญที่สุดและร่วมกันของสาร organoiodine เกี่ยวข้องกับโลหะพึ่งปฏิกิริยาข้ามเพศสัมพันธ์ต่างๆที่พวกเขา ทำหน้าที่เป็นพันธมิตร electrophilic ชั้นนำใน Heck, Negishi ซูซูกิ Sonogashira, Stille และโปรโตคอลข้ามเพศสัมพันธ์ที่คล้ายกัน เหล่านี้โลหะเร่งปฏิกิริยาข้ามเพศสัมพันธ์มีการจ้างงานอย่างกว้างขวางในเคมีอินทรีย์เตรียมการสังเคราะห์ของผลิตภัณฑ์ธรรมชาติที่ซับซ้อนและการผลิตยาเสพติดเช่นเดียวกับใน Supramolecular และวัสดุเคมี. เพราะไอโอดีนเป็นที่ใหญ่ที่สุดอย่างน้อยขั้วลบและ polarizable มากที่สุด ของฮาโลเจนทั่วไปนอกจากนี้ยังมีความสามารถในการขึ้นรูป polycoordinate เสถียรภาพสูง valent (มีมูลค่าถึง 7 IF7) สารประกอบ ที่พบมากที่สุด polyvalent สารไอโอดีนอินทรีย์ฉัน (III) และฉัน (V) สายพันธุ์ เป็นครั้งแรกที่มีเสถียรภาพ polyvalent สารไอโอดีนอินทรีย์ trivalent PhICl2 ที่ถูกจัดทำขึ้นโดยนักเคมีชาวเยอรมัน CHC Willgerodt ในปี 1886 ในช่วงปี 1980 ที่เราและคนอื่น ๆ ได้รับการพัฒนาเกลือ alkynyliodonium, RCCI + PhX- (X = OTs, OTF, BF4, เป็นต้น) สมาชิกใหม่ล่าสุดของครอบครัวของสารประกอบ organoiodine polyvalent ซึ่งอาจจะทำหน้าที่เทียบเท่าอะเซทิลีนเป็น electrophilic นี้ได้ก่อให้เกิดยุคฟื้นฟูศิลปวิทยาใน organoiodine เคมี polyvalent เนื้อหาที่มีประโยชน์มากที่สุดและใช้กันอย่างแพร่หลายลูกจ้างร่วมสมัยสารประกอบ polyvalent organoiodine เป็นฉัน (V) กลัด-Martin periodinane ที่ได้กลายเป็นน้ำยาของทางเลือกสำหรับการเกิดออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ประถมศึกษาและมัธยมศึกษาเพื่อลดีไฮด์และคีโตนตามลำดับ เนื่องจากการเตรียมความพร้อมของตน ความสะดวกสบายในการใช้งาน; ที่ไม่ซ้ำกัน, การเลือกสถานที่ให้บริการออกซิไดซ์ของตน และที่สำคัญที่สุดคือความอดทนของกลุ่มทำงานที่กลัด-Martin periodinane เป็นลูกจ้างกันอย่างแพร่หลายในการสังเคราะห์ของผลิตภัณฑ์ธรรมชาติที่ซับซ้อนของความสนใจทางชีวภาพและสมุนไพร. ท่ามกลางกันมากขึ้นการใช้งานในชีวิตประจำวันของไอโอดีนมีดังต่อไปในหลอดไฟฮาโลเจนเป็น เกลือสารเติมแต่ง (เพื่อป้องกันโรคคอพอก) และในเม็ดสีหมึก ทิงเจอร์ไอโอดีนจะถูกใช้เป็นยาทาน้ำยาฆ่าเชื้อเพื่อฆ่าเชื้อแบคทีเรีย ไอโอไดด์สีเงินที่ใช้ในการเตรียมความพร้อมของฟิล์มบาง. ปีเตอร์เจสตางค์เป็นศาสตราจารย์ของเคมีและคณบดีวิทยาลัยวิทยาศาสตร์ที่มหาวิทยาลัยยูทาห์ เขาเป็นสมาชิกของ National Academy of Sciences และเพื่อนของ American Academy of Arts & วิทยาศาสตร์ ตั้งแต่ปี 2002 เขาได้รับการบรรณาธิการของวารสารของสมาคมเคมีอเมริกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แรกที่ผมพบไอโอดีนเป็นเด็กหนุ่มในช่วงสงครามโลกครั้งที่สอง เมื่อแม่ของฉันใช้ลึกลับสีม่วงสีน้ำตาล โซลูชั่น กับค่อนข้างแสบ . . เพื่อฆ่าเชื้อโรค ช้ำ เข่าถลอก . ฉันไม่น้อยรู้ว่าแล้วไอโอดีนหรือเกือบครึ่งศตวรรษต่อมามันจะกลายเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่ชื่นชอบของฉันพบต่อไปกับไอโอดีนเกิดเป็นวัยรุ่นในประเทศฮังการี เมื่อฉันได้รับมันในชุมชนเภสัชกรรมเป็นส่วนหนึ่งของเคมีบ้านอย่างละเอียดชุดผสมในปริมาณน้อยกับทำควันดินปืนเพื่อสร้างความประทับใจให้เพื่อนของฉันกับไอสีม่วงของมันไอโอดีน , องค์ประกอบ 53 กับมวลอะตอมของ 126.90447 เป็นครั้งแรกที่แยกได้โดยเบอร์นาร์ด courtois ใน 1811 จากขี้เถ้าของสาหร่ายทะเล ( สาหร่าย โดยปฏิบัติกับกรดซัลฟิวริก ) มันถูกตั้งชื่อโดย J . L . เกย์ ลุ ซคใน 1813 , และชื่อของมันมาจาก iodes คำภาษากรีกหมายถึง " สีม่วง " สะท้อนให้เห็นถึงลักษณะมันเงา ลึกสีม่วงของ resublimed ผลึกไอโอดีน รวมทั้งสีของไอน้ำ โพแทสเซียมไอโอไดด์ ( Ki ) ถูกใช้เป็นยาสำหรับโรคคอพอก ( เดอร์บีไชร์คอ ) , การขยายตัวของต่อมไทรอยด์ , เร็ว 1819 ต่อมไทรอยด์เป็นผู้รับผิดชอบในการผลิตธัยรอกซิน , การเผาผลาญควบคุมฮอร์โมน ไอโอดีนเป็นองค์ประกอบสําคัญติดตามสำหรับมนุษย์ และมีบทบาทสำคัญในสิ่งมีชีวิตทางชีวภาพมากมาย ในสมัย กิ จะแนะนำสำหรับการรักษาพิษจากรังสีแหล่งแรกของไอโอดีนเป็นดินประสิว เงินฝากในชิลีในขณะที่แหล่งร่วมสมัยรวมถึงน้ำเค็มธรรมชาติ และบ่อเกลือ มันเป็นโดยอิสระจากน้ำเกลือผ่านก๊าซคลอรีน การผลิตปี I2 เกินกว่า 10 , 000 ตัน ญี่ปุ่นเป็นผู้ผลิตที่โดดเด่น มันหนักของธาตุทั่วไป และของไอโซโทปในช่วงมวลจาก 117 139 ; ธรรมชาติไอโซโทป , 127 , เกิดขึ้นใน 100 % มากมาย ไอโซโทปกัมมันตรังสีรวม 124 , 125 , 128 , 131 , 132 และสามารถใช้เป็นองค์ประกอบกัมมันตรังสีตามรอย . มันสามารถละลายในตัวทำละลายอินทรีย์ เช่น คลอโรฟอร์ม คาร์บอนเตตระคลอไรด์ , เอทานอล , เอธิลเบนซินและโซลูชั่นอีเธอร์ในรูปแบบสีม่วงสวยงาม แต่มันก็เป็นเพียงเล็กน้อยที่ละลายในน้ำพร้อมรูปแบบสารประกอบไอโอดีนกับองค์ประกอบอื่น ๆที่สุดในตารางธาตุ มันเกิดขึ้นมากที่สุดในรูปแบบกัดกับสถานะออกซิเดชันของ– 1 ฟอร์มพันธบัตรที่ค่อนข้างอ่อนแอ ประกอบกับแถวแรก ได้แก่ คาร์บอน ปกติ C –ผมค้ำยันถูกเพียงประมาณ 55 กิโลแคลอรีต่อโมล . organoiodine สารประกอบได้ถูกใช้มาตั้งแต่กลาง - 1800 , โดยเฉพาะอย่างยิ่งใน wurtz ร่วมปฏิกิริยา , วิลเลียมสันอีเทอร์สังเคราะห์ และ ฟแมนน์ของอัลคิเลชันของเอมีนในปัจจุบัน ที่สำคัญที่สุด และร่วมกันใช้สารประกอบของโลหะต่าง ๆ โดย organoiodine เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา coupling ข้ามที่พวกเขาทำหน้าที่เป็นนายกรัฐมนตรีรับพันธมิตรในห่า เนงิชิ ซูซูกิ sonogashira เครือคล้าย , และข้ามการเชื่อมต่อโปรโตคอล ปฏิกิริยาของโลหะเหล่านี้การเชื่อมต่อข้ามอย่างกว้างขวางใช้ในเคมีอินทรีย์เบื้องต้น สังเคราะห์ผลิตภัณฑ์ธรรมชาติที่ซับซ้อนและการผลิตยาเสพติด ตลอดจนวัสดุใน supramolecular เคมีเพราะไอโอดีนเป็นอย่างน้อยซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบ ที่ใหญ่ที่สุด และ polarizable ที่สุดของธาตุทั่วไป นอกจากนี้ยังสามารถสร้างเสถียรภาพ polycoordinate มีคุณค่าสูง ( มีมูลค่าถึง 7 , if7 ) สารประกอบ ที่พบมากที่สุดอินทรีย์สารไอโอดีนต่อฉัน ( 3 ) และ ( 5 ) ชนิด แรกที่มั่นคงต่ออินทรีย์สารไอโอดีน , phicl2 trivalent ถูกเตรียมโดยนักเคมีเยอรมัน C . H . C . willgerodt ใน 1886 .ในช่วงปี 1980 เราและผู้อื่นพัฒนาเกลือ alkynyliodonium rcci + PHX ) , ( X = โอทีเอ otf bf4 , , etcetera ) , สมาชิกใหม่ล่าสุดของครอบครัวต่อ organoiodine สารประกอบ ซึ่งอาจใช้เป็นรับอะเซทิลีนเทียบเท่า . นี้มี engendered ยุคฟื้นฟูศิลปวิทยาในเคมี organoiodine ต่อ . อย่าง ที่มีประโยชน์มากที่สุดและใช้กันอย่างแพร่หลายในปัจจุบันต่อ organoiodine สารประกอบเป็นฉัน ( V ) เดส มาร์ติน periodinane ที่มีกระแสรีเอเจนต์ของทางเลือกสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชันของประถมศึกษาและมัธยมศึกษาแอลกอฮอล์กับอัลดีไฮด์และคีโตน ตามลำดับ . เพราะห้องว่างพร้อม ความสะดวกสบายของ ใช้ เฉพาะการออกซิไดซ์ทรัพย์สิน และที่สำคัญที่สุดคือความอดทนกลุ่มการทำงานของ เดส มาร์ติน periodinane อย่างกว้างขวางที่ใช้ในการสังเคราะห์ของผลิตภัณฑ์ธรรมชาติที่ซับซ้อนของชีวภาพและสนใจสมุนไพรในทั่วไปที่ใช้ในชีวิตประจำวันของไอโอดีนมีดังนี้ : ในหลอดฮาโลเจน เป็นเกลือเสริม ( เพื่อป้องกันโรคคอพอก ) และผงหมึก ทิงเจอร์ไอโอดีน ใช้เป็นยาทาเฉพาะที่เพื่อฆ่าเชื้อแบคทีเรีย ซิลเวอร์ไอโอไดด์ ใช้ในการเตรียมการของบางภาพถ่ายภาพยนตร์ปีเตอร์ เจ สตางค์เป็นศาสตราจารย์พิเศษของเคมี และคณบดีวิทยาลัยวิทยาศาสตร์ที่มหาวิทยาลัยยูทาห์ เขาเป็นสมาชิกของสถาบันวิทยาศาสตร์แห่งชาติ และเพื่อนชาวอเมริกันของสถาบันศิลปะและวิทยาศาสตร์ ตั้งแต่ปี 2002 เขาเป็นบรรณาธิการของวารสารของสมาคมเคมีอเมริกัน