There is no sharp dividing line bet

There is no sharp dividing line between ionic and covalent bonding. However,
a good rule of thumb is that an electronegativity difference of about 2 means that
the bond has so much ionic character that it is best regarded as ionic (FIG. 3.13).
For electronegativity differences smaller than about 1.5, a covalent description of
the bond is reasonable. For example, the electronegativities of carbon and oxygen
are 2.55 and 3.44, an electronegativity difference of 0.89, and CßO bonds are best
regarded as polar covalent. However, there are exceptions to these guidelines. For
instance, the electronegativity of magnesium is 1.31, and MgßCl bonds, with an
electronegativity difference of 1.85, are considered ionic.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไม่มีเส้นแบ่งระหว่างความคมชัดพันธะไอออนิกและโควาเลนต์คือ แต่เป็นกฎที่ดีของหัวแม่มือคือความแตกต่างอิเล็กประมาณ 2 หมายความว่าตราสารหนี้มีลักษณะไอออนิกมากว่ามันได้รับการยกย่องอย่างดีในฐานะไอออนิก(มะเดื่อ. 3.13). สำหรับความแตกต่างอิเล็กขนาดเล็กกว่าประมาณ 1.5 คำอธิบายโควาเลนต์ของตราสารหนี้ที่เหมาะสม ยกตัวอย่างเช่น electronegativities ของคาร์บอนและออกซิเจนเป็น2.55 และ 3.44, ความแตกต่างของอิเล็ก 0.89 และพันธบัตรCßOที่ดีที่สุดได้รับการยกย่องว่าเป็นโควาเลนต์มีขั้ว แต่มีข้อยกเว้นหลักเกณฑ์เหล่านี้ สำหรับตัวอย่างเช่นอิเล็กของแมกนีเซียมคือ 1.31 และพันธบัตรMgßClมีความแตกต่างอิเล็ก1.85 ถือเป็นไอออนิก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไม่มีเส้นแบ่งระหว่างคมพันธะไอออนิกพันธะ . อย่างไรก็ตาม
กฎง่ายๆคือว่า อิเล็กโทรเนกาติวิตีความแตกต่างของ 2 หมายความว่า
พันธบัตรมีมากไอออนตัวละครว่า มันเป็นที่ดีที่สุด ถือว่าเป็นไอออน ( รูปที่ 11 ) .
สำหรับอิเล็กโทรเนกาติวิตีความแตกต่างมีขนาดเล็กกว่า 1.5 , รายละเอียดการของ
คือพันธบัตรที่เหมาะสม ตัวอย่างเช่นส่วนของ Electronegativities คาร์บอน กับ ออกซิเจน และเป็น 2.55
3.44 , อิเล็กโตรเนกาทิวิตีความแตกต่างของ 0.89 และพันธบัตร C ß O จะดีที่สุด
ถือว่าเป็นขั้วการ . อย่างไรก็ตาม มีข้อยกเว้นหลักเกณฑ์เหล่านี้ สำหรับ
เช่น อิเล็กโทรเนกาติวิตีเท่ากับ 1.31 และมก. ß CL พันธบัตรกับ
อิเล็กโตรเนกาทิวิตีความแตกต่างของ 1.85 , พิจารณาไอออน