The study found that Electron have

The study found that Electron have the treasure is both a particle and a wave. To identify the exact locations of the electron can be very difficult. However, in practice already. Can calculate the probability to find the electrons in one area. Which Where to find the position of the electron is used to Schrödinger's equation. There will be both 4 integer type involved. Which The relationship continued. And tell the energy levels, and the position of the electron. Called the quantum numbers.
1). Principle quantum number, or n ranged from 1, the 2,..., infty. Indicates the main energy of electron in atom. And also tell the distance of the electron from the nucleus curtly. Principle quantum number is the same with the equation of Knill Bohr.
2). Angular momentum quantum number or l is an integer is a value = 0,1,2, ..., (n-1). Which tells the level of digestible energy. For n, one will have n number of different sub-layers. Quantum number L is Indicate the number of sub-layers Or shape of Orbital.
3). magnetic quantum number or ml is correlated with the number and direction of Orbital. The value of ml as possible will be limited by the value of the l. ml will have a value in the range + l, + l -1, + l -2, ... , 0 , … , - l -1, -l. which ML if no magnetic or electric field through the atoms. The ml will have equal power levels.
4). Spin quantum number, or ms is equal to +1/2 or-1/2. The electron have the direction of rotation. On the contrary, a two-way. In which each orbital of atomic There will be a different ms. There will be no 2 electron. In the atomic orbital or ion with the quantum numbers the 4 exactly alike Called the Pauli exclusion principle.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การศึกษาพบว่า อิเล็กตรอนมีสมบัติเป็นอนุภาคและคลื่น เพื่อระบุตำแหน่งของอิเล็กตรอนแน่นอนได้ยาก อย่างไรก็ตาม ในทางปฏิบัติแล้วนั้น สามารถคำนวณความน่าเป็นที่จะพบอิเล็กตรอนในบริเวณหนึ่ง สถานที่จะค้นหาตำแหน่งของอิเล็กตรอนที่ใช้สมการของวิน จะมีทั้ง 4 ชนิดที่เกี่ยวข้อง ซึ่งความสัมพันธ์อย่างต่อเนื่อง และบอกระดับพลังงาน และตำแหน่งของอิเล็กตรอน เรียกว่าเลขควอนตัม
1) เลขควอนตัมหลัก หรือ n อยู่ในช่วง 1, 2,..., infty บ่งชี้ว่า พลังงานหลักของอิเล็กตรอนในอะตอม และยัง แจ้งระยะห่างของอิเล็กตรอนจากนิวเคลียส curtly เลขควอนตัมหลักจะเหมือนกับสมการของ Knill จำลองของบอร์.
2) เลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุมหรือ l มีค่าเป็นจำนวนเต็ม = 0,1,2,..., (n-1) ซึ่งบอกให้ทราบระดับของพลังงาน digestible สำหรับ n หนึ่งจะได้เลเยอร์ย่อยที่แตกต่างกัน n จำนวน Quantum number L เป็นบ่งชี้จำนวนของชั้นย่อย หรือรูปร่างของออร์บิทัล
3) เลขควอนตัมแม่เหล็กหรือ ml มี correlated กับหมายเลขและทิศทางของออร์บิทัล ค่าของ ml สุดจะถูกจำกัด โดยค่าของยัง l ml จะมีค่าในช่วง l, l -1, l -2,..., 0,..., -l -1 - l. ML ถ้าไม่มีแม่เหล็กหรือสนามไฟฟ้าผ่านอะตอมใด มล.จะได้พลังงานเท่าระดับ
4) เลขควอนตัมหมุน หรือ ms จะเท่ากับ 1/2 หรือ 1/2 อิเล็กตรอนมีทิศทางการหมุน ในตรงกันข้าม สอง ในซึ่งแต่ละออร์บิทัลของอะตอมนั่นจะเป็น นางสาวอื่นมีจะมีอิเล็กตรอนไม่ 2 ในออร์บิทัลของอะตอมหรือไอออน มีเลขควอนตัม 4 เหมือนกันทุกประการเรียกว่าหลัก Pauli.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การศึกษาพบว่าอิเล็กตรอนมีสมบัติเป็นทั้งอนุภาคและคลื่น ในการระบุสถานที่ที่แน่นอนของอิเล็กตรอนได้ยากมาก แต่ในทางปฏิบัติแล้ว สามารถคำนวณความน่าจะเป็นที่จะหาอิเล็กตรอนในพื้นที่หนึ่ง ซึ่งการที่จะหาตำแหน่งของอิเล็กตรอนที่ใช้ในการSchrödingerสมการของ จะมีทั้งชนิด 4 จำนวนเต็มเกี่ยวข้อง มีความสัมพันธ์อย่างต่อเนื่อง และบอกระดับพลังงานและตำแหน่งของอิเล็กตรอน เรียกว่าควอนตัมหมายเลข
1) จำนวนหลักการควอนตัมหรือ n ตั้งแต่ 1, 2, ... , infty บ่งชี้ว่าพลังงานหลักของอิเล็กตรอนในอะตอม และยังบอกระยะทางของอิเล็กตรอนจากนิวเคลียสห้วน จำนวนควอนตัมหลักการจะเหมือนกันกับสมการของ Knill บอร์
2) โมเมนตัมเชิงมุมตัวเลขควอนตัมหรือลิตรเป็นจำนวนเต็มคือค่า = 0,1,2, ... , (n-1) ที่บอกระดับพลังงานย่อย สำหรับ n หนึ่งจะมีจำนวน n ย่อยชั้นที่แตกต่างกัน ควอนตัมเป็นจำนวนลิตรระบุจำนวนย่อยชั้นหรือรูปร่างของวง
3) จำนวนควอนตัมแม่เหล็กหรือมลมีความสัมพันธ์กับจำนวนและทิศทางของวง ค่าของมลที่เป็นไปได้จะถูก จำกัด โดยมูลค่าของลิตร มลจะมีค่าอยู่ในช่วง + L + L -1 + L -2, ... , 0, ... , - ลิตร -1 -l ซึ่ง ML หากไม่มีสนามแม่เหล็กหรือไฟฟ้าผ่านอะตอม มลจะมีระดับพลังงานเท่ากับ
4) หมุนหมายเลขควอนตัมหรือมิลลิวินาทีเท่ากับ +1/2 หรือ 1/2 อิเล็กตรอนมีทิศทางของการหมุน ในทางตรงกันข้ามสองทาง ซึ่งแต่ละการโคจรของอะตอมจะมีมิลลิวินาทีที่แตกต่างกัน จะไม่มี 2 อิเล็กตรอน ในการโคจรของอะตอมหรือไอออนที่มีตัวเลขควอนตัม 4 สิ่งที่เรียกว่าเหมือนกันหลักการกีดกันของเพาลี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลการศึกษาพบว่าอิเล็กตรอนมีสมบัติเป็นทั้งอนุภาคและคลื่น เพื่อระบุตำแหน่งที่แน่นอนของอิเล็กตรอนได้ยากมาก อย่างไรก็ตาม ในทางปฏิบัติแล้ว สามารถคำนวณโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนในพื้นที่หนึ่ง ซึ่งจะหาตำแหน่งของอิเล็กตรอนที่ใช้ schr สมการชเรอดิงเงอร์ . จะมีจำนวนเต็มทั้ง 4 ประเภทที่เกี่ยวข้องซึ่งความสัมพันธ์อย่างต่อเนื่อง บอกระดับพลังงาน และตำแหน่งของอิเล็กตรอน เรียกว่าตัวเลขควอนตัม .
1 ) เลขควอนตัมหลักหรือ n มีค่าตั้งแต่ 1 , 2 , . . . , infty . แสดงพลังงานหลักของอิเล็กตรอนในอะตอม และยังบอกระยะห่างของอิเล็กตรอนจากนิวเคลียสอย่างหยาบๆ เลขควอนตัมหลักจะเหมือนกันกับสมการของนิลล์ บอร์ .
2 )เลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุมหรือ L เป็นจำนวนเต็มมีค่า = 0,1,2 , . . . , ( N - 1 ) ที่บอกระดับของการย่อยพลังงาน ไม่ หนึ่งจะมีจำนวนของชั้นย่อยที่แตกต่างกัน เลขควอนตัม l แสดงจํานวนย่อยชั้นหรือรูปร่างของออร์บิทัล .
3 ) เลขควอนตัมแม่เหล็กหรือมิลลิลิตร มีความสัมพันธ์กับจำนวนและทิศทางของโคจรค่าของมลที่เป็นไปได้จะถูก จำกัด โดยค่าของมล ลิตร จะมีค่าอยู่ในช่วง l , L - 1 , - 2 , . . . , 0 , . . . , - ชั้น - 1 - ลิตร ซึ่งมล ถ้าไม่มีสนามแม่เหล็กหรือสนามไฟฟ้าผ่านอะตอม ML จะมีพลังเท่ากับ .
4 ) เลขควอนตัมสปิน หรือ นางสาว เท่ากับ 1 / 2 or-1 / 2 อิเล็กตรอนมีทิศทางการหมุน ในทางตรงกันข้าม , สองทางซึ่งในแต่ละวงโคจรของอะตอมจะมีที่แตกต่างกันคุณจะไม่มี 2 อิเล็กตรอน ในอะตอมหรือไอออนโคจรกับตัวเลขควอนตัม 4 เหมือนกันเรียกว่าหลักการกีดกันของเพาลี .