The acid-base chemical properties o

The acid-base chemical properties of water
contribute to
the dissolution of solutes that also have acid-base properties. In pure water, about two molecules in every billion react to form a hydroxide ion, OH–(aq), and a hydronium ion, H3O+(aq):



In this reaction, a hydrogen ion is released from a bonding pair of electrons in one molecule and transferred to a non-bonding pair of electrons in the other molecules. Releasing a hydrogen ion in this way is characteristic behavior for an acid, and accepting a hydrogen ion is characteristic behavior of a base. This reaction is reversible, and the hydroxide ion can accept a hydrogen ion from a hydronium ion. In the reverse direction, the hydroxide ion is the base, and the hydronium ion is the acid. In pure water, the number and concentration of hydronium ions is the same as that of the hydroxide ions. This equality means that there is no net acidity or basicity in pure water. Pure water is neutral in the acid-base sense.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

คุณสมบัติทางเคมีกรด-ด่างของน้ำ นำไปสู่ การสลายตัวของสารปนเปื้อนที่มีคุณสมบัติความเป็นกรดด่าง ในน้ำบริสุทธิ์ โมเลกุลประมาณสองในพันทุกปฏิกิริยามีไฮดรอกไซด์ไอออน OH–(aq) และมีไฮโดร ไอออน H3O+(aq): ในปฏิกิริยานี้ เป็นไฮโดรเจนไอออนออกจากพันธะคู่ของอิเล็กตรอนในโมเลกุลหนึ่ง แล้วโอนไปไม่ใช่พันธะคู่ของอิเล็กตรอนในโมเลกุลอื่น ๆ ปล่อยเป็นไฮโดรเจนไอออนในลักษณะนี้เป็นลักษณะการทำงานสำหรับกรด และยอมรับไฮโดรเจนไอออนเป็นลักษณะการทำงานของฐาน ปฏิกิริยานี้จะย้อนกลับ และไฮดรอกไซด์ไอออนสามารถยอมรับได้เป็นไฮโดรเจนไอออนเป็นไอออนไฮโดร ในทิศทางย้อนกลับ ไอออนของไฮดรอกไซด์เป็นฐาน และไอออนไฮโดรเป็นกรด ในน้ำบริสุทธิ์ จำนวนและความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนเป็นเหมือนกับไฮดรอกไซด์ไอออน ความเสมอภาคนี้หมายความ ว่า มีไม่มีสุทธิกรดหรือกรดในน้ำบริสุทธิ์ น้ำบริสุทธิ์เป็นกลางในแง่ความเป็นกรดด่าง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

คุณสมบัติทางเคมีกรดเบสของน้ำที่
นำไปสู่
การสลายตัวของสารที่มีคุณสมบัติของกรดเบส ในน้ำบริสุทธิ์ประมาณสองโมเลกุลในทุก ๆ พันล้านตอบสนองในรูปแบบไอออนไฮดรอกไซ OH- (AQ) และไฮโดรเนียมไอออน, H3O + (AQ):



ในปฏิกิริยานี้ไฮโดรเจนไอออนจะถูกปล่อยออกจากคู่พันธะของอิเล็กตรอนในหนึ่ง โมเลกุลและโอนไปยังคู่ไม่ใช่พันธะของอิเล็กตรอนในโมเลกุลอื่น ๆ ปล่อยไฮโดรเจนไอออนในลักษณะนี้เป็นพฤติกรรมลักษณะกรดและยอมรับไฮโดรเจนไอออนเป็นพฤติกรรมลักษณะของฐาน ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับและไอออนไฮดรอกไซสามารถยอมรับไฮโดรเจนไอออนจากไฮโดรเนียมไอออน ในทิศทางที่ย้อนกลับไอออนไฮดรอกไซเป็นฐานและไฮโดรเนียมไอออนเป็นกรด ในน้ำบริสุทธิ์จำนวนและความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนเป็นเช่นเดียวกับที่ของไอออนไฮดรอกไซ ความเท่าเทียมกันซึ่งหมายความว่าไม่มีความเป็นกรดด่างสุทธิหรือในน้ำบริสุทธิ์ น้ำบริสุทธิ์เป็นกลางในความรู้สึกของกรดเบส

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

- ด่างเคมี คุณสมบัติของน้ำมีส่วนร่วมการละลายของตัวถูกละลายที่ยังมีคุณสมบัติเป็นกรด - ด่าง . ในน้ำบริสุทธิ์ประมาณสองโมเลกุลในทุกรูปแบบและตอบสนองกับไฮดรอกไซด์ไอออน โอ้– ( AQ ) , และ hydronium ไอออน h3o + ( AQ )ในปฏิกิริยานี้เป็นไฮโดรเจนไอออนจะถูกปล่อยออกจากพันธะหนึ่งคู่ของอิเล็กตรอนในโมเลกุลและโอนไปยังไม่มีพันธะคู่ของอิเล็กตรอนในโมเลกุลอื่น ๆ การปล่อยไฮโดรเจนไอออนในวิธีนี้คือพฤติกรรมที่เป็นกรด และการตอบรับไฮโดรเจนไอออน คือพฤติกรรมของฐาน ปฏิกิริยานี้จะกลับ และไฮดรอกไซด์ไอออนสามารถรับจาก hydronium ไอออนไฮโดรเจนไอออน ในทิศทางกลับกัน และไฮดรอกไซด์ไอออนเป็นฐาน และ hydronium ไอออนที่เป็นกรด ในน้ำบริสุทธิ์ จำนวนและความเข้มข้นของไอออน hydronium เป็นเช่นเดียวกับที่ของไฮดรอกไซด์ไอออน ความเสมอภาค ซึ่งหมายความ ว่า ไม่มีความเป็นกรดสุทธิหรือดีในน้ำบริสุทธิ์ น้ำบริสุทธิ์เป็นกลางในกรด - ด่างเลย