Redox Reactions and Oxidation State

Redox Reactions and Oxidation States
The concept of oxidation state is used in several reactions as given below. These reaction can also be explained using the definitions of oxidation and reduction involving election transfer or the gain and loss of oxygen.

Reaction of Metals with Dilute Acids
Consider the reaction of zinc with dilute sulfuric acid:

The oxidation state of zinc increases from 0(in Zn) to +2 (in ZnSo4) and so zinc as oxidised. The oxidation state of hydrogen decreases from +1 (in H2 So4) to 0 (in H2) and so hydrogen is reduced.

Note that in this reaction, the sulfats ion does not change. Therefore, the oxidation numbers of solfur (+6) and oxygen (-2) in the ion do not change. The changes are more easily seen using the ionic equation:

Because zinc is oxidised, it acts as a reducing agent. Hydrogen ions in the dilute acid are reduced and therefore acts as an oxdising agent.

Halide Displacement Reactions
Chlorine reacts with potassium iodide solution as in the following ionic equation

On one hand, chlorine reduced-the oxidation number decreases. On the other hand,iodide iodide ions are oxidised-the oxidation number increases.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดอกซ์มีใช้แนวคิดของสถานะออกซิเดชันในหลายปฏิกิริยาที่กำหนดด้านล่าง รวมทั้งสามารถอธิบายปฏิกิริยาเหล่านี้จะใช้คำนิยามของออกซิเดชันและเกี่ยวข้องกับการเลือกตั้งการโอนย้าย หรือกำไร และขาดทุนของออกซิเจนลดลงปฏิกิริยาของโลหะกับกรดเจือจาง พิจารณาปฏิกิริยาของสังกะสีกับกรดซัลฟูริกเจือจาง:สถานะออกซิเดชันของสังกะสีเพิ่มขึ้นจาก 0(in Zn) + 2 (ใน ZnSo4) และสังกะสีจึงเป็น oxidised สถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนลดลงจาก + 1 (H2 So4) 0 (H2) และดังนั้น ไฮโดรเจนจะลดลงทราบว่า ในปฏิกิริยานี้ ไอออน sulfats ไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้น ตัวเลขออกซิเดชันของ solfur (+ 6) และออกซิเจน (-2) ในไอออนไม่เปลี่ยนแปลง การเปลี่ยนแปลงได้ง่ายขึ้นจะเห็นใช้สมการไอออนิก:เพราะสังกะสีถูก oxidised มันทำหน้าที่เป็นตัวแทนลด ไฮโดรเจนไอออนในกรดเจือจางจะลดลง และดังนั้นจึง ทำหน้าที่เป็นตัวแทน oxdisingปฏิกิริยาแทนที่ไลด์คลอรีนทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไอโอไดด์โซลูชันในสมการไอออนต่อไปนี้ มือหนึ่ง ลดคลอรีนลดการออกซิเดชัน บนมืออื่น ๆ ไอโอไดด์ไอโอไดด์ไอออนถูก oxidised การออกซิเดชันหมายเลขเพิ่มขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปฏิกิริยาออกซิเดชันและสหรัฐอเมริกา
แนวคิดของสถานะออกซิเดชันที่ใช้ในปฏิกิริยาหลายได้รับดังนี้ ปฏิกิริยาเหล่านี้ยังสามารถอธิบายได้โดยใช้คำจำกัดความของการเกิดออกซิเดชันและการลดลงที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนการเลือกตั้งหรือได้รับและการสูญเสียของออกซิเจน.

ปฏิกิริยาของโลหะกับกรดเจือจาง
พิจารณาปฏิกิริยาของสังกะสีที่มีกรดซัลฟูริกเจือจาง:

รัฐออกซิเดชันของสังกะสีเพิ่มขึ้นจาก 0 (ใน Zn) ถึง +2 (ใน ZnSo4) และสังกะสีเป็นเหลี่ยม สถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนลดลงจาก 1 (ใน H2 SO4) 0 (ใน H2) และเพื่อให้ไฮโดรเจนจะลดลง.

ทราบว่าในปฏิกิริยานี้ sulfats ไอออนไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้นตัวเลขการเกิดออกซิเดชันของ solfur (6) และออกซิเจน (-2) ในไอออนไม่เปลี่ยน การเปลี่ยนแปลงจะมองเห็นได้ง่ายขึ้นโดยใช้สมการไอออนิก:

เพราะสังกะสีเหลี่ยมจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ ไฮโดรเจนไอออนในกรดเจือจางจะลดลงและดังนั้นจึงทำหน้าที่เป็นตัวแทน oxdising.

ลิดแทนที่ปฏิกิริยา
คลอรีนทำปฏิกิริยากับวิธีการแก้ปัญหาโพแทสเซียมไอโอไดด์เช่นเดียวกับในสมการไอออนิกต่อไปนี้

หนึ่งในมือคลอรีนลดจำนวนการเกิดออกซิเดชันลดลง บนมืออื่น ๆ , อิออนไอโอไดด์ไอโอไดด์จะถูกออกซิไดซ์ที่เลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปฏิกิริยารีดอกซ์ และสถานะออกซิเดชันแนวคิดของรัฐถูกใช้ในปฏิกิริยาออกซิเดชันหลายที่ระบุด้านล่าง ปฏิกิริยานี้ยังสามารถอธิบายได้โดยใช้นิยามของการออกซิเดชันและการลดการเกี่ยวข้องกับการเลือกตั้งหรือได้รับและการสูญเสียของออกซิเจนปฏิกิริยาเคมีระหว่างโลหะกับกรดเจือจางพิจารณาปฏิกิริยาของสังกะสีกับเจือจางกรด :ปฏิกิริยาออกซิเดชันของรัฐเพิ่มสังกะสี ( Zn ) จาก 0 ถึง + 2 ( ใน znso4 ) และสังกะสีได้หมด . มีภาวะออกซิเดชันของไฮโดรเจนลดลงจาก + 1 ( H2 ปา ) 0 ( H2 ) และไฮโดรเจนจะลดลงทราบว่าในปฏิกิริยานี้ sulfats ไอออนจะไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้น ตัวเลขของการ solfur ( + 6 ) และออกซิเจน ( - 2 ) ในรายละเอียดไม่ได้เปลี่ยนแปลงไป การเปลี่ยนแปลงจะเห็นได้ง่าย โดยใช้สมการไอออน :เพราะสังกะสีเป็นหมด มันทำหน้าที่เป็น reducing agent . ในการเจือจางกรดจะลดลงและดังนั้นจึงทำหน้าที่เป็นตัวแทน oxdising ไอออนไฮโดรเจนเฮไลด์ปฏิกิริยาการแทนที่คลอรีนทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ในสมการไอออนต่อไปนี้บนมือข้างหนึ่ง , คลอรีนลดเลขออกซิเดชันลดลง บนมืออื่น ๆ , ไอโอไดด์ไอออนไอโอไดด์จะหมดเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น