4. ConclusionsUsing an EQCM, verifie

4. Conclusions
Using an EQCM, verified the mechanism for cobalt electrodeposition and correlated it with solution pH and electrochemical
conditions. The electrodeposition mechanism occurs via the direct reduction of cobalt (Eq. (1)) for a pH of 5.40 and under potentiodynamic or potentiostatic conditions. The relation valueM/z for cobalt electrodeposition at pH 5.40 under potentiodynamic and potentiostatic conditionswas equal to 32.00 and 33.00 gmol−1, respectively.
Potentiodynamic electrodeposition of cobalt at pH 2.70 occurs via the mechanism of adsorbed hydrogen, and M/z values tend towards 13.00 gmol−1. The experimental M/z relation was lower than that predicted by theory due to the hydrogen reduction reaction, which decreases the cobalt electrodeposition efficiency.Cobalt potentiostatic electrodeposition at pH2.70 occurs via simultaneous mechanisms of direct reduction and cobalt reduction in the presence of adsorbed hydrogen. The M/z value was larger for depositions accomplished at a more negative potential. This demonstrates that a more cathodic potential increases the direct cobalt reaction (Eq. (1)) contribution to the simultaneous mechanism of direct reduction.
The cobalt electrodissolution occurs directly to Co2+ in pH 2.7 and through of the intermediary Co+ that is oxidized to Co2+ in pH 5.4.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4. บทสรุป
ใช้เป็น EQCM, verified กลไกสำหรับเคลือบโคบอลต์ และ correlated กับค่า pH โซลูชัน และไฟฟ้า
เงื่อนไข กลไกการเคลือบเกิดขึ้นผ่านการลดโดยตรงของโคบอลต์ (Eq. (1)) สำหรับ pH 5.40 และภาย ใต้เงื่อนไขที่ potentiodynamic หรือ potentiostatic ความสัมพันธ์ valueM/z สำหรับเคลือบโคบอลต์ที่ pH 540 ภายใต้ conditionswas potentiodynamic และ potentiostatic เท่ากับ gmol−1 32.00 และ 33.00 ตามลำดับ.
Potentiodynamic เคลือบของโคบอลต์ที่ค่า pH 2.70 เกิดผ่านกลไกของไฮโดรเจน adsorbed และค่า M/z เอียง 13.00 gmol−1 ความสัมพันธ์ของ M/z ทดลองไม่ต่ำกว่าที่คาดการณ์ตามทฤษฎีเนื่องจากปฏิกิริยาการลดไฮโดรเจน ซึ่งลด efficiency เคลือบโคบอลต์โคบอลต์เคลือบ potentiostatic ที่ pH2.70 เกิดผ่านกลไกพร้อมลดโดยตรงและลดโคบอลต์ในต่อหน้าของไฮโดรเจน adsorbed ค่า M/z มีขนาดใหญ่สำหรับ depositions สำเร็จที่ศักยภาพเชิงลบมากขึ้น นี้แสดงให้เห็นว่า มีศักยภาพมากขึ้น cathodic เพิ่มปฏิกิริยาโคบอลต์ตรง (Eq. (1)) ส่วนกลไกพร้อมของตรงลด
electrodissolution โคบอลต์เกิดกับ Co2 ในค่า pH 2.7 และผ่านโดยตรงของบริษัทตัวกลางที่ถูกออกซิไดซ์กับ Co2 ในค่า pH 5.4

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

4 สรุปผลการวิจัย
การใช้ EQCM, Veri ไฟ ed กลไกสำหรับโคบอลต์ด้วยระบบไฟฟ้าและมีความสัมพันธ์กับความเป็นกรดด่างและการแก้ปัญหาไฟฟ้า
เงื่อนไข กลไกระบบไฟฟ้าที่เกิดขึ้นผ่านทางลดลงโดยตรงของโคบอลต์ (สมการที่ (1).) สำหรับค่า pH 5.40 และภายใต้เงื่อนไข potentiodynamic หรือ potentiostatic ความสัมพันธ์ valueM / ซีสำหรับโคบอลต์ด้วยระบบไฟฟ้าที่ pH 5.40 ภายใต้ conditionswas potentiodynamic และ potentiostatic เท่ากับ 32.00 และ 33.00 gMol-1 ตามลำดับ
อิเล็กโทร Potentiodynamic ของโคบอลต์ที่ pH 2.70 ที่เกิดขึ้นผ่านทางกลไกของการดูดซับไฮโดรเจนและค่า M / Z มีแนวโน้มต่อ 13.00 gMol-1 ทดลอง M / Z สัมพันธ์ต่ำกว่าที่คาดการณ์โดยทฤษฎีอันเนื่องมาจากการลดปฏิกิริยาไฮโดรเจนซึ่งลดลงโคบอลต์อิเล็กโทร EF ไฟ ciency.Cobalt อิเล็กโทร potentiostatic ที่ pH2.70 เกิดขึ้นผ่านทางกลไกของการลดพร้อมกันโดยตรงและการลดโคบอลต์ในการปรากฏตัวของไฮโดรเจนที่ถูกดูดซับ . M มูลค่า / ซีมีขนาดใหญ่สำหรับ depositions ประสบความสำเร็จที่มีศักยภาพเชิงลบมากขึ้น นี้แสดงให้เห็นว่ามีศักยภาพ cathodic มากขึ้นเพิ่มปฏิกิริยาโคบอลต์โดยตรง (สมการที่ (1).) สนับสนุนให้กลไกพร้อมกันของการลดลงโดยตรง
electrodissolution โคบอลต์ที่เกิดขึ้นโดยตรงกับ Co2 + ค่า pH 2.7 และผ่าน Co ตัวกลาง + ที่ถูกออกซิไดซ์ที่จะ Co2 + ใน ค่า pH 5.4

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

4 . สรุป
ใช้ eqcm , ข้อมูลจึงเอ็ดกลไกความสัมพันธ์กับโคบอลต์และ pH สารละลายอิเล็กโทรและเงื่อนไขทางเคมีไฟฟ้า

กลไกการเกาะเกิดขึ้นผ่านการโดยตรงของโคบอลต์ ( อีคิว ( 1 ) สำหรับ pH 5.40 และภายใต้ potentiodynamic หรือเงื่อนไข potentiostatic . ความสัมพันธ์ valuem / Z สำหรับโคบอลต์อิเล็กโทรที่ pH 540 และภายใต้ potentiodynamic potentiostatic conditionswas เท่ากับ 32.00 33.00 gmol และ− 1 ตามลำดับ ในขณะที่ potentiodynamic
ของโคบอลต์ที่ pH สูงกว่าที่เกิดขึ้นผ่านทางกลไกของการดูดซับไฮโดรเจนและ M / Z ค่ามีแนวโน้มต่อ 13.00 gmol − 1 การทดลอง M / Z ความสัมพันธ์ต่ำกว่าที่คาดการณ์ โดยทฤษฎีเนื่องจากไฮโดรเจนลดปฏิกิริยาซึ่งลดการเกาะ ciency.cobalt โคบอลต์ EF จึง potentiostatic อิเล็กโทรที่ ph2.70 เกิดขึ้นผ่านกลไกการลดพร้อมกัน โดยตรง และโคบอลต์ในการดูดซับไฮโดรเจน M / Z ค่ามีขนาดใหญ่สำหรับ Depositions สำเร็จในทางลบที่อาจเกิดขึ้นอีก นี้แสดงให้เห็นว่าศักยภาพเหล็กเพิ่มขึ้นโดยปฏิกิริยาโคบอลต์ ( อีคิว( 1 ) สนับสนุนกลไกพร้อมกันของการลดโดยตรง และเกิดขึ้นโดยตรง
electrodissolution CO2 ในพีเอช 2.7 และผ่านตัวกลางที่เป็นจาก CO CO2 ใน pH 5.4 .