Copper(I) iodide can be prepared by

Copper(I) iodide can be prepared by heating iodine and copper in concentrated hydriodic acid, HI. In the laboratory however, copper(I) iodide is prepared by simply mixing an aqueous solution of sodium or potassium iodide and a soluble copper(II) salt such copper sulfate.

Cu2+ + 2I− → CuI2
The CuI2 immediately decomposes to iodine and insoluble copper(I) iodide, releasing I2.[7]

2 CuI2 → 2 CuI + I2
This reaction has been employed as a means of assaying copper(II) samples, since the evolved I2 can be analyzed by redox titration. The reaction in itself may look rather odd, as using the rule of thumb for a proceeding redox reaction, Eooxidator − Eoreductor > 0, this reaction fails. The quantity is below zero, so the reaction should not proceed. But the equilibrium constant[8] for the reaction is 1.38*10−13. By using fairly moderate concentrates of 0.1 mol/L for both iodide and Cu2+, the concentration of Cu+ is calculated as 3*10−7. As a consequence, the product of the concentrations is far in excess of the solubility product, so copper(I)iodide precipitates. The process of precipitation lowers the copper(I) concentration, providing an entropic driving force according to Le Chatelier's principle, and allowing the redox reaction to proceed.

CuI is poorly soluble in water (0.00042 g/L at 25 °C), but it dissolves in the presence of NaI or KI to give the linear anion [CuI2]−. Dilution of such solutions with water reprecipitates CuI. This dissolution–precipitation process is employed to purify CuI, affording colorless samples.[5]

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Copper(I) ไอโอไดด์สามารถเตรียมโดยไอโอดีนและทองแดงในกรดเข้มข้น hydriodic, HI ในห้องปฏิบัติการ อย่างไรก็ตาม ไอโอไดด์ copper(I) โดยจัดทำเพียงแค่ผสมการละลายของโซเดียม หรือโพแทสเซียมไอโอไดด์และ copper(II) ละลายเกลือซัลเฟตเช่นทองแดงCu2 + + 2I− → CuI2CuI2 ทันทีสลายตัวไปกับไอโอดีนและละลาย copper(I) ไอโอไดด์ ปล่อย I2 [7]2 CuI2 → 2 CuI + I2ปฏิกิริยานี้ได้รับการว่าจ้างเป็นการตรวจวิเคราะห์ตัวอย่าง copper(II) ตั้งแต่ I2 พัฒนาสามารถวิเคราะห์ โดยการไตเตรทรีดอกซ์ ปฏิกิริยาในตัวเองอาจดูค่อนข้างแปลก โดยใช้กฎของหัวแม่มือสำหรับการดำเนินปฏิกิริยารีดอกซ์ Eooxidator − Eoreductor > 0 ปฏิกิริยานี้ล้มเหลวได้ ปริมาณไม่ต่ำกว่าศูนย์ ดังนั้นปฏิกิริยาจะดำเนินต่อ แต่ค่าคงสมดุล [8] สำหรับปฏิกิริยา 1.38 * 10−13 โดยใช้ระดับปานกลางค่อนข้างเข้มข้น 0.1 โมล/L ของไอโอไดด์และ Cu2 + ความเข้มข้นของ Cu + คำนวณเป็น 3 * 10−7 เป็นผล ผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้นคือไกลเกินละลายผลิตภัณฑ์ เพื่อตกตะกอนทองแดง (I) ไอโอไดด์ กระบวนการของฝนช่วยลดความเข้มข้น copper(I) ให้แรงขับเคลื่อน entropic ตามหลักการของ Le Chatelier และช่วยให้ปฏิกิริยารีดอกซ์การดำเนินการCuI จะไม่ละลายในน้ำ (0.00042 g/L ที่ 25 ° C), แต่มันละลายในนายหรือ KI −ไอออนเชิงเส้น [CuI2] ได้ CuI reprecipitates เจือจางของน้ำดังกล่าว กระบวนการนี้ยุบ – ฝนเป็นลูกจ้างเพื่อ CuI ซึ่งตัวอย่างที่ไม่มีสี [5]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทองแดง (I) ไอโอไดด์สามารถเตรียมได้ด้วยความร้อนไอโอดีนและทองแดงกรด hydriodic เข้มข้น, ฮาวาย ในห้องปฏิบัติการ แต่ทองแดง (I) ไอโอไดด์ที่เตรียมไว้โดยเพียงแค่ผสมสารละลายโซเดียมหรือโพแทสเซียมไอโอไดด์และทองแดงที่ละลายน้ำได้ (II) เกลือเช่นคอปเปอร์ซัลเฟต. Cu2 + 2I- → CuI2 CuI2 ทันทีสลายตัวไอโอดีนและทองแดงที่ไม่ละลายน้ำ (I) ไอโอไดด์ปล่อย I2. [7] 2 CuI2 → 2 Cui + I2 ปฏิกิริยานี้ได้รับการว่าจ้างเป็นวิธีการ assaying ทองแดง (II) ตัวอย่างตั้งแต่ I2 พัฒนาสามารถวิเคราะห์ได้โดยการไตเตรทรีดอกซ์ ปฏิกิริยาในตัวเองอาจจะดูค่อนข้างแปลก, การใช้กฎของหัวแม่มือสำหรับปฏิกิริยารีดอกซ์ดำเนินการ Eooxidator - Eoreductor> 0 ปฏิกิริยานี้ล้มเหลว ปริมาณต่ำกว่าศูนย์ดังนั้นปฏิกิริยาไม่ควรดำเนินการ แต่คงสมดุล [8] สำหรับการเกิดปฏิกิริยาคือ 1.38 * 10-13 โดยใช้เข้มข้นปานกลางค่อนข้าง 0.1 โมล / ลิตรสำหรับทั้งไอโอไดด์และ Cu2 + ความเข้มข้นของ Cu + ที่มีการคำนวณเป็น 3 * 10-7 เป็นผลให้สินค้าที่มีความเข้มข้นที่อยู่ไกลเกินกว่าสินค้าที่มีความสามารถในการละลายดังนั้นทองแดง (I) ตกตะกอนไอโอไดด์ กระบวนการของการเร่งรัดลดทองแดง (I) ความเข้มข้นให้สึกกร่อนแรงผลักดันตามหลักการ Le Chatelier และช่วยให้ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่จะดำเนินการ. Cui คือไม่ดีที่ละลายในน้ำ (0.00042 g / l ที่ 25 ° C) แต่มัน ละลายในการปรากฏตัวของนายหรือ KI ที่จะให้ไอออนเชิงเส้น [CuI2] - การลดสัดส่วนของการแก้ปัญหาดังกล่าวกับ reprecipitates น้ำ Cui กระบวนการสลายตัว-เร่งรัดนี้เป็นลูกจ้างในการชำระล้าง Cui เจตนารมณ์ตัวอย่างสี. [5]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทองแดง ( I ) สารประกอบไอโอไดด์สามารถเตรียมได้โดยความร้อนและทองแดงไอโอดีนเข้มข้น hydriodic กรดไฮ ในห้องปฏิบัติการ อย่างไรก็ตาม คอปเปอร์ ( I ) สารประกอบไอโอไดด์ที่เตรียมไว้ โดยเพียงแค่การผสมสารละลายโซเดียม หรือโพแทสเซียมไอโอไดด์และทองแดงละลายเกลือซัลเฟตทองแดง ( II ) เช่นCU2 + + 2i − cui2 → keyboard - key - nameการ cui2 สลายตัวไปทันที ไอโอดีน และไม่ละลาย คอปเปอร์ ( I ) สารประกอบไอโอไดด์ ปล่อย I2 [ 7 ]2 cui2 → keyboard - key - name 2 j + I2ปฏิกิริยานี้ถูกใช้เป็นวิธีการ assaying คอปเปอร์ ( II ) ตัวอย่าง เนื่องจากวิวัฒนาการ I2 สามารถวิเคราะห์โดยปฏิกิริยารีดอกซ์การไทเทรต . ปฏิกิริยาในตัวเองอาจจะดูค่อนข้างแปลก เช่น การใช้กฎของหัวแม่มือสำหรับการรีดอกซ์ปฏิกิริยา eooxidator − eoreductor > 0 , ปฏิกิริยานี้ล้มเหลว มีปริมาณต่ำกว่าศูนย์ ดังนั้นปฏิกิริยาที่ไม่ควรดำเนินการ แต่สมดุล [ 8 ] สำหรับปฏิกิริยาเป็น 1.38 × 10 − 13 โดยการใช้ที่ค่อนข้างเข้มข้น 0.1 mol / L ( ทั้งไอโอไดด์และ CU2 + , ความเข้มข้นของทองแดง + คำนวณ 3 × 10 − 7 เป็นผลให้ผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้นอยู่ไกลเกินกว่าค่าของผลิตภัณฑ์ ดังนั้น คอปเปอร์ ( I ) สารประกอบไอโอไดด์ตะกอน . กระบวนการในการลดความเข้มข้นของทองแดง ( I ) ให้พลังขับ entropic ตามหลักของเลอชาเตอลิเอ และอนุญาตให้รีดอกซ์ปฏิกิริยาต่อไปชอย ละลายได้ในน้ำ ( 0.00042 กรัม / ลิตรที่อุณหภูมิ 25 ° C ) แต่มันละลายในการแสดงตนของนายหรือกิเพื่อให้เส้นไอออน [ cui2 ] − . การเจือจางของโซลูชั่นดังกล่าวกับน้ำ reprecipitates ชอย เลิกการใช้กระบวนการนี้และให้แม่นางแช ทำให้คนไม่มีสี [ 5 ]