Fig.4.10 (a) Formation of sp hybrid

Fig.4.10 (a) Formation of sp hybrids from s and p orbitals; (b) Formation of the linear BeCl2 molecule


(II) sp2 hybridisation : In this hybridisation there is involvement of one s and two p-orbitals in order to form three equivalent sp2 hybridised orbitals. For example, in BCl3 molecule, the ground state electronic configuration of central boron atom is 1s22s22p1. In the excited state, one of the 2s electrons is promoted to vacant 2p orbital as a result boron has three unpaired electrons. These three orbitals (one 2s and two 2p) hybridise to form three sp2 hybrid orbitals. The three hybrid orbitals so formed are oriented in a trigonal planar arrangement and overlap with 2p orbitals of chlorine to form three B-Cl bonds. Therefore, in BCl3 (Fig. 4.11), the geometry is trigonal planar with ClBCl bond angle of 120°.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

(ก) การก่อตัวของลูกผสม sp จาก s และ p orbitals; Fig.4.10 (ข) การก่อตัวของโมเลกุล BeCl2 เชิงเส้น (II) sp2 hybridisation: ใน hybridisation นี้ ไม่มีของ s และ p สอง orbitals หนึ่งเพื่อฟอร์ม orbitals sp2 เท่าที่ hybridised 3 ตัวอย่างเช่น ในโมเลกุล BCl3 ฟิกอิเล็กทรอนิกส์สถานะพื้นของอะตอมโบรอนกลางคือ 1s22s22p1 ในรัฐตื่นเต้น 2s หนึ่งอิเล็กตรอนเลื่อนตำแหน่ง p 2 ออร์บิทัลอิเล็กตรอน unpaired สามมีโบรอนเป็นผล Orbitals เหล่านี้สาม (2s ที่หนึ่งและสอง 2 p) hybridise การฟอร์มสาม sp2 hybrid orbitals Orbitals ไฮบริดที่สามที่เกิดขึ้นดังนั้น จะมุ่งเน้นการจัดระนาบ trigonal และทับซ้อนกับ 2p orbitals คลอรีนแบบสาม B-Cl พันธะ ดังนั้น ใน BCl3 (รูป 4.11), เรขาคณิตเป็น trigonal planar ClBCl บอนด์มุม 120°

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Fig.4.10 (ก) การก่อตัวของลูกผสมจาก SP และ P orbitals; (ข) การก่อตัวของโมเลกุลเชิงเส้น BeCl2


(II) SP2 hybridisation: ใน hybridisation นี้มีส่วนร่วมของหนึ่งและสอง P-orbitals เพื่อให้รูปแบบสามเทียบเท่า SP2 hybridised orbitals ยกตัวอย่างเช่นในโมเลกุล BCl3 การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์สภาพพื้นดินในตอนกลางของอะตอมโบรอน 1s22s22p1 ในรัฐตื่นเต้นหนึ่งของอิเล็กตรอน 2s จะเลื่อนตำแหน่งให้ว่าง 2p โคจรเป็นผลโบรอนมีสามอิเล็กตรอน unpaired ทั้งสาม orbitals (หนึ่งและสอง 2S 2P) hybridise ในรูปแบบสาม SP2 orbitals ไฮบริด สามไฮบริดออร์บิทัเกิดขึ้นเพื่อมุ่งเน้นในการจัดระนาบสามเหลี่ยมและทับซ้อนกับ 2p orbitals ของคลอรีนในรูปแบบสามพันธบัตร B-Cl ดังนั้นใน BCl3 (รูป. 4.11) รูปทรงเรขาคณิตเป็นระนาบสามเหลี่ยมมุม ClBCl บอนด์ 120 °

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

fig.4.10 ( ) การก่อตัวของ SP ลูกผสมจาก S และ P วงโคจร ( ข ) โครงสร้างของโมเลกุล becl2 เชิงเส้น( 2 ) SP2 ไฮบริไดเซชัน : ไฮบริไดเซชันนี้มีความเกี่ยวข้องของหนึ่งและสอง p-orbitals เพื่อรูปแบบสามเท่ากับ SP2 hybridised วงโคจร . ตัวอย่างเช่น ใน bcl3 โมเลกุลพื้นดินรัฐอิเล็กทรอนิกส์องค์ประกอบของโบรอนอะตอมกลางเป็น 1s22s22p1 . ในสถานะกระตุ้น หนึ่งของ 2S อิเล็กตรอนการว่าง 2p โคจรเป็นผลโบรอนมี 3 อิเล็กตรอน Unpaired . เหล่านี้สามวงโคจร ( หนึ่งและสอง hybridise 2s 2p ) ในรูปแบบวงโคจรสาม SP2 ไฮบริด สามไฮบริดออร์บิทัลเชิงรูปแบบ ดังนั้นจะมุ่งเน้นในการจัดระนาบสามเหลี่ยม และทับซ้อนกับ 2p วงโคจรของคลอรีนในรูปแบบสาม b-cl พันธบัตร ดังนั้น ใน bcl3 ( รูปที่ 4.11 ) รูปทรงเป็นสามเหลี่ยมบนระนาบกับ clbcl พันธบัตรมุม 120 องศา .