The very low bond dissociation enth

The very low bond dissociation enthalpy of fluorine is an important factor contributing to the greater reactivity of fluorine. (This low energy may be due to repulsion between non-bonding electrons on the two adjacent fluorine atoms.) The higher hydration and lattice enthalpies of the fluorine ion are due to the smaller size of this ion.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความร้อนแฝง dissociation พันธบัตรต่ำมากของฟลูออรีนเป็นเป็นปัจจัยสำคัญที่เอื้อต่อการเกิดปฏิกิริยามากกว่าของฟลูออรีน (พลังงานต่ำนี้อาจเกิดจาก repulsion ระหว่างไม่ยึดอิเล็กตรอนในอะตอมฟลูออรีนติดสอง) Enthalpies ที่ไล่น้ำและโครงตาข่ายประกอบสูงของไอออนฟลูออรีนมีขนาดเล็กกว่าไอออนนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แยกตัวออกพันธบัตรที่ต่ำมากเอนทัลปีของฟลูออรีนเป็นปัจจัยสำคัญที่เอื้อต่อการเกิดปฏิกิริยาที่มากขึ้นของฟลูออรีน (พลังงานต่ำนี้อาจจะเกิดจากแรงผลักระหว่างอิเล็กตรอนที่ไม่ยึดติดในสองอะตอมฟลูออรีนที่อยู่ติดกัน.) ชุ่มชื้นสูงขึ้นและตาข่าย enthalpies ไอออนที่มีฟลูออรีนเนื่องจากขนาดที่เล็กกว่าของไอออนนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พันธบัตรต่ำมากการเอนทัลปีของฟลูออรีนเป็นปัจจัยสําคัญที่มีผลต่อปฏิกิริยาของฟลูออรีนมากขึ้น . ( พลังงานต่ำนี้อาจจะเกิดจากแรงผลักระหว่างปลอดพันธะอิเล็กตรอนบนสองติดกันฟลูออรีนอะตอม ) สูงกว่า hydration ตาข่ายและ enthalpies ของฟลูออรีนไอออนเนื่องจากขนาดที่เล็กกว่าของรายละเอียดนี้