temperatures (see Table 6), this ma

temperatures (see Table 6), this may be attributed to increased
penetration of reactive dyes inside micropores at higher temperatures
or the creation of new active sites. The formation
of more than one molecular layer on the surface of activated
carbon appears to be achieved in the case of C.I. Reactive
Blue 2 dye adsorption at 328 K where the value of q was
1.30. DHads values as calculated from Eq. (6) were þ37.2
and þ34.1 kJ/mol for C.I. Reactive Blue 2 and C.I. Reactive
Yellow 2, respectively. Physical adsorption and chemisorption
can be classified, to a certain extent, by the magnitude of the
enthalpy change. It is accepted that bonding strengths of

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อุณหภูมิ (ดูตารางที่ 6), ซึ่งอาจเกิดจากการเพิ่มขึ้นการเจาะเกราะของสีปฏิกิริยาภายใน micropores ที่อุณหภูมิสูงหรือการสร้างสถานที่ใช้งานอยู่ใหม่ การก่อตัวของชั้นมากกว่าหนึ่งโมเลกุลบนผิวของใช้คาร์บอนจะทำได้ในกรณีของ Reactive ซีไอกรุ๊ปย้อมสีฟ้า 2 ดูดซับที่ 328 K ซึ่งเป็นค่าของ q1.30. ค่า DHads คำนวณจาก Eq. (6) ได้ þ37.2และ þ34.1 kJ/mol ปฏิกิริยาสีน้ำเงิน 2 ซีไอกรุ๊ปและ Reactive ซีไอกรุ๊ปสีเหลือง 2 ตามลำดับ ดูดซับทางกายภาพและ chemisorptionสามารถจำแนก ในระดับหนึ่ง โดยขนาดของการการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี เป็นที่ยอมรับว่าจุดแข็งของพันธะของ< 84 kJ/mol มีโดยทั่วไปของชนิดดูดซับทางกายภาพพันธบัตร จุดแข็งของพันธะ chemisorption สามารถช่วงจาก 84 การ420 kJ/mol [38] ตามนี้ การดูดซับของปฏิกิริยาสีย้อมบนคาร์บอนปรากฏขึ้นเพื่อ ให้การดูดซับทางกายภาพกระบวนการ อย่างไรก็ตาม ช่วงเอนทาลปีที่ยกมาข้างต้นได้ได้มาจากการศึกษาการดูดซับก๊าซและอาจไม่เคร่งครัดใช้สำหรับดูดซับจากโซลูชัน นักวิจัยบางคนได้แนะนำที่ดูดซับความชื้นละลายลงบนการเปิดใช้งานคาร์บอน โดยกลไกการดูดซับที่แตกต่างกัน ซึ่งอาจเป็นไม่สามารถอธิบายเป็นการดูดซับทางกายภาพหรือ chemisorption[18] . เอนทาลปีของการดูดซับของโมเลกุลอินทรีย์ละลายในคาร์บอนเปิดใช้งานอยู่ปกติในช่วง 8e65 kJ/mol [18]นอกจากนี้ ก็คาดว่า กระบวนการดูดซับที่ (อย่างใดอย่างหนึ่งจากเฟสก๊าซหรือของเหลว) จะคายความร้อนเนื่องจากความร้อนที่ปล่อยออกมาหลังจากการก่อตัวของพันธะระหว่างตัวถูกละลายและ adsorbent[18,24,38] . ดูดซับดูดของสีปฏิกิริยาบนการเปิดใช้งานคาร์บอนปรากฏ เป็นลักษณะการทำงานผิดปกติ อย่างไรก็ตามผู้แต่งหลายคนได้รายงานดูดซับดูดความร้อนของปฏิกิริยาสีย้อมบนชนิดของ adsorbents [2,27,33,39] การดูดซับของสีปฏิกิริยาเป็นธรรมชาติที่อุณหภูมิภายใต้การสอบสวนตามที่ระบุไว้จากค่าลบของพลังงานฟรี (DGads)4. บทสรุปคาร์บอน w

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อุณหภูมิ (ดูตารางที่ 6) นี้อาจนำมาประกอบกับการเพิ่มขึ้น
การรุกของสีย้อมปฏิกิริยาภายใน micropores ที่อุณหภูมิสูง
หรือการสร้างเว็บไซต์ที่ใช้งานใหม่ การก่อตัว
ของชั้นโมเลกุลมากกว่าหนึ่งบนพื้นผิวของการเปิดใช้งาน
คาร์บอนดูเหมือนจะประสบความสำเร็จในกรณีของ CI ปฏิกิริยา
สีฟ้าในการดูดซับสีย้อมที่ 2 328 K ที่ค่าของ Q คือ
1.30 DHads ค่าที่คำนวณจากสมการ (6) เป็นþ37.2
และþ34.1 kJ / mol สำหรับ CI Reactive สีฟ้าที่ 2 และ CI Reactive
เหลืองที่ 2 ตามลำดับ การดูดซับทางกายภาพและทางเคมี
สามารถจำแนกในระดับหนึ่งโดยขนาดของ
การเปลี่ยนแปลงเอนทัล เป็นที่ยอมรับกันว่าจุดแข็งของพันธะ
<84 กิโลจูล / โมลโดยทั่วไปจะมีบรรดาประเภทดูดซับทางกายภาพ
พันธบัตร จุดแข็งทางเคมีพันธบัตรในช่วงที่จะ 84 จาก
420 กิโลจูล / โมล [38] จากนี้การดูดซับของปฏิกิริยา
สีย้อมบนถ่านกัมมันดูเหมือนจะเป็นการดูดซับทางกายภาพ
กระบวนการ อย่างไรก็ตามช่วงเอนทัลที่ยกมาข้างต้น
ที่ได้มาจากการศึกษาการดูดซับก๊าซและอาจไม่เคร่งครัด
ใช้สำหรับดูดซับจากสารละลาย นักวิจัยบางคน
บอกว่าการดูดซับจากสารละลายเข้าสู่การเปิดใช้งาน
คาร์บอนโดยกลไกการดูดซับที่แตกต่างกันซึ่งอาจจะ
ไม่ได้รับการอธิบายว่าเป็นอย่างใดอย่างหนึ่งในการดูดซับทางกายภาพหรือทางเคมี
[18] เอนทาลปีของการดูดซับของโมเลกุลของสารอินทรีย์
จากสารละลายบนถ่านกัมมันมักจะอยู่ใน
ช่วง 8e65 กิโลจูล / โมล [18].
นอกจากนี้ยังเป็นที่คาดว่ากระบวนการดูดซับ (ทั้ง
จากก๊าซหรือของเหลว) จะคายความร้อนเนื่องจากความร้อนที่ปล่อยออกมา
หลังจากที่พันธบัตร การก่อตัวระหว่างตัวถูกละลายและดูดซับ
[18,24,38] ดูดซับดูดความร้อนของสีย้อมปฏิกิริยาในการเปิดใช้งาน
คาร์บอนที่ดูเหมือนจะเป็นเรื่องผิดปกติพฤติกรรม แต่
นักเขียนหลายคนได้มีการรายงานการดูดซับดูดความร้อนของปฏิกิริยา
สีย้อมเกี่ยวกับชนิดของตัวดูดซับ [2,27,33,39] ดูดซับ
สีย้อมปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองเป็นอุณหภูมิที่
ภายใต้การสอบสวนตามที่ระบุจากค่าลบของ
พลังงาน (DGads).
4 สรุปผลการวิจัย
คาร์บอน W