Example 1Complete the double replac

Example 1
Complete the double replacement reaction and then reduce it to the net ionic equation.

NaOH(aq)+MgCl2(aq)→
First, predict the products of this reaction using knowledge of double replacement reactions (remember the cations and anions “switch partners”).

2NaOH(aq)+MgCl2(aq)→2NaCl+Mg(OH)2
Second, consult the solubility rules to determine if the products are soluble. Group 1 cations (Na+) and chlorides are soluble from rules 1 and 3 respectively, so NaCl will be soluble in water. However, rule 6 states that hydroxides are insoluble, and thus Mg(OH)2 will form a precipitate. The resulting equation is the following:

2NaOH(aq)+MgCl2(aq)→2NaCl(aq)+Mg(OH)2(s)
Third, separate the reactants into their ionic forms, as they would exist in an aqueous solution. Be sure to balance both the electrical charge and the number of atoms:

2Na+(aq)+2OH−(aq)+Mg2+(aq)+2Cl−(aq)→Mg(OH)2(s)+2Na+(aq)+2Cl−(aq)
Lastly, eliminate the spectator ions (the ions that occur on both sides of the equation unchanged). In this case, they are the sodium and chlorine ions. The final net ionic equation is:

Mg2+(aq)+2OH−(aq)→Mg(OH)2(s)
Example 2
Complete the double replacement reaction and then reduce it to the net ionic equation.

CoCl2(aq)+Na2SO4(aq)→
SOLUTION

The predicted products of this reaction are CoSO4 and NaCl. From the solubility rules, CoSO4 is soluble because rule 4 states that sulfates (SO2−4) are soluble. Similarly, we find that NaCl is soluble based on rules 1 and 3. After balancing, the resulting equation is as follows:

CoCl2(aq)+Na2SO4(aq)→CoSO4(aq)+2NaCl(aq)
Separate the species into their ionic forms, as they would exist in an aqueous solution. Balance the charge and the atoms. Cancel out all spectator ions (those that appear as ions on both sides of the equation.):

Co2- (aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+ (aq) + SO42-(aq) → Co2- (aq) + SO42-(aq) + 2Na+ (aq) + 2Cl-(aq)

No precipitation reaction

This particular example is important because all of the reactants and the products are aqueous, meaning they cancel out of the net ionic equation. There is no solid precipitate formed; therefore, no precipitation reaction occurs.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตัวอย่างที่ 1
เสร็จสมบูรณ์ปฏิกิริยาเปลี่ยนคู่แล้วลดความมันสมการไอออนิกสุทธิ. NaOH (AQ) + MgCl2 (AQ) →แรกคาดการณ์ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้ใช้ความรู้ในการเกิดปฏิกิริยาการเปลี่ยนคู่(จำไพเพอร์และแอนไอออน "พันธมิตรสวิทช์ "). 2NaOH (AQ) + MgCl2 (AQ) → 2NaCl + Mg (OH) 2 ประการที่สองกฎละลายปรึกษาเพื่อตรวจสอบว่าผลิตภัณฑ์ที่เป็นที่ละลายน้ำได้ กลุ่มที่ 1 ไพเพอร์ (Na +) และคลอไรด์ที่ละลายน้ำได้จากการที่มีกฎระเบียบที่ 1 และ 3 ตามลำดับเพื่อโซเดียมคลอไรด์จะละลายในน้ำ อย่างไรก็ตามกฎ 6 ระบุว่าไฮดรอกไซเป็นที่ไม่ละลายน้ำและทำให้ Mg (OH) 2 จะฟอร์มตกตะกอน สมผลดังนี้: 2NaOH (AQ) + MgCl2 (AQ) → 2NaCl (AQ) + Mg (OH) 2 (s) ประการที่สามแยกสารตั้งต้นในรูปแบบอิออนของพวกเขาที่พวกเขาจะอยู่ในสารละลาย ให้แน่ใจว่าจะรักษาความสมดุลทั้งค่าไฟฟ้าและจำนวนของอะตอม: 2NA + (AQ) + 2OH- (AQ) + Mg2 + (AQ) + 2Cl- (AQ) → Mg (OH) 2 (s) + 2NA + (AQ) + 2Cl- (AQ) สุดท้ายขจัดไอออนชม (ไอออนที่เกิดขึ้นทั้งสองข้างของสมการไม่เปลี่ยนแปลง) ในกรณีนี้พวกเขาเป็นโซเดียมและคลอรีนไอออน สมการไอออนิกสุดท้ายสุทธิ: Mg2 + (AQ) + 2OH- (AQ) → Mg (OH) 2 (s) ตัวอย่างที่ 2 กรอกปฏิกิริยาเปลี่ยนคู่แล้วลดความมันสมการไอออนิกสุทธิ. COCl2 (AQ) + Na2SO4 ( AQ) →โซลูชั่นผลิตภัณฑ์ที่คาดการณ์ของการเกิดปฏิกิริยานี้CoSO4 และโซเดียมคลอไรด์ จากกฎการละลายที่ CoSO4 ละลายเพราะกฎ 4 ที่มีซัลเฟต (SO2-4) จะละลาย ในทำนองเดียวกันเราพบว่าโซเดียมคลอไรด์ที่ละลายน้ำได้เป็นไปตามข้อ 1 และ 3 หลังจากที่สมดุลสมการที่เกิดขึ้นจะเป็นดังนี้: COCl2 (AQ) + Na2SO4 (AQ) → CoSO4 (AQ) + 2NaCl (AQ) เฉพาะกิจสายพันธุ์ลงในไอออนิกของพวกเขา รูปแบบที่พวกเขาจะอยู่ในสารละลาย ความสมดุลของค่าใช้จ่ายและอะตอม ยกเลิกออกทั้งหมดไอออนชม (คนที่ปรากฏเป็นไอออนทั้งสองด้านของสม.) Co2- (AQ) + 2Cl- (AQ) + 2NA + (AQ) + SO42- (AQ) → Co2- (AQ) + SO42 - (AQ) + 2NA + (AQ) + 2Cl- (AQ) ไม่มีปฏิกิริยาตกตะกอนเช่นนี้โดยเฉพาะเป็นสิ่งสำคัญเพราะทั้งหมดของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่มีน้ำหมายถึงพวกเขายกเลิกออกจากสมการไอออนิกสุทธิ ไม่มีตะกอนของแข็งที่เกิดขึ้นคือ; จึงเกิดปฏิกิริยาการตกตะกอนไม่เกิดขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตัวอย่างที่ 1
สมบูรณ์ปฏิกิริยาเปลี่ยนคู่ แล้วลดให้สมการไอออนสุทธิ .

NaOH ( AQ ) ไอโซโทป ( AQ ) → keyboard - key - name
ก่อนทำนายผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาที่ใช้ความรู้ของปฏิกิริยาแทนที่คู่ ( จำแคตไอออนและ " เปลี่ยนคู่ " )

2naoh ( AQ ) ไอโซโทป ( AQ ) → keyboard - key - name 2nacl Mg ( OH ) 2
2 , ปรึกษากฎการละลายเพื่อตรวจสอบว่าผลิตภัณฑ์ที่ละลายน้ำได้กลุ่มที่ 1 ( นา ) และไอออนคลอไรด์ละลายจากกฎ 1 และ 3 ตามลำดับ ดังนั้น เกลือจะละลายในน้ำ อย่างไรก็ตาม ข้อ 6 ระบุว่า หนักเข้าจะไม่ละลายและ Mg ( OH ) 2 จะเป็นตะกอน ทำให้สมการต่อไปนี้ :

2naoh ( AQ ) ไอโซโทป ( AQ ) → keyboard - key - name 2nacl ( AQ ) Mg ( OH ) 2 ( S )
3 แยกสารตั้งต้นในไอออนรูปแบบของพวกเขา , ตามที่พวกเขาจะอยู่ในสารละลายให้แน่ใจว่าได้สมดุลทั้งประจุไฟฟ้าและจำนวนอะตอม :

2na ( AQ ) 2oh − ( AQ ) mg2 ( AQ ) 2cl − ( AQ ) → keyboard - key - name Mg ( OH ) 2 ( s ) 2na ( AQ ) 2cl − ( AQ )
ท้ายนี้ ขจัดเทอร์ไอออน ( ไอออน ที่เกิดขึ้น ทั้งสองด้านของสมการไม่เปลี่ยนแปลง ) ในกรณีนี้พวกเขาเป็นโซเดียมและคลอรีนไอออน สุดท้ายได้สมการไอออนสุทธิ :

mg2 ( AQ ) 2oh − ( AQ ) → keyboard - key - name Mg ( OH ) 2
2
( s ) เช่นทําปฏิกิริยาแทนที่คู่และลดเป็นสมการไอออนสุทธิ .

cocl2 ( AQ ) na2so4 ( AQ ) → keyboard - key - name
โซลูชั่น

ว่าผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้เป็น coso4 และเกลือ จากในกฎ coso4 ละลายน้ำได้เพราะกฎ 4 ระบุว่า ซัลเฟต ( SO2 − 4 ) ที่ละลายน้ำได้ ในทำนองเดียวกัน เราพบว่า เกลือละลายน้ำได้ตามกฎที่ 1 และ 3 หลังจากดุลเกิดสมการดังนี้

cocl2 ( AQ ) na2so4 ( AQ ) → keyboard - key - name coso4 ( AQ ) 2nacl ( AQ )
แยกชนิดของไอออนในรูปแบบเช่นที่พวกเขาจะอยู่ในสารละลาย ดุลประจุ และอะตอม ยกเลิก ions ( ผู้ชมทั้งหมดที่ปรากฏเป็นไอออนทั้งสองด้านของสมการ ) :

CO2 - ( AQ ) 2cl - ( AQ ) 2na ( AQ ) so42 - ( AQ ) → keyboard - key - name CO2 - ( AQ ) so42 - ( AQ ) 2na ( AQ ) 2cl - ( AQ )

ไม่ตกตะกอนปฏิกิริยา

ตัวอย่างนี้โดยเฉพาะเป็นสำคัญ เพราะทั้งหมดของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์น้ำ หมายความว่า พวกเขายกเลิกออกจากสมการไอออนสุทธิ ไม่มีเส้นและรูปแบบ ดังนั้น ไม่ตกตะกอน ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น