2. Experimental2.1. Biosorbent prep

2. Experimental
2.1. Biosorbent preparation
Peanut shells were extensively washed in running tap water for
1–2 h to remove coloration and dirt, and then washed with distilled
water several times. The washed sorbent was transferred to an oven
set at 50 °C for 24 h to reduce the water content. The dried sorbent
was crushed and milled. The particle sizes were less than 30 μm.
2.2. Metal solution preparation
water, so as to achieve concentrations of 1000 mg/L in each flask.
Different initial concentrations of metal ions were prepared by
diluting the stock solution. The pH of the solutions was adjusted
using 0.1 N HCl and 0.1 N NaOH to achieve the desired values.
2.3. Isotherm experiments
Experiments were carried out in batch mode. 100 mL samples of
aqueous solutions of metal ions at different initial concentrations
(10–1000 mg/L) and at adjusted pHs were transferred into 250 mL
Erlenmeyer flasks. Pre-defined amounts of the sorbent were added
to these solutions. After 24 h, solutions were filtered and metal ion
concentrations in the filtrate were determined. Concentrations of
metal ions in samples were determined by atomic absorption
spectroscopy (AAS). Concentration of metal retained in the sorbent
phase (qe, mg/g) was calculated from the expression:
qe¼ C0Ce ð Þ⋅V
m
ð1Þ
where C0 and Ce are the initial and final (equilibrium) concentrations
of the metal ion in solution (mg/L), V is the solution volume (L) and m
is the mass of the sorbent (g).
All experiments were conducted at a constant temperature.
Throughout the study, the pH values varied from 2 to 5, the initial
metal concentrations from 10 to 1000 mg/L, the initial biomass
concentrations from 0.01 to 20 g/L, and the temperature from 20 to
60 °C.
2.4. Kinetics experiments
Kinetic studies were carried out in order to determine the contact
time required to reach the equilibrium. 200 mL samples of 100 mg/L
metal ion solutions were adjusted to desired pH and then mixed with
0.1 g of each sorbent . Sorption processes were carried out in flasks
placed in a thermostatic water-bath shaker at fixed temperature, until
the equilibrium was reached. 3 mL samples were collected at specified
intervals for the analysis of metal concentrations.
2.5. Modeling
2.5.1. Isotherm models
Sorption equilibrium can be described by a number of models
available in the literature. In this work, four different models: two
two-parameter models and two three-parameter models, fall within a
wide range.
The Langmuir model assumes a monolayer adsorption of solutes
onto a surface comprised of a finite number of identical sites with
homogeneous adsorption energy. This model [30] is expressed as
follows:
q = qmax
b⋅Ce
1 + b⋅Ce
ð2Þ
where q is the metal uptake capacity (mg of metal/g dry weight of
biosorbent) and Ce is the concentration of metal ions in the solution
(mg/L) when equilibrium is reached, qmax is the uptake capacity when
the surface is completely covered with metal ions (maximum uptake
capacity), and b is a constant that represents the affinity between the
biosorbent and the metal ion.
The Freundlich isotherm is an empirical expression that takes into
account the heterogeneity of the surface and multilayer adsorption to
the binding sites located on the surface of the sorbent. The Freundlich
[31] model is expressed as follows:
Solutions of Cu2+ and Cr3+ ions were prepared by dissolving
predefined amounts of CuSO4 and Cr(NO3)3, respectively, in distilled

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2 . ทดลอง
2.1 . การเตรียมวัสดุดูดซับทางชีวภาพ
ถั่วลิสงหอยเป็นอย่างกว้างขวางล้างในใช้น้ำประปา
1 – 2 H เพื่อลบสีและสิ่งสกปรก จากนั้นล้างด้วยน้ำกลั่น
น้ำหลายๆ ครั้ง ล้างแล้วดูดซับถูกโอนไปยังเตาอบไว้ที่ 50 ° C
24 h เพื่อลดปริมาณน้ำ . แห้งดูดซับ
ถูกบดและโม่ . อนุภาคที่มีขนาดเล็กกว่า 30 μ M .
2.2 .2 . ทดลอง
2.1 . การเตรียมวัสดุดูดซับทางชีวภาพ
ถั่วลิสงหอยเป็นอย่างกว้างขวางล้างในใช้น้ำประปา
1 – 2 H เพื่อลบสีและสิ่งสกปรก จากนั้นล้างด้วยน้ำกลั่น
น้ำหลายๆ ครั้ง ล้างแล้วดูดซับถูกโอนไปยังเตาอบไว้ที่ 50 ° C
24 h เพื่อลดปริมาณน้ำ . แห้งดูดซับ
ถูกบดและโม่ . อนุภาคที่มีขนาดเล็กกว่า 30 μ M .
2.2 .การเตรียมสารละลายโลหะน้ำ
เพื่อให้บรรลุความเข้มข้น 1000 มิลลิกรัมต่อลิตร ในแต่ละขวด ความเข้มข้นของไอออนโลหะที่แตกต่างกันเริ่มต้น

เตรียมได้โดยการผสมหุ้นโซลูชั่น pH ของโซลูชั่นปรับ
ใช้ 0.1 N HCl และ 0.1 N NaOH เพื่อให้ได้ค่าที่ .
2.3
2 การทดลองการทดลองในโหมดแบทช์ ตัวอย่างของ
100 มล.โซลูชั่นสารละลายของไอออนโลหะที่แตกต่างกันเริ่มต้นความเข้มข้น
( 10 - 1 , 000 mg / L ) และปรับ PHS ถูกโอนเข้ามา 250 ml
เออร์เลนเมเยอร์ Flasks . ก่อนกําหนดจํานวนดูดซับเพิ่ม
เพื่อแก้ไขปัญหาเหล่านี้ หลังจาก 24 ชั่วโมง , โซลูชั่นถูกกรองและโลหะไอออน
ความเข้มข้นในการได้รับการพิจารณา . ความเข้มข้นของไอออนโลหะใน

ตัวอย่างของยานยนต์spectroscopy ( AAS ) ความเข้มข้นของโลหะในการดูดซับ
เฟส ( QE , mg / g ) คำนวณได้จากการแสดงออก :
QE ¼ C0  CE ðÞ⋅ v
m

ที่ð 1 Þ C0 และ CE เป็นครั้งแรกและครั้งสุดท้าย ( สมดุล ) ความเข้มข้น
ของโลหะไอออนในสารละลาย ( mg / l ) เป็นโซลูชั่นที่ปริมาตร V ( L ) และ M
คือมวลดูดซับ ( G )
ทุกการทดลองที่อุณหภูมิคงที่ .
ตลอดการศึกษาค่า pH เท่ากับ 5 , เบื้องต้น
ปริมาณโลหะจาก 10 , 000 มิลลิกรัม / ลิตร ปริมาณมวลชีวภาพเริ่มต้น
จาก 0.01 20 g / l และอุณหภูมิ 60 องศา จาก 20

2.4 . หลังการทดลอง
จลนพลศาสตร์ได้ดำเนินการเพื่อตรวจสอบการติดต่อ
เวลาที่จําเป็นในการเข้าถึงสมดุล 200 มิลลิลิตร จำนวน 100 mg / l
โซลูชั่นโลหะไอออนถูกปรับ pH ที่ต้องการ จากนั้นผสม
0.1 กรัมแต่ละดูดซับ . กระบวนการการดูดซับ พบว่าในขวด
วางในน้ำร้อนที่อุณหภูมิคงที่ thermostatic เขย่าจนกว่า
สมดุลถึง 3 ml ตัวอย่างที่ระบุ
ช่วงเวลาสำหรับการวิเคราะห์ปริมาณโลหะ .
2.5 ดาวน์โหลดโมเดล
. ไอโซเทอมแบบ
รุ่นนี้ [ 30 ] จะแสดงเป็นดังนี้ :
q
=
b คิวแมกซ์⋅ CE
1 B ⋅ CE
ð 2 Þ
Q เป็นโลหะที่เพิ่มความจุ ( มิลลิกรัม / กรัมน้ำหนักแห้งของโลหะ
วัสดุดูดซับทางชีวภาพ ) และ CE คือความเข้มข้นของไอออนโลหะในสารละลาย
( มิลลิกรัมต่อลิตร 3 ) เมื่อถึงคิวแมกซ์จะเพิ่มความจุเมื่อ
ผิวปกคลุมไปด้วยไอออนโลหะ ( ความจุการดูดซึม
สูงสุด ) ,สมดุลการดูดซับสามารถอธิบายได้ด้วยหมายเลขของรูปแบบ
ที่มีอยู่ในวรรณคดี ในงานนี้ สี่รูปแบบที่แตกต่างกัน : 2
2 พารามิเตอร์และสามพารามิเตอร์รุ่นสองรุ่น ตกอยู่ภายใน

ขนาดหลากหลายรูปแบบ ถือว่าเป็นชั้นที่ดูดซับสารอินทรีย์
บนพื้นผิวที่ประกอบด้วยจำนวนที่จำกัดของเว็บไซต์ที่เหมือนกันกับ
เป็นเนื้อเดียวกันการดูดซับพลังงานและ b เป็นค่าคงที่ที่แสดงถึงความสัมพันธ์ระหว่างไอออนโลหะและวัสดุดูดซับทางชีวภาพ
.
ช์พบว่ามีการแสดงออกเชิงประจักษ์ที่ใช้เวลาใน
บัญชีสามารถของผิวและดูดซับ Multilayer

ผูกพันเว็บไซต์ตั้งอยู่บนผิวดูดซับ . การดูดติดผิว
[ 31 ] แบบจำลองจะแสดงดังนี้
และโซลูชั่นของ CU2 ทางเคมีเตรียมโดยละลาย
ไอออนปริมาณที่กำหนดไว้ล่วงหน้าของ CuSO4 และ Cr ( 3 ) 3 , ตามลำดับ , กลั่น