Prospects for the use of electroche

Prospects for the use of electrochemical methods for the destruction of aromatic organochlorine wastes

Abstract: This paper reviews the underlying science and the prospects for developing electrochemical
technology to destroy chlorinated aromatic compounds. Direct and mediated electrolysis are considered, in both
homogeneous and surfactant media, and a series of future research needs is identified.
1. Introduction
Significant environmental challenges accompany the safe disposal of chlorinated aromatic compounds such
as chlorinated biphenyls and chlorinated benzenes, formerly used as heat exchangers and insulating fluids, and
aqueous leachates of chlorinated pesticides from abandoned dumpsites. Disposal technologies should be efficient
yet perceived by society to be environmentally benign. Incineration, for example, is widely perceived to be
polluting, despite the efficiency of modem incinerators. Reaction with active metals such as sodium and
potassium, and high temperature hydrogenation have also been used to destroy waste chloroaromatic compounds.
Technologies at the exploratory stage include nucleophilic substitution of chlorine by hydroxide in the presence
of polyethylene glycols; photochemical destruction, using UV radiation to cleave C-C1 bonds; and "advanced
oxidation methods", typically involving photolysis in combination with an adjuvant such as hydrogen peroxide or
ozone that provide a source of hydroxyl radicals for attack on the chlorinated substrate. I In this paper we review
the current state of knowledge of the electrochemistry of chlorinated aromatic compounds in order to evaluate the
possibility of developing electrochemical technology for destroying chlorinated aromatic wastes.
2. Electrochemical modalities 2,3
The possibilities are electrolytic reduction and electrolytic oxidation. In the case of oxidation,
Comninellis 4 has differentiated between electrochemical conversion of the contaminant to a form which can be
treated by conventional methods, and electrochemical combustion of the organic materials to CO 2 (and C12).
Both the oxidative and the reductive approaches can be carried out using either direct electrolysis at the
surface of an electrode, or by generating a reactive intermediate that attacks the substrate in a subsequent step.
The reactive intermediate may be produced and react at the surface of the electrode (electrocatalysis); alternatively,
it may be formed by electrolysis of an added reaction component and diffuse into the bulk solution to react with
the substrate, being simullaneously changed back to its original form (mediated electrolysis)5 . A mediator should
have maximum reactivity short of being able to oxidize or reduce water in preference to the substrate 6, and forenvironmental applications should be inexpensive and non-toxic. Because the only electrochemical event in a
mediated electrolysis is the formation of the reactive intermediate at the electrode, the subsequent chemistry
(electron transfer between substrate and mediator or reaction with OH') can be duplicated by other means,
including reaction with the preformed mediator Meal" + or Meal'-, photochemical reaction in the presence of an
electron donor or acceptor, or (for reductions) simulated with reagents such as Na/NH3(1).
2.1 Electrooxidation: Electrochemical conversion of a chloroarene might involve either substituting one or
more oxygen functionalities into the aromatic ring or oxidative cleavage of the ring to an unsaturated aliphatic
compound. Little is presently known about the mechanism or products of electrochemical oxidation of aryl
halides. Removal of an electron at the anode would yield a radical cation, which would be susceptible to attack
by water or another nucleophile. With water as the nucleophile, the initial product should be a phenol, which
should be more easily oxidized than the starting chloroarene.
Electrochemical combustion of organochlorines to CO 2 and Cl 2 is unlikely to be economical because of
the high current requirement: e.g., s~ Eq. [1] using hexachlorobenzene as an example.
[1] C6C16 + 12H20 ~ 3C12 + 6CO 2 + 24H + + 24e-
Electrochemical oxidation of chlorinated benzenes requires very positive potentials (> +2 V vs. SCE. 7,s
in non-aqueous solvents), hence the anode must have strong resistance to corrosion and a large overvoltage for
02 evolution. Dimensionally stable anodes (DSA) are characterised by a thin (a few/~m) active coating of oxides
deposited on a base metal such as Ti, Zr, Ta, or Nb, and permit electrical charge transport between the metal and
the electrode/electrolyte interface; they provide chemical and electrochemical stability, and low cost. 9,10 DSA
coatings such as SnO2, PbO2, a mixture of IrO 2 and RuO211,12, and a composite of IrO2/Ta20513 have
previously been used for anodic oxidation of organic compounds. DSAs can act electrocatalytically by generating
OH' at their surfaces 14, as shown by using H202/Fe 2+ as an alternative source of OH'.
Silver(I) has been used for mediated electrooxidation of several substrates 14 including polychlorinated
biphenyls (PCBs), but no details were given about the reaction products 6. Its electrochemical oxidation affords
Ag(II); this reacts with water to form OH" which attack chloroarenes mainly by addition to the aromatic ring.
Ag + ~ Ag 2+ + e
Ag 2+ + H20 ~ Ag + + H + + OH"
Drawbacks to the use of Ag + for the disposal of aryl chlorides include expense, toxicity and the formation
of AgC1 by reaction with Cl- released from the substrate, thereby depleting the mediator in the anolyte. The loss
of silver by precipitation is mitigated by oxidation of C1- to C12, which is evolved at the anode, albeit reducing
current efficiency 6. The couple Co2+/Co3+ has also been proposed as a mediator of electrooxidation is.
2.2 Electroreduction: Two electrons are transferred to the organic substrate for each halogen atom that is
expelled as halide ion. 16 Unlike alkyl halide.s, which accept an electron simultaneously with loss of Cl-, aryl
halides form radical anion intermediates 17, whose principal reaction channel is loss of C1- to give an aryl
radical. Although side products may form by reaction of At" with other reaction components, the chief reaction
is further reduction of Ar" to At, which subsequently protonates.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในการใช้วิธีทางเคมีไฟฟ้าสำหรับการทำลายของเสียหอม organochlorine

บทคัดย่อ: กระดาษนี้คิดวิทยาศาสตร์พื้นฐานและแนวโน้มในการพัฒนาไฟฟ้า
เทคโนโลยีทำลายสารประกอบคลอรีนหอม โดยตรง และ mediated electrolysis กำลัง ทั้ง
เหมือน และ surfactant สื่อ และมีระบุชุดที่ต้องการวิจัยในอนาคต.
1 แนะนำ
ความท้าทายด้านสิ่งแวดล้อมที่สำคัญพร้อมขายทิ้งคลอรีนหอมสารประกอบดังกล่าวปลอดภัย
biphenyls คลอรีนและคลอรีน benzenes เดิม ใช้เป็นแลกเปลี่ยนความร้อนและฉนวนของเหลว และ
leachates อควีของยาฆ่าแมลงคลอรีนจาก dumpsites ละทิ้ง เทคโนโลยีการกำจัดควรมีประสิทธิภาพ
ยัง ถือว่าสังคมเป็นมิตรอ่อนโยน เผา เช่น อย่างแพร่หลายถือว่าเป็น
polluting แม้ มีประสิทธิภาพของโมเด็ม incinerators ปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานอยู่เช่นโซเดียม และ
โพแทสเซียม และไฮโดรจีเนชันอุณหภูมิสูงยังถูกใช้เพื่อทำลายสาร chloroaromatic เสีย
เทคโนโลยีในขั้นตอนเชิงบุกเบิกรวมแทน nucleophilic ของคลอรีน โดยไฮดรอกไซด์ในสถานะ
ของเอทิลีน glycols photochemical ทำลาย ใช้รังสีแบะพันธบัตร C C1 และ "ขั้นสูง
ออกซิเดชันวิธี", โดยทั่วไปจะเกี่ยวข้องกับ photolysis ร่วมด้วยการประเมินเช่นไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ หรือ
โอโซนที่ให้แหล่งที่มาของอนุมูลไฮดรอกซิลสำหรับการโจมตีบนพื้นผิวคลอรีน ฉันในเอกสารนี้เราตรวจสอบ
สถานะปัจจุบันของความรู้ของไฟฟ้าเคมีของสารประกอบคลอรีนหอมเพื่อประเมินการ
สามารถพัฒนาเทคโนโลยีไฟฟ้าทำลายคลอรีนหอมเสีย
2 ไฟฟ้า modalities 2,3
ไปมีลด electrolytic และออกซิเดชัน electrolytic ในกรณีที่เกิดออกซิเดชัน,
Comninellis 4 มีแตกต่างกันระหว่างแปลงไฟฟ้าสารปนเปื้อนที่เป็นแบบฟอร์มซึ่งสามารถ
รับการรักษา โดยวิธีทั่วไป และการเผาไหม้ทางเคมีไฟฟ้าของวัสดุอินทรีย์กับ CO 2 (C12) .
ทั้งการ oxidative และแนวทางกล้าหาญสามารถทำโดยใช้ใด electrolysis โดยตรงที่
พื้นผิวอิเล็กโทรด หรือ โดยการสร้างกลางปฏิกิริยาที่พื้นผิวในการลำดับขั้นตอนโจมตี
ปานกลางปฏิกิริยาอาจจะผลิต และตอบสนองในพื้นผิวของอิเล็กโทรด (electrocatalysis); หรือ,
มันอาจจะเกิดขึ้น โดย electrolysis ของคอมโพเนนต์เพิ่มปฏิกิริยา และกระจายลงในโซลูชันจำนวนมากเพื่อตอบสนองกับ
พื้นผิว การ simullaneously เปลี่ยนไปแบบต้นฉบับ (mediated electrolysis) 5 เป็นผู้ไกล่เกลี่ยควร
ได้เกิดปฏิกิริยาสูงสุดขาดความสามารถในการออกซิไดซ์ หรือลดน้ำ in preference to 6 พื้นผิว และโปรแกรมประยุกต์ forenvironmental ควรจะราคาไม่แพง และไม่เป็นพิษ เนื่องจากเหตุการณ์ไฟฟ้าเฉพาะในการ
mediated electrolysis คือ การก่อตัวของกลางปฏิกิริยาที่อิเล็กโทรด สาขาเคมีตามมา
(ถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างพื้นผิว และผู้ไกล่เกลี่ย หรือปฏิกิริยากับ OH') สามารถทำซ้ำ โดยวิธีอื่น ๆ,
รวมทั้งปฏิกิริยากับกลางซับ preformed อาหาร " หรืออาหาร ' -, ปฏิกิริยา photochemical หน้าการ
บริจาคอิเล็กตรอนหรือ acceptor หรือ (สำหรับลด) จำลองกับ reagents เช่น NH3 นา (1) .
2.1 Electrooxidation: chloroarene การแปลงไฟฟ้าอาจเกี่ยวข้องกับอย่างใดอย่างหนึ่งแทนหนึ่ง หรือ
เพิ่มเติมฟังก์ชันออกซิเจนในวงแหวนหอมหรือ oxidative ปริของแหวนมีในระดับที่สม aliphatic
ผสมได้ น้อยปัจจุบันมีชื่อเสียงเกี่ยวกับกลไกการเกิดออกซิเดชันทางเคมีไฟฟ้าของ aryl ผลิตภัณฑ์
halides เอาเป็นอิเล็กตรอนที่ขั้วบวกจะผลตอบแทน cation รุนแรง ซึ่งจะไวต่อการโจมตี
น้ำหรือ nucleophile อื่น น้ำเป็น nucleophile ผลิตภัณฑ์ครั้งแรกควรวาง ที่
ควรตกแต่งได้ง่ายขึ้นกว่า chloroarene เริ่มต้น
เผาไหม้ทางเคมีไฟฟ้าของ organochlorines CO 2 และ Cl 2 ไม่น่าจะประหยัดเนื่องจาก
ความต้องการปัจจุบันสูง: เช่น s ~ Eq. [1] ใช้ hexachlorobenzene เป็นตัวอย่าง
[1] C6C16 12H 20 ~ 3C 12 6CO 2 24 H 24e-
ออกซิเดชันทางเคมีไฟฟ้าของ benzenes คลอรีนต้องเป็นบวกมากศักยภาพ (> 2 V เทียบกับ SCE 7, s
ในหรือสารทำละลายที่ไม่ใช่อควี), ดังนั้น ขั้วบวกต้องมีแรงต้านทานการกัดกร่อนและ overvoltage ใหญ่สำหรับ
02 วิวัฒนาการ Anodes มิติมั่นคง (DSA) มีประสบการ์บาง (กี่ / ~ m) ใช้เคลือบผิวของออกไซด์
ฝากบนโลหะฐาน เช่นตี้ Zr, Ta, Nb และอนุญาตให้ขนส่งประจุไฟฟ้าระหว่างโลหะ และ
อินเทอร์เฟสไฟฟ้า/อิเล็กโทร ที่ให้ความเสถียรทางเคมี และไฟฟ้าเคมี และต้นทุนต่ำ 9,10 DSA
เคลือบเช่น SnO2, PbO2 มีส่วนผสมของ IrO 2 และ RuO211, 12 และคอมโพสิตของ IrO2/Ta20513
ก่อนหน้านี้ ถูกใช้สำหรับ anodic ออกซิเดชันของสารอินทรีย์ Dsa สามารถทำ electrocatalytically โดยสร้าง
OH 'ที่พวกเขาผิว 14 แสดง โดย H202/Fe 2 เป็นแหล่งที่มาอื่นของ OH'.
ใช้ Silver(I) สำหรับ electrooxidation mediated ของพื้นผิวต่าง ๆ 14 รวม polychlorinated
biphenyls (PCBs), แต่ไม่มีรายละเอียดที่ได้รับเกี่ยวกับผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา 6 การเกิดออกซิเดชันทางเคมีไฟฟ้า affords
Ag(II) นี้ทำปฏิกิริยากับน้ำฟอร์ม OH"ที่โจมตี chloroarenes โดยส่วนใหญ่นี้จะหอมแหวน.
Ag ~ Ag 2 e
Ag 2 เอท 20 ~ Ag H OH "
ข้อเสียการใช้ของ Ag สำหรับกำจัดคลอไรด์ aryl รวมค่าใช้จ่าย ความเป็นพิษ และก่อ
ของ AgC1 โดยปฏิกิริยากับ Cl-ออกจากพื้นผิว จึง depleting กลางใน anolyte การสูญเสีย
เงินโดยฝนจะบรรเทา โดยการเกิดออกซิเดชัน ของ C1-C12 ซึ่งเป็นพัฒนาที่แอโนด แม้ว่าลด
ปัจจุบันประสิทธิภาพ 6 /Co3 Co2 คู่ได้ถูกเสนอเป็นคนกลางของหมู่เกาะ electrooxidation
2.2 Electroreduction: โอนย้ายอิเล็กตรอนสองพื้นผิวอินทรีย์ในแต่ละอะตอมฮาโลเจนที่
ออกเป็นเมทัลฮาไลด์ไอออน 16 ต่างจาก alkyl halide.s ซึ่งยอมรับอิเล็กตรอนการพร้อมกับการสูญเสียของ Cl- aryl
halides แบบรุนแรง anion intermediates 17 ช่องปฏิกิริยาหลักจะขาดทุน C1-ให้ aryl
รุนแรง แม้ว่าด้านผลิตภัณฑ์อาจฟอร์ม โดยปฏิกิริยาของที่ "กับคอมโพเนนต์อื่น ๆ ปฏิกิริยา ปฏิกิริยาประธาน
จะลดบัญชีลูกหนี้เพิ่มเติม" เพื่อที่ protonates ในเวลาต่อมา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แนวโน้มการใช้วิธีการทางเคมีไฟฟ้าเพื่อทำลายของเสีย organochlorine หอมบทคัดย่อ: บทความนี้แสดงความคิดเห็นวิทยาศาสตร์พื้นฐานและโอกาสในการพัฒนาไฟฟ้าเทคโนโลยีที่จะทำลายสารอะโรมาติกคลอรีน กระแสไฟฟ้าโดยตรงและพึ่งได้รับการพิจารณาในทั้งสองเหมือนกันและลดแรงตึงผิวของสื่อและชุดของความต้องการของการวิจัยในอนาคตจะถูกระบุ1 ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับความท้าทายด้านสิ่งแวดล้อมที่สําคัญกับการกำจัดที่ปลอดภัยของสารอะโรมาติกคลอรีนดังกล่าวเป็น biphenyls คลอรีนและ benzenes คลอรีนก่อนนำมาใช้เป็นเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อนและฉนวนของเหลวและน้ำชะน้ำของสารกำจัดศัตรูพืชคลอรีนจาก dumpsites ที่ถูกทอดทิ้ง เทคโนโลยีการกำจัดควรจะมีประสิทธิภาพแต่การรับรู้ของสังคมจะเป็นพิษเป็นภัยต่อสิ่งแวดล้อม การเผาตัวอย่างเช่นเป็นที่รับรู้กันอย่างกว้างขวางที่จะก่อให้เกิดมลพิษแม้จะมีประสิทธิภาพของเตาเผาขยะโมเด็ม ทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานเช่นโซเดียมและโพแทสเซียมและไฮโดรอุณหภูมิสูงก็ยังคงถูกนำมาใช้เพื่อทำลายสาร chloroaromatic เสียเทคโนโลยีในขั้นตอนการสอบสวนรวมถึง nucleophilic ทดแทนของคลอรีนไฮดรอกไซในการปรากฏตัวของเอทิลีนไกลคอล; ทำลายปฏิกริยาเคมีแสงโดยใช้รังสียูวีที่จะแยกออกพันธบัตร C-C1; และ "ขั้นสูงวิธีการออกซิเดชั่ "โดยทั่วไปที่เกี่ยวข้องกับ photolysis ร่วมกับเสริมเช่นไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์หรือโอโซนที่ให้แหล่งที่มาของอนุมูลมักซ์พลังค์สำหรับการโจมตีบนพื้นผิวคลอรีน ฉันในบทความนี้เราตรวจสอบสถานะปัจจุบันของความรู้เกี่ยวกับไฟฟ้าของสารประกอบอะโรมาติกคลอรีนเพื่อประเมินความเป็นไปได้ของการพัฒนาเทคโนโลยีทางเคมีไฟฟ้าเพื่อทำลายเสียหอมคลอรีน2 รังสีไฟฟ้า 2,3 เป็นไปได้ที่ลดลงและการออกซิเดชั่ไฟฟ้าไฟฟ้า ในกรณีของการเกิดออกซิเดชัน, Comninellis 4 มีความแตกต่างระหว่างการแปลงไฟฟ้าของสารปนเปื้อนในรูปแบบที่สามารถรับการรักษาโดยวิธีการทั่วไปและการเผาไหม้ไฟฟ้าของวัสดุอินทรีย์เพื่อร่วม 2 (และ C12) ทั้งสองออกซิเดชันและวิธีการลดลงสามารถ จะดำเนินการโดยใช้กระแสไฟฟ้าตรงที่พื้นผิวของอิเล็กโทรดหรือโดยการสร้างปฏิกิริยากลางที่โจมตีสารตั้งต้นในขั้นตอนต่อปฏิกิริยากลางอาจจะมีการผลิตและการตอบสนองที่พื้นผิวของอิเล็กโทรด (electrocatalysis); ฉะนั้นมันอาจจะเกิดจากกระแสไฟฟ้าของส่วนประกอบปฏิกิริยาการเพิ่มและกระจายสู่ทางออกที่เป็นกลุ่มที่จะทำปฏิกิริยากับสารตั้งต้นที่ถูกเปลี่ยน simullaneously กลับไปที่รูปแบบเดิม (อิพึ่ง) 5 คนกลางควรมีระยะสั้นการเกิดปฏิกิริยาสูงสุดของความสามารถในการออกซิไดซ์หรือลดน้ำในการตั้งค่าให้พื้นผิวที่ 6 และการประยุกต์ใช้ forenvironmental ควรจะราคาไม่แพงและไม่เป็นพิษ เนื่องจากเหตุการณ์ไฟฟ้าเฉพาะในกระแสไฟฟ้าเป็นสื่อกลางการก่อตัวของปฏิกิริยาที่ขั้วกลาง, เคมีภายหลัง(โอนอิเล็กตรอนระหว่างสารตั้งต้นและคนกลางหรือทำปฏิกิริยากับ OH ') สามารถทำซ้ำด้วยวิธีการอื่น ๆรวมทั้งการทำปฏิกิริยากับอาหารคนกลาง preformed "+ หรือ Meal', ปฏิกิริยาเคมีในที่ที่มีผู้บริจาคหรืออิเล็กตรอนใบเสร็จหรือ (การลด) จำลองด้วยน้ำยาเช่น Na/NH3 (1) 2.1 Electrooxidation: ไฟฟ้าแปลง chloroarene อาจเกี่ยวข้องกับการอย่างใดอย่างหนึ่งแทนหนึ่งหรือฟังก์ชันออกซิเจนมากขึ้นในการเข้าหรือออกซิเดชั่ความแตกแยกที่มีกลิ่นหอมของแหวนที่จะสารประกอบไม่อิ่มตัวสารประกอบ. ลิตเติ้ลเป็นที่รู้จักกันในปัจจุบันเกี่ยวกับกลไกหรือผลิตภัณฑ์ของออกซิเดชันไฟฟ้าของ aryl ไลด์. การกำจัดของอิเล็กตรอนที่ขั้วบวกจะให้ผลผลิตไอออนบวกหัวรุนแรงซึ่งจะ จะไวต่อการโจมตีด้วยน้ำหรืออื่น nucleophile. ด้วยน้ำเป็น nucleophile ผลิตภัณฑ์เริ่มต้นที่ควรจะเป็นฟีนอลซึ่งควรจะออกซิไดซ์ได้ง่ายกว่า chloroarene เริ่มต้นการเผาไหม้ไฟฟ้าของออกาโนคลอรีนที่จะ CO 2 Cl 2 ไม่น่าจะประหยัด เพราะความต้องการสูงในปัจจุบัน: เช่น, s ~ สมการ [1] โดยใช้ hexachlorobenzene เป็นตัวอย่าง[1] C6C16 12H20 + ~ + 3C12 6CO 2 + + + + 24H-24E ไฟฟ้าออกซิเดชันของ benzenes คลอรีนต้องใช้ศักยภาพเชิงบวกอย่างมาก (> 2 V เทียบกับ SCE. 7, s ในไม่ ตัวทำละลายน้ำ) จึงขั้วบวกจะต้องมีความต้านทานที่แข็งแกร่งต่อการกัดกร่อนและไฟแรงดันสูงขนาดใหญ่สำหรับ02 วิวัฒนาการ anodes เสถียรภาพมิติ (DSA) มีลักษณะบาง (ไม่กี่ / ~ เมตร) การเคลือบที่ใช้งานของออกไซด์วางอยู่บนฐานโลหะเช่น Ti, Zr, ตาหรือ Nb และอนุญาตให้มีการขนส่งค่าไฟฟ้าระหว่างโลหะและไฟฟ้า / อินเตอร์เฟซของอิเล็กโทรไล; พวกเขาให้สารเคมีและความมั่นคงทางเคมีไฟฟ้าและค่าใช้จ่ายต่ำ 9,10 DSA เคลือบเช่น SnO2, PbO2 ส่วนผสมของ Iro 2 และ RuO211, 12 และประกอบ IrO2/Ta20513 ได้ถูกนำมาใช้ในการออกซิเดชั่ขั้วบวกของสารอินทรีย์ DSAs สามารถทำหน้าที่ electrocatalytically โดยการสร้างOH 'ที่พื้นผิวของพวกเขา 14 ตามที่แสดงโดยใช้ H202/Fe 2 + เป็นแหล่งทางเลือกของการ OH' เงิน (ฉัน) ได้รับการใช้สำหรับการ electrooxidation สื่อกลางในหลาย ๆ พื้นผิว 14 รวมทั้ง polychlorinated biphenyls (PCBs) . แต่ไม่มีรายละเอียดที่ได้รับเกี่ยวกับผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาออกซิเดชัน 6 ไฟฟ้าที่กำบังAg (II); นี้ทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบบ OH "ซึ่งการโจมตี chloroarenes โดยส่วนใหญ่นอกจากจะหอมแหวนAg + ~ Ag 2 + + e- Ag 2 + + H20 ~ Ag + + + + + + H OH " ข้อเสียการใช้ Ag + สำหรับ การกำจัดของคลอไรด์รวมถึงค่าใช้จ่าย aryl ความเป็นพิษและการก่อตัวของ AgC1 โดยทำปฏิกิริยากับคลอรีนปล่อยออกมาจากพื้นผิวจึงทำลายคนกลางใน Anolyte การสูญเสียเงินโดยฝนที่ลดลงโดยออกซิเดชันของ C1 เพื่อ C12 ซึ่งเป็นวิวัฒนาการที่ขั้วบวกแม้ว่าการลด. มีประสิทธิภาพในปัจจุบัน 6 คู่ Co2 + / CO3 + ยังได้รับการเสนอให้เป็นคนกลางของ electrooxidation เป็น2.2 Electroreduction: สองอิเล็กตรอน ถูกโอนไปยังพื้นผิวอินทรีย์สำหรับแต่ละอะตอมฮาโลเจนที่ถูกไล่ออกจากโรงเรียนเป็นไอออนลิด 16 halide.s คิลแตกต่างจากที่รับอิเล็กตรอนพร้อมกับการสูญเสียของ Cl-, aryl ไลด์ในรูปแบบแอนไอออนรุนแรงปานกลาง 17 ซึ่งเป็นปฏิกิริยาที่สำคัญช่องทางคือการสูญเสีย C1-ให้ aryl หัวรุนแรง แม้ว่าผลิตภัณฑ์ด้านอาจเป็นปฏิกิริยาของที่ "ปฏิกิริยากับส่วนประกอบอื่น ๆ ปฏิกิริยาหัวหน้าคือการลดต่อไปของ Ar "เพื่อที่ซึ่งภายหลัง protonates

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โอกาสในการใช้วิธีการทางเคมีไฟฟ้าสำหรับการทำลายของเสีย ปริมาณ

หอมเป็นกระดาษรีวิวนี้ พื้นฐานวิทยาศาสตร์ และโอกาสการพัฒนาเทคโนโลยีไฟฟ้า
ทำลายคลอรีนสารประกอบอะโรมาติก โดยตรง และผ่านการพิจารณาทั้ง
เป็นเนื้อเดียวกันและใช้สื่อและชุดของความต้องการงานวิจัยในอนาคตคือการระบุ .
1 ความท้าทายด้านสิ่งแวดล้อมที่สำคัญเบื้องต้น
มาพร้อมกับการกำจัดปลอดภัยของคลอรีนสารประกอบอะโรมาติก เช่น คลอรีน และคลอรีน biphenyls
เป็น benzenes เดิมใช้เป็นเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อนและของเหลวฉนวนและค่าของสารละลายคลอรีนยาฆ่าแมลง
จากทิ้งมูลฝอยกลางแจ้ง . เทคโนโลยีการกำจัดควรจะมีประสิทธิภาพ
แต่การรับรู้ของสังคม จะใจดีกับสิ่งแวดล้อม การเผา เช่น เป็นที่รับรู้กันอย่างเป็น
มลพิษ แม้ประสิทธิภาพของเตาเผาขยะของโมเด็ม ปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งาน เช่น โซเดียม และโพแทสเซียมไฮโดร
และอุณหภูมิสูงยังถูกใช้ในการทำลายขยะ
chloroaromatic สารประกอบเทคโนโลยีในขั้นตอนสำรวจ รวมถึงการ nucleophilic คลอรีนโดยโซดาไฟในการปรากฏตัวของพอลิเอทิลีนไกลคอล
; ทำลายแสง , การใช้รังสี UV ที่จะแยกออกพันธบัตร c-c1 ; และ " ขั้นสูง
ออกซิเดชันวิธี " มักจะเกี่ยวข้องกับโฟโตไลซิสร่วมกับการเสริมเช่นไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์หรือ
โอโซนที่ให้แหล่งที่มาของไฮดรอกซิลอิสระสำหรับการโจมตีในคลอรีนสาร ผม ในกระดาษนี้เราตรวจสอบ
สถานะความรู้ปัจจุบันของเคมีของสารประกอบคลอรีนหอมเพื่อประเมินความเป็นไปได้ของการพัฒนาเทคโนโลยีไฟฟ้า
คลอรีนทำลายขยะหอม .
2 วิธีที่ 2 , 3
ไฟฟ้าเคมีมีความเป็นไปได้และลด electrolytic Electrolytic ออกซิเดชัน ในกรณีของการเกิดออกซิเดชันมีความแตกต่างระหว่างการแปลง
comninellis 4 ทางเคมีไฟฟ้าของสารปนเปื้อนลงในแบบฟอร์มซึ่งสามารถ
รักษาโดยวิธีการปกติ และการเผาไหม้ทางเคมีไฟฟ้าของวัสดุอินทรีย์ CO 2 (
c12 )ทั้งปฏิกิริยาและวิธีการซึ่งสามารถดำเนินการได้โดยตรงโดยใช้กระแสไฟฟ้าที่ผิวของขั้วไฟฟ้า
หรือโดยการสร้าง Reactive กลางที่โจมตีใช้ในขั้นตอนต่อมา
กลางปฏิกิริยา อาจจะผลิตและการตอบสนองที่พื้นผิวของขั้วไฟฟ้า ( electrocatalysis )
; หรือมันอาจจะเกิดขึ้นโดยการเพิ่มองค์ประกอบของปฏิกิริยา และกระจายเข้าไปในกลุ่มโซลูชั่นเพื่อตอบสนองกับ
พื้นผิว , การ simullaneously เปลี่ยนกลับไปที่รูปแบบเดิม ( ( electrolysis ) 5 . คนกลางควร
มีปฏิกิริยาสูงสุดสั้น สามารถออกซิไดซ์ หรือลดน้ำในการตั้งค่าพื้นผิว 6และการประยุกต์สิ่งแวดล้อมควรจะมีราคาไม่แพงและปลอดสารพิษ เพราะแค่ใช้เหตุการณ์ใน
( electrolysis คือการก่อตัวของปฏิกิริยากลางที่ขั้วไฟฟ้า
เคมีที่ตามมา ( อิเล็กตรอนถ่ายโอนระหว่างปฏิกิริยาตั้งต้นและคนกลาง หรือ โอ ' ) สามารถทำซ้ำโดยวิธีการอื่น ๆรวมถึงปฏิกิริยากับคนกลาง
2 มื้อ " หรืออาหาร ' ,เคมีปฏิกิริยาต่อหน้า
อิเล็กตรอนหรือพระนาสิก หรือ ( ลง ) ) กับสารเคมี เช่น นา / nh3 ( 1 )
2 electrooxidation : การแปลงไฟฟ้าของ chloroarene อาจเกี่ยวข้องกับทั้งการหนึ่งหรือ
ฟังก์ชันเพิ่มเติมออกซิเจนเข้าไปหอมแหวน หรือเกิดความแตกแยกของแหวนเป็นสารประกอบอะลิฟาติก
ไม่อิ่มตัวเล็ก ๆน้อย ๆที่เป็นปัจจุบันรู้เรื่องกลไกหรือผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้าออกซิเดชันของเฮไลด์กลืนกัน
. การกำจัดอิเล็กตรอนที่ขั้วแอโนดจะให้ผลบวกที่รุนแรง ซึ่งจะเสี่ยงต่อการถูกโจมตี
โดยน้ำหรือนิวคลีโอไฟล์อีก กับน้ำเป็นนิวคลีโอไฟล์ ผลิตภัณฑ์เริ่มต้นควรเป็นฟีนอลซึ่ง
น่าจะสลายตัวได้ง่ายกว่า เริ่ม chloroarene .
การเผาไหม้ทางเคมีไฟฟ้าของอ ์กาโนคลอรีน CO 2 และ CL 2 ไม่น่าจะประหยัดเพราะ
ความต้องการสูงในปัจจุบันเช่น S ~ อีคิว [ 1 ] ใช้ hexachlorobenzene เป็นตัวอย่าง
[ 1 ] c6c16 12h20 ~ 3c12 6co 2 ชั่วโมง 24e -
ไฟฟ้าออกซิเดชันของคลอรีน benzenes ต้องมั่นใจศักยภาพ ( > 2 วี และสวย . 7 S
ในสารละลายนอนเอเควียส )ดังนั้นขั้วบวกต้องแข็งแรงทนต่อการกัดกร่อนและแรงดันขนาดใหญ่สำหรับ
02 วิวัฒนาการ มิติไม่เสถียร ( DSA ) มีลักษณะเป็นเส้นเล็ก ๆ ( ไม่กี่ M / ~ ) เคลือบปราดเปรียวของออกไซด์
ฝากไว้บนฐานโลหะเช่น TI ZR , ตา , หรือ NB และอนุญาตให้ประจุไฟฟ้าการขนส่งระหว่างโลหะและไฟฟ้า / อิเลคติดต่อ
;พวกเขาให้เคมีและเสถียรภาพทางเคมีไฟฟ้าและค่าใช้จ่ายต่ำ 9,10 DSA
เคลือบเช่น SnO2 pbo2 , มีส่วนผสมของ IR 2 และ ruo211,12 และคอมโพสิตของ iro2 / ta20513 มี
ก่อนหน้านี้ใช้การออกซิเดชันของสารประกอบอินทรีย์ dsas สามารถกระทำโดยการสร้าง electrocatalytically
โอ้ ' ที่พื้นผิว 14 , ที่แสดงโดยการใช้ h202 / FE 2 เป็นแหล่งทางเลือกของโอ ' .
ซิลเวอร์ ( I ) มีการใช้โดยหลายพื้นผิว electrooxidation 14 รวมทั้งโพลีคลอริ
biphenyls ( PCBs ) แต่ไม่มีรายละเอียดที่ได้รับเกี่ยวกับปฏิกิริยาของผลิตภัณฑ์ 6 . ของไฟฟ้าออกซิเดชัน affords
AG ( II ) ; นี้ทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบบโอ " ซึ่งโจมตี chloroarenes โดยส่วนใหญ่นอกจากแหวนหอม .
1 ~ 2 E
เอจีเอจีเอจีโอ H20 ~ 2 H "
ข้อเสียการใช้ AG สำหรับการกำจัดกลืนกันคลอไรด์รวมค่าใช้จ่าย ความเป็นพิษและการก่อตัวของ agc1
โดยปฏิกิริยากับคลอรีน - ออกจากพื้นผิว เพื่อใช้เป็นสื่อกลาง ในโนไลท์ . การสูญเสียของเงินโดยการตกตะกอนเป็น
mitigated โดยการออกซิเดชันของ C1 - c12 ซึ่งเป็นวิวัฒนาการที่แอโนด แม้ว่าการลด
ปัจจุบันประสิทธิภาพ 6CO2 / คู่ co3 ยังได้รับการเสนอเป็นคนกลางในการ electrooxidation .
2.2 electroreduction : สองอิเล็กตรอนจะถูกโอนไปยังพื้นผิวอินทรีย์สำหรับแต่ละอะตอมฮาโลเจนที่
ไล่ออกเป็นแฮไลด์ไอออน ซึ่งแตกต่างจากอัลคิลเฮไลด์ 16 . ซึ่งรับอิเล็กตรอนพร้อมกันกับการสูญเสียของ Cl - , เฮไลด์กลืนกัน
แบบฟอร์มหัวรุนแรงไอออน intermediates 17ซึ่งปฏิกิริยาหลักช่องทางการสูญเสีย C1 - ให้กลืนกัน
หัวรุนแรง แม้ว่าผลิตภัณฑ์ด้านอาจฟอร์มโดยปฏิกิริยาในปฏิกิริยากับส่วนประกอบอื่น ๆคือการลดปฏิกิริยา
หัวหน้า AR " ที่ซึ่งต่อมา protonates .