Reduction of oxide via halide route

Reduction of oxide via halide route• Reasons for the use of halides (e.g. Cl, Br, F and I), particularly chlorine:1) Many metals are highly reactive toward oxygen and if reduced from theoxide, they are likely to still contain residual oxygen which affects themechanical properties2) High vapour pressure halide makes possible purification by distillation3) Low solid solubility in metal makes possible production of pure metals• Ti, Zr, Li, Be, Ta, Na rare-earth metals, etc. which are present in nature as oxideore are often produced via halise route• Reaction:M-oxide  M-halide  Mบทที่ 5 Smelting >> Halide reduction 5. การหลอมถลุง | 531306 โลหการเคมี 1/531318 โลหการเคมี | วิศวกรรมโลหการ มทส. SK2562 20Reduction of oxide via halide route• Preparation of halide- Prepared by halogenation of oxide- In order to obtain favorable equilibrium the oxide is mixed with a suitablereducing agent, usually C, S or sulfide may ne use- Reaction2MO =2X2+ R = 2MX2+ RO2TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(l) +CO2(g)- Raw material must be completely dry, if not, water will react with chlorinegas to form HCL, causing a loss of chlorine.C + Cl2+ H2O = 2HCL + COReduction of oxide via halide route• Reduction of halide- Hydrogen reduction: Hydrogen my be used to reduce the less stablechloride solidMX2(s) + H2(g) = M(s) + 2HX(g)VCl3(s) + 3/2H2(g) = V(s) +3HCl(g)- Metallothermic reduction: using reactive metals e.g. Mg, Al or CaMXn= M’ = M’Xn+ MTiCl4(l) + 2Mg(l) = Ti(s) + 2MgCl2(l)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การลดลงของออกไซด์ผ่านลิดเส้นทาง
•เหตุผลสำหรับการใช้ไลด์ (เช่น Cl, Br, F และฉัน) โดยเฉพาะอย่างยิ่งคลอรีน:
1) โลหะหลายคนมีปฏิกิริยาสูงต่อการออกซิเจนและถ้าลดลงจาก
ออกไซด์พวกเขามีแนวโน้มที่จะยังคงมีเหลือ ออกซิเจนที่มีผลต่อ
คุณสมบัติเชิงกล
2) สูงไอลิดดันทำให้บริสุทธิ์ที่เป็นไปได้โดยการกลั่น
3) การละลายของแข็งต่ำโลหะทำให้การผลิตเป็นไปได้ของโลหะบริสุทธิ์
• Ti, Zr, Li, Be, ตานาโลหะหายากของโลก ฯลฯ ซึ่ง ที่มีอยู่ในธรรมชาติออกไซด์
แร่มักจะมีการผลิตผ่าน halise เส้นทาง
•ปฏิกิริยา:
M-ออกไซด์ M-ลิด M
บทที่ 5 ถลุง >> ลดลิด
5. การหลอมถลุง | 531,306 โลหการเคมี 1/531318 โลหการเคมี | วิศวกรรมโลหการมทส SK2562 20
การลดลงของออกไซด์ผ่านลิดเส้นทาง
•เตรียมลิด
- จัดทำโดย halogenation ออกไซด์
- เพื่อให้ได้สมดุลดีออกไซด์ผสมกับที่เหมาะสม
รีดิวซ์มัก C, S หรือซัลไฟด์อาจ ne ใช้
- ปฏิกิริยา
2Mo = 2X2
+ R = 2MX2
+ RO2
TiO2 (s) + 2Cl2 (g) + C (s) = TiCl4 (L) + CO2 (g)
- วัตถุดิบจะต้องแห้งสนิทถ้าไม่น้ำจะทำปฏิกิริยากับคลอรีน
ก๊าซไปยังรูปแบบ HCL ก่อให้เกิดการสูญเสียของคลอรีน
C + Cl2
+ H2O = 2HCl + CO
ลดออกไซด์ผ่านลิดเส้นทาง
•ลดลิด
- การลดไฮโดรเจนไฮโดรเจนของฉันจะถูกนำมาใช้เพื่อลดความไม่มั่นคง
ของแข็งคลอไรด์
MX2 (s) + H2 (g) = M (s) + 2HX (g)
VCl3 (s) + 3 / 2H2 (g) = V (s) + 3HCl (g)
- Metallothermic ลด: การใช้โลหะปฏิกิริยาเช่น Mg, Al หรือ Ca
MX
n
= M'= M'X
n
+ M
TiCl4 (L) + 2mg (L) = Ti (s) + 2MgCl2 (L)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การลดลงของออกไซด์ผ่านเส้นทาง halide
•เหตุผลสำหรับการใช้งานของการหยุดพัก (เช่น Cl, Br, F และ I) โดยเฉพาะอย่างยิ่งคลอรีน:
1) โลหะหลายคนมีปฏิกิริยาอย่างมากต่อออกซิเจนและถ้าลดลงจาก
ออกไซด์มีแนวโน้มที่จะยังคงมีออกซิเจนตกค้างซึ่งมีผลต่อ
สมบัติทางกล
2) ความดันไอสูง halide ทำให้บริสุทธิ์เป็นไปได้โดยการกลั่น
3) การละลายที่เป็นของแข็งต่ำในโลหะทำให้การผลิตโลหะบริสุทธิ์เป็นไปได้
• Ti, Zr, Li, Be, ตา, นาโลหะหายาก, ฯลฯซึ่งมีอยู่ในธรรมชาติเป็นออกไซด์
มักจะถูกผลิตโดยการเดินทาง
ปฏิกิริยา
M-ออกไซด์ M-halide  M
บทที่5ถลุง > > Halide
5. การหลอมถลุง ๕๓๑๓๐๖โลหการเคมี1/531318 โลหการเคมี วิศวกรรมโลหการ มทส. SK ๒๕๖๒๒๐
การลดลงของออกไซด์ผ่านเส้นทาง halide
•การเตรียมความพร้อมของ halide
-เตรียมโดยการมีคาโลเจนของออกไซด์
-เพื่อที่จะได้รับสมดุลที่เป็นที่ต้องการออกไซด์ผสมกับที่เหมาะสม
ลดตัวแทน, โดยปกติ C, S หรือซัลไฟด์อาจใช้
-ปฏิกิริยา
2MO = 2X2
+ R = 2MX2
+ RO2
ติ้ว 2 + 2Cl2 (g) + C (s) = TiCl4 (l) + CO2 (g)
-วัตถุดิบจะต้องแห้งสนิทถ้าไม่มีน้ำจะตอบสนองกับคลอรีน
ก๊าซในรูปแบบ HCL ก่อให้เกิดการสูญเสียคลอรีน
C + Cl2
+ H2O = 2 HCL + CO
การลดลงของออกไซด์ผ่านเส้นทาง halide
•การลดลงของ halide
-ลดไฮโดรเจน: ไฮโดรเจนของฉันจะใช้เพื่อลดเสถียรภาพน้อยลง
ของแข็งคลอไรด์
MX2 (s) + H2 (g) = M (s) + 2HX (g)
VCl3 (s) + 3/2H2 (g) = V (s) + 3HCl (g)
-ลดการใช้โลหะปฏิกิริยาเช่น Mg, Al หรือ Ca
Mx
N
= M ' = M'X
N
+ M
TiCl4 (l) + 2Mg (l) = Ti (s) + 2MgCl2 (l)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เฮไลด์ลดออกไซด์
เหตุผลสำหรับการใช้สารเฮไลด์เช่นเกลือ BR F และฉันโดยเฉพาะคลอรีน
โลหะหลายชนิดมีฤทธิ์สูงต่อออกซิเจนถ้าจาก
ออกไซด์ที่พวกเขาอาจยังคงมีออกซิเจนที่เหลือซึ่งจะมีผลต่อ
สมบัติเชิงกล
ความดันไอสูงทำให้การกลั่นบริสุทธิ์เป็นไปได้
การละลายของแข็งต่ำในโลหะทำให้มันเป็นไปได้ที่จะผลิตโลหะบริสุทธิ์
โลหะแผ่นดินหายากเช่น Ti ZR ลีบีทาและนาที่มีอยู่ในรูปแบบของออกไซด์ในธรรมชาติ
แร่มักจะผลิตผ่านเส้นทางของหินเกลือ
การตอบสนอง
ระหว่างออกไซด์
สำหรับ 3607s
ห้า มันไม่ได้เป็นสิ่งที่คุณต้องการหรือสิ่งที่คุณต้องการจะทำหรือสิ่งที่คุณต้องทำเพื่อให้บรรลุสิ่งที่คุณต้องการเพื่อให้บรรลุสิ่งที่คุณต้องการให้มากที่สุดเท่าที่เป็นไปได้ให้มากที่สุดเท่าที่เป็นไปได้ให้มากที่สุดเท่าที่เป็นไปได้ให้มากที่สุดเท่าที่เป็นไปได้ให้มากที่สุดเท่าที่เป็นไปได้ให้มากที่สุดเท่าที่เป็นไปได้ให้มากที่สุดของสิ่งที่เป็นไปได้และให้มากปีนป่ายปีนเขาปีนเขาปีนเขาปีนเขาปีนเขาปีนเขาปีนเขาปีนเขาปีนเขาปีนเขาปีนเขาปีนเขาปีนป่ายปีนเขาปีนขึ้นไปปีนเขาปีนขึ้นไปปีนเขาปีนขึ้นไปปีนขึ้นไปปีนเขาปีนขึ้นไปปีนเขาปีนขึ้นไปปีนเขาปีนเขาปีนเขา สำหรับ
เฮไลด์ลดออกไซด์
การเตรียมการของเฮไลด์
การเตรียมสารประกอบเฮไลด์ออกไซด์
เพื่อให้ได้ความสมดุลที่ดีกับออกไซด์ที่เหมาะสม
ลดตัวแทนมักจะ C S หรือซัลไฟด์
ปฏิกิริยา
สำหรับ
สำหรับ
โรทู
การ tio2 2 2-cl2 C และ TICL4 และคาร์บอนไดออกไซด์
วัตถุดิบต้องแห้งสนิทหรือน้ำจะทำปฏิกิริยากับคลอรีน
ก๊าซรูปแบบ HCL ซึ่งก่อให้เกิดการสูญเสียของคลอรีน
ซีคลัททู
h2o 2hcl Co
เฮไลด์ลดออกไซด์
ลดเฮไลด์
ไฮโดรเจนที่ใช้ในการลดความไม่มั่นคง
ของแข็งคลอไรด์
สำหรับผู้ป่วยที่ได้รับมอบหมายให้ทำเช่นนั้น
vcl3-2 2-h2h2 และ g-1 3hcl หรือ G
ใช้งานโลหะเช่นมิลลิกรัมอัลหรือ CA
เม็กซิโก
จำนวนเล็กน้อย
=M'=M'X
จำนวนเล็กน้อย
เมตร
ticl4 2mg และ 2-mgcl2 สำหรับฉัน