Consider a typical chemical reactio

Consider a typical chemical reaction:
aA + bB → pP + qQ
The lowercase letters (a, b, p, and q) represent stoichiometric coefficients, while the capital letters represent the reactants (A and B) and the products (P and Q).
According to IUPAC's Gold Book definition[1] the reaction rate r for a chemical reaction occurring in a closed system under isochoric conditions, without a build-up of reaction intermediates, is defined as:
r = - frac{1}{a} frac{d[A]}{dt} = - frac{1}{b} frac{d[B]}{dt} = frac{1}{p} frac{d[P]}{dt} = frac{1}{q} frac{d[Q]}{dt}
where [X] denotes the concentration of the substance X. (Note: The rate of a reaction is always positive. A negative sign is present to indicate the reactant concentration is decreasing.) The IUPAC[1] recommends that the unit of time should always be the second. In such a case the rate of reaction differs from the rate of increase of concentration of a product P by a constant factor (the reciprocal of its stoichiometric number) and for a reactant A by minus the reciprocal of the stoichiometric number. Reaction rate usually has the units of mol L−1 s−1. It is important to bear in mind that the previous definition is only valid for a single reaction, in a closed system of constant volume. This most usually implicit assumption must be stated explicitly, otherwise the definition is incorrect: If water is added to a pot containing salty water, the concentration of salt decreases, although there is no chemical reaction.
For any open system, the full mass balance must be taken into account: IN - OUT + GENERATION - CONSUMPTION = ACCUMULATION
F_{A0} - F_A + int_{0}^{V} v, dV = frac{dN_A}{dt},
where F_{A0} is the inflow rate of A in molecules per second, F_A the outflow, and v is the instantaneous reaction rate of A (in number concentration rather than molar) in a given differential volume, integrated over the entire system volume V at a given moment. When applied to the closed system at constant volume considered previously, this equation reduces to: r= frac{d[A]}{dt}, where the concentration [A] is related to the number of molecules N_A by [A] = frac{N_A}{N_0V}. Here N_0 is the Avogadro constant.
For a single reaction in a closed system of varying volume the so-called rate of conversion can be used, in order to avoid handling concentrations. It is defined as the derivative of the extent of reaction with respect to time.
dot{xi} =frac{dxi}{dt} = frac{1}{
u_i} frac{dn_i}{dt} = frac{1}{
u_i} frac{d(C_i V)}{dt} = frac{1}{
u_i} left(Vfrac{dC_i}{dt} + C_i frac{dV}{dt}
ight)
Here scriptstyle
u_i is the stoichiometric coefficient for substance i, equal to a, b, p, and q in the typical reaction above. Also scriptstyle V is the volume of reaction and scriptstyle C_i is the concentration of substance i.
When side products or reaction intermediates are formed, the IUPAC[1] recommends the use of the terms rate of appearance and rate of disappearance for products and reactants, properly.
Reaction rates may also be defined on a basis that is not the volume of the reactor. When a catalyst is used the reaction rate may be stated on a catalyst weight (mol g−1 s−1) or surface area (mol m−2 s−1) basis. If the basis is a specific catalyst site that may be rigorously counted by a specified method, the rate is given in units of s−1 and is called a turnover frequency.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

พิจารณาปฏิกิริยาเคมีทั่วไป:
bb AA →หน้า QQ
อักษรตัวพิมพ์เล็ก (A, B, และ q) เป็นตัวแทนของค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric ในขณะที่ตัวอักษรเป็นตัวแทนของสารตั้งต้น (A และ B) และผลิตภัณฑ์ (p และ q)
. ตามคำนิยามหนังสือ IUPAC ทอง [1] r อัตราการเกิดปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นในระบบปิดภายใต้เงื่อนไข isochoric,โดยไม่ต้องสร้างขึ้นของตัวกลางปฏิกิริยาหมายถึง:
r = - frac {1} {} frac {d []} {dt} = - frac {1} {b} frac {d [b]} {dt} = frac {1} {p} frac {d [P]} {dt} = frac {1} {Q} frac {d [Q]} {dt}
ที่ [ x] หมายถึงความเข้มข้นของสาร x (หมายเหตุ: อัตราการเกิดปฏิกิริยาเป็นบวกเสมอเครื่องหมายลบเป็นปัจจุบันเพื่อระบุความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะลดลง.) IUPAC [1] แนะนำว่าหน่วยของเวลาที่ควรจะเป็นที่สอง ในกรณีเช่นนี้อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่แตกต่างจากอัตราการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของ p ผลิตภัณฑ์โดยปัจจัยคงที่ (กฎของจำนวน stoichiometric ของตน) และผิดใจลบโดยกฎของจำนวน stoichiometric อัตราการเกิดปฏิกิริยามักจะมีหน่วยของโมเลกุล l-1 s-1มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะจำไว้ว่าคำนิยามก่อนหน้านี้ใช้ได้เฉพาะสำหรับปฏิกิริยาเดียวในระบบปิดของปริมาณคงที่ สมมติฐานนี้มากที่สุดโดยปริยายมักจะต้องมีการระบุไว้อย่างชัดเจนมิฉะนั้นความหมายไม่ถูกต้อง. ถ้าน้ำถูกเพิ่มเข้าไปในหม้อที่มีน้ำเค็มลดความเข้มข้นของเกลือถึงแม้จะมีปฏิกิริยาทางเคมีไม่
สำหรับระบบใด ๆ ที่เปิดสมดุลมวลเต็มรูปแบบจะต้องถูกนำเข้าบัญชี: เข้า - ออกรุ่น - บริโภคสะสม =
f_ {a0} - f_a int_ {0}
{V} v, DV = frac {dn_a} {dt}
ที่ f_ {a0} คืออัตราการไหลเข้าของในโมเลกุลต่อวินาที f_a การรั่วไหลและ V คืออัตราการเกิดปฏิกิริยาทันที (ในความเข้มข้นจำนวนมากกว่าฟันกราม) ในปริมาณที่แตกต่างกันได้รับแบบบูรณาการในช่วงวีปริมาณทั้งระบบช่วงเวลาที่กำหนด เมื่อนำไปใช้ระบบปิดที่ปริมาตรคงพิจารณาก่อนหน้านี้สมการนี​​้จะช่วยลด: r = frac {d []} {dt} ที่ความเข้มข้น [] จะเกี่ยวข้องกับจำนวนของโมเลกุล n_a โดย [] = frac {n_a} {} n_0v ที่นี่คือ n_0 Avogadro คงที่.
สำหรับปฏิกิริยาเดียวในระบบปิดที่แตกต่างกันของปริมาณอัตราที่เรียกว่าการแปลงสามารถนำมาใช้ในการสั่งซื้อเพื่อหลีกเลี่ยงความเข้มข้นของการจัดการ มันถูกกำหนดให้เป็นอนุพันธ์ของขอบเขตของปฏิกิริยาที่เกี่ยวกับเวลา.
dot { xi} = frac {d xi} {dt} = frac {1} { nu_i} frac {dn_i} { dt} = frac {1} { nu_i} frac {d (c_i V)} {dt} = frac {1} { nu_i} left (V frac {dc_i} {dt} c_i frac { DV} {dt} ขวา )
ที่นี่ scriptstyle nu_i คือค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric สำหรับสาร i, เท่ากับ A, B, และ q ในการตอบสนองโดยทั่วไปดังกล่าวข้างต้น ยัง scriptstyle V คือปริมาตรของปฏิกิริยาและ scriptstyle c_i คือความเข้มข้นของสารผม.
เมื่อผลิตภัณฑ์ด้านหรือตัวกลางปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น,IUPAC [1] แนะนำให้ใช้อัตราแง่ของลักษณะและอัตราของการหายตัวไปของสินค้าและปฏิกิริยาอย่างถูกต้อง.
อัตราการเกิดปฏิกิริยาอาจถูกกำหนดบนพื้นฐานที่ไม่ได้เป็นปริมาณของเครื่องปฏิกรณ์ เมื่อใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้อัตราการเกิดปฏิกิริยาอาจจะระบุไว้ในน้ำหนักตัวเร่งปฏิกิริยา (กรัม mol-1 s-1) หรือพื้นที่ผิว (mol m-2 s-1) พื้นฐานถ้าพื้นฐานเป็นเว็บไซต์ที่ตัวเร่งปฏิกิริยาเฉพาะที่อาจจะนับอย่างจริงจังด้วยวิธีการที่กำหนดไว้ในอัตราที่ได้รับในหน่วยของ s-1 และเรียกความถี่การหมุนเวียน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พิจารณาปฏิกิริยาเคมีทั่วไปที่:
บีบีเอเอ→ pP qQ
ตัวอักษรเล็ก (a, b, p และ q) แทนสัมประสิทธิ์ stoichiometric ในขณะที่ตัวอักษรตัวใหญ่แทน reactants (A และ B) และผลิตภัณฑ์ (P และ Q) .
ตามนิยามของยิ่ง ๆ จองทอง [1] ปฏิกิริยาอัตรา r สำหรับปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นในระบบปิดภายใต้เงื่อนไข isochoric โดยไม่เกิดปฏิกิริยาตัวกลาง ถูกกำหนดเป็น:
r = - frac{1}{a } frac{d[A]}{dt } = - frac{1}{b } frac{d[B]}{dt } = frac{1}{p } frac{d[P]}{dt } = frac{1}{q } frac{d[Q]}{dt}
where [X] แสดงความเข้มข้นของสารไฟร์ (หมายเหตุ: อัตราของปฏิกิริยาที่เป็นค่าบวกเสมอ มีเครื่องหมายลบเพื่อบ่งชี้ว่า การลดความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยายิ่ง ๆ) [1] แนะนำว่า หน่วยเวลาควรจะที่สองเสมอ ในกรณีเช่นนี้ อัตราของปฏิกิริยาต่างจากอัตราการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ P โดยปัจจัยคง (ส่วนกลับของจำนวน stoichiometric) และตัวทำเป็นปฏิกิริยา A โดยลบส่วนกลับของจำนวน stoichiometric อัตราปฏิกิริยามักจะมีหน่วยโมล L−1 s−1 จึงควรตระหนักว่า ข้อกำหนดก่อนหน้านี้ได้เฉพาะปฏิกิริยาเดียว ในระบบปิดของปริมาตรคง อัสสัมชัญนี้นัยที่สุดมักจะต้องระบุอย่างชัดเจน หรือ กำหนดไม่ถูกต้อง: ถ้าน้ำเพิ่มหม้อที่ประกอบด้วยน้ำเค็ม ความเข้มข้นของเกลือลดลง มีไม่เคมีปฏิกิริยาการ
สำหรับระบบเปิดใด ๆ ดุลมวลทั้งหมดต้องนำมาพิจารณา: การใช้ IN -ออกรุ่น - =สะสม
F_ {A0 } - F_A int_{0}
{V } v, dV = frac{dN_A}{dt},
where F_ {A0 } คือ อัตราไหลเข้าของ A ในโมเลกุลต่อวินาที F_A กระแส และ v คือ อัตรากำลังปฏิกิริยา A (ในหมายเลขความเข้มข้นมากกว่ากราม) ในไดรฟ์ข้อมูลส่วนที่แตกต่างให้, รวมผ่านระบบทั้งปริมาตร V ในช่วงเวลาที่กำหนด เมื่อใช้กับระบบปิดที่ปริมาตรคงที่พิจารณาก่อนหน้านี้ สมการนี้ลดให้: r = frac{d[A]}{dt }, ที่ความเข้มข้น [A] จะเกี่ยวข้องกับจำนวนโมเลกุล N_A โดย [A] = frac{N_A}{N_0V } ที่นี่ N_0 เป็นโดร
สำหรับปฏิกิริยาเดียวในปริมาณแตกต่างกันอัตราการแปลงเรียกว่าระบบปิดสามารถใช้ เพื่อหลีกเลี่ยงความเข้มข้นการจัดการ มีกำหนดเป็นอนุพันธ์ของขอบเขตของปฏิกิริยากับ time.
dot{xi } = frac{dxi}{dt } = frac{1}{
u_i } frac{dn_i}{dt } = frac{1}{
u_i } frac{d (C_i V) } {dt } = frac{1}{
u_i } left (Vfrac {dC_i } {dt } C_i frac{dV}{dt }
ight)
Scriptstyle
u_i เป็นสัมประสิทธิ์ stoichiometric สำหรับสารฉัน เท่ากับ a, b, p และ q ในปฏิกิริยาทั่วไปข้างต้น นอกจากนี้ scriptstyle V คือ ปริมาตรของปฏิกิริยา และ scriptstyle C_i เป็นความเข้มข้นของสาร i.
เมื่อข้างผลิตภัณฑ์ หรือตัวกลางของปฏิกิริยาเกิด ขึ้น ยิ่ง ๆ [1] แนะนำการใช้อัตราเงื่อนไขของลักษณะและอัตราการหายตัวไปสำหรับผลิตภัณฑ์และ reactants ถูกต้อง.
อัตราปฏิกิริยาอาจถูกกำหนดบนพื้นฐานที่ไม่ใช่ไดรฟ์ข้อมูลของระบบได้ เมื่อมีใช้เศษอาจระบุอัตราปฏิกิริยาบนเศษน้ำหนัก (โมล g−1 s−1) หรือพื้นฐานพื้นที่ผิว (โมล m−2 s−1) ถ้าพื้นฐานเป็นไซต์เฉพาะเศษที่อาจเคร่งครัดนับ โดยวิธีระบุ อัตราที่กำหนดใน s−1 และเรียกว่าความถี่ในการหมุนเวียน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พิจารณาตามแบบอย่างทางเคมีปฏิกริยา:
AA BB “→” PP ดด
ซึ่งจะช่วยให้ตัวพิมพ์เล็ก( a , b , P และ Q )เป็นตัวแทน stoichiometric coefficients ,ในขณะที่อักษรตัวพิมพ์ใหญ่เป็นตัวแทนที่ reactants ( A และ B )และ ผลิตภัณฑ์ ( P และ Q )..
ตาม iupac ของสีทองหนังสือ High Definition [ 1 ]ที่อัตราการตอบสนอง R สำหรับสารเคมีปฏิกริยาเกิดขึ้นในที่ปิดระบบที่อยู่ในเงื่อนไข isochoric ,ไม่มีที่สร้างขึ้นมาจากปฏิกิริยา intermediates ,ถูกกำหนดเป็น:
r = - frac { 1 }{} frac { D [ A ]}{ DT }= - frac { 1 }{ B } frac { D [ b ]}}{ DT = frac { 1 }{ P } frac { D [ P ]}}{ DT = frac { 1 }{ Q } frac { D [ Q ]}{ DT }
ที่[ x ]แสดงถึงการให้สาร x (หมายเหตุ:อัตราการตอบสนองของที่มีอยู่เสมอในเชิงบวก. ลงชื่อเข้าใช้ทางลบที่มีอยู่เพื่อแสดงการมีสมาธิ reactant ที่จะลดลง) iupac [ 1 ]ได้แนะนำให้ชุดนี้ของเวลาควรที่สองอยู่เสมอ ในกรณีที่อัตราดอกเบี้ยดังกล่าวที่ของการตอบสนองความแตกต่างไปจากอัตราดอกเบี้ยที่เพิ่มขึ้นของของการรวมกลุ่มของ P ผลิตภัณฑ์ โดยปัจจัยคงที่(ซึ่งกันและกันของหมายเลข stoichiometric )และสำหรับ reactant โดยลบซึ่งกันและกันของหมายเลข stoichiometric ได้ อัตราการตอบสนองโดยปกติจะมีชุดของ Website : www . mol L 1 S 1เป็นสิ่งสำคัญที่ต้องจำไว้ว่าความละเอียดก่อนหน้าที่จะมีอายุการใช้งานเฉพาะสำหรับการตอบสนองเพียงตัวเดียวในระบบปิดอยู่ในระดับคงที่ โดยปกติแล้วการได้โดยปริยายมากที่สุดนี้จะต้องได้รับการกล่าวถึงอย่างชัดเจนไม่เช่นนั้นความละเอียดที่ไม่ถูกต้องหากน้ำจะถูกเพิ่มลงในหม้อที่มีน้ำเค็มความเข้มข้นของเกลือลดลงแม้ว่าจะไม่มีปฏิกิริยาทางเคมี.
สำหรับระบบที่ใช้อยู่ที่เกิดความสมดุลจะต้องนำมาพิจารณาใน - นอกรุ่น - การ บริโภค =การสะสม
f_ ที่{ 0 } - f_a int_ { 0 }
{ V } V , DV = frac { dn_a }{ DT },
ที่ f_ { 0 }ที่ให้ไหลเข้าเป็นอัตราของที่อยู่ในโมเลกุลของต่อวินาที, f_a ที่ไหลออกและ V เป็นที่เกิดขึ้นในทันทีตอบสนองอัตราของ(ในจำนวนมากกว่าความเข้มข้นกรามที่ใช้เคี้ยว)ในระดับเสียงที่ได้รับเลือกที่รักมักที่ชัง,อินทิเกรตมากกว่าระดับเสียงของระบบทั้งหมดที่ V ที่ช่วงเวลาที่ระบุ เมื่อนำมาใช้กับระบบปิดที่ระดับคงที่ได้รับการพิจารณาให้ก่อนหน้านี้สมการนี้ช่วยลดการ r = frac { D [ A ]}{ DT }ซึ่งการให้ความเอาใจใส่[ A ]อยู่ที่ไปที่หมายเลขที่ของโมเลกุลของ n_a โดย[ A ]= frac { n_a }{ n_ 0 V } ที่นี่ n_ 0 คือ avogadro ที่คงที่.
สำหรับการตอบสนองแบบเตียงนอนเดี่ยวหนึ่งเตียงในระบบปิดของระดับเสียงแตกต่างกันดังนั้นอัตราดอกเบี้ยที่เรียกกันว่าการแปลงจะสามารถใช้ในการสั่งซื้อเพื่อหลีกเลี่ยงการจัดการกับความเข้มข้น โรงแรมมีการกำหนดเป็นที่ดัดแปลงมาจากที่ตามขอบเขตของการตอบสนองด้วยความเคารพในเวลา. N Dot Xi }{= frac { Xi }{} DT = frac { 1 }{ nu_i }{ frac dn_i }{} DT = frac { 1 }{ nu_i } frac { D ( c_i V )}}}{ DT = frac { 1 }{ nu_i }ซ้าย( V frac { dc_i DT }}{ frac c_i { DV DT }}{ขวา)
ที่นี่ scriptstyle nu_i คือ stoichiometric ตัวเลขสำหรับตัวผม,เท่ากับ A , B , P ,และ Q ในตามแบบการตอบสนองด้านบน นอกจากนั้นยัง V scriptstyle มีระดับเสียงที่มีการตอบสนองและ c_i scriptstyle คือการทำสมาธิของสาร I .
เมื่อ intermediates ปฏิกริยาหรือสินค้าด้านข้างได้iupac [ 1 ]ได้ขอแนะนำให้ใช้เงื่อนไขของอัตราดอกเบี้ยที่มีหน้าตาและอัตราดอกเบี้ยของการหายตัวไปของ reactants และสินค้า.อัตรา
ปฏิกริยาอาจได้รับการกำหนดไว้บนพื้นฐานที่ไม่ได้ระดับเสียงของเตาที่ยัง เมื่อ Catalyst ที่มีการใช้อัตราการตอบสนองที่อาจได้รับการกล่าวถึงใน Catalyst น้ำหนัก( Website : www . mol G 1 S 1 )หรือพื้นผิวบริเวณ(ม. Website : www . mol 2 S 1 )แบบหากพื้นฐานที่มีเว็บไซต์ Catalyst เฉพาะที่อาจจะได้รับอย่างเข้มงวดนับโดยใช้วิธีการที่ระบุอัตราดอกเบี้ยที่อยู่ในชุดของ S - 1 และมีรายได้จากที่เรียกว่าความถี่