2.3. Relationship of activity and f

2.3. Relationship of activity and fugacity with
concentration
The framework of the thermodynamic equilibrium model
was built up from equilibrium constants, activity and fugac-
Table 5
Redox equilibrium constants in anaerobic digesters
Redox equilibrium reactions Constantsa log (Kredox)
2H2O (l)=O2 (g) + 2H2 −83.1221
CH4 (g) + 2H2O (l) =CO2 (g) + 4H2 −22.9174
C2H4O2 (aq.) + 2H2O (l) = 2CO2 (g) + 4H2 −13.8736
Note: aThese constants were calculated by Pourbaix’s method [24] at 25 ◦C.
ity. Table 6 shows the framework of equilibrium relations for
methanogenesis.
These properties (activity and fugacity) are related to the
observable concentration and partial pressures. The activity (ai)
is defined by actual mole fraction (xi) and activity coefficient
(γi) [15] as below
ai = γixi (13)
where the activity coefficient (γi) tends to one as (xi→1) except
in the critical region. The activity coefficient (γi) can be calculated
by ion interaction theories (Debye-H¨uckel and Pitzer
interactions) in solution phase.
The fugacity (fi) is defined by actual partial pressure (yiP)
and fugacity coefficient (Φi).
fi = ΦiyiP (14)
where the fugacity coefficient (Φi) is a function of PVT, and can
be calculated using the Ideal equation of State and Prausnitz’s
empirical equation of state [16].
2.3.1. Ideal model
The ideal model is useful to estimate the fundamental
behaviour of anaerobic degradation process without the introduction
of empirical parameters. The ideal equilibrium model
assumed no interactions among solvent and/or solute components
in solution phase or among molecules in gas phase. This
assumption holds in the infinitely dilute system at constant P
and T. The ideal model was developed by using the ideal gas
equation of state and ideal liquid (water) in which both fugacity
and activity coefficients are unity.
2.3.1.1. Fugacity coefficient. The ideal equilibrium model was
built up from ideal gas equation of state.
Z ≡ PV
NRT
= f (T, P) = 1 (15)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.3. ความสัมพันธ์ของกิจกรรมและ fugacity ด้วยความเข้มข้นกรอบของแบบจำลองสมดุลทางอุณหพลศาสตร์สร้างขึ้นจากค่าคงที่สมดุล กิจกรรม และ fugac-ตาราง 5ค่าคงที่สมดุล redox ใน digesters ที่ไม่ใช้ออกซิเจนRedox สมดุลปฏิกิริยา Constantsa ล็อก (Kredox)2H2O (l) = O2 (g) + 2H 2 −83.1221CH4 (g) + 2H2O (l) = CO2 (g) + 4H 2 −22.9174C2H4O2 (aq.) + 2H2O (l) = 2CO2 (g) + 4H 2 −13.8736หมายเหตุ: ค่าคงที่ aThese ได้คำนวณ โดยวิธีการของ Pourbaix [24] ที่ 25 ◦City ตาราง 6 แสดงกรอบความสัมพันธ์สมดุลสำหรับmethanogenesisคุณสมบัติเหล่านี้ (กิจกรรมและ fugacity) เกี่ยวข้องกับการobservable เข้มข้นและความดันบางส่วน กิจกรรม (อาย)กำหนดเศษส่วนโมลจริง (ซี) และสัมประสิทธิ์ของกิจกรรม(Γi) [15] เป็นด้านล่างไอ = γixi (13)ซึ่งสัมประสิทธิ์กิจกรรม (γi) มีแนวโน้มที่หนึ่งเป็น (xi→1) ยกเว้นในภูมิภาคสำคัญ สามารถคำนวณสัมประสิทธิ์กิจกรรม (γi)โดยไอออนโต้ตอบทฤษฎี (Debye H¨uckel และ Pitzerโต้ตอบ) ในขั้นตอนการแก้ปัญหาFugacity (ไร้สาย) จะถูกกำหนด โดยความดันบางส่วนจริง (ยิป)และสัมประสิทธิ์ fugacity (Φi)fi = ΦiyiP (14)ซึ่งสัมประสิทธิ์ fugacity (Φi) คือ ฟังก์ชันของ PVT และสามารถสามารถคำนวณโดยใช้สมการที่เหมาะของรัฐและของ Prausnitzสมการรวมของรัฐ [16]2.3.1 รูปที่เหมาะรูปแบบเหมาะใช้ประเมินพื้นฐานพฤติกรรมการไม่ใช้ออกซิเจนย่อยสลายโดยไม่มีการแนะนำพารามิเตอร์ประจักษ์ แบบสมดุลเหมาะสมมติไม่โต้ตอบระหว่างส่วนประกอบของตัวทำละลาย หรือตัวถูกละลายในขั้นตอนการแก้ปัญหา หรือ ระหว่างโมเลกุลในเฟสก๊าซ นี้อัสสัมชัญเก็บในระบบ dilute เพียบที่ P คงและต. แบบสำรองห้องพักได้รับการพัฒนา โดยใช้แก๊สอุดมคติสมการของรัฐและของเหลว (น้ำ) เหมาะใน fugacity ทั้งที่และสัมประสิทธิ์ของกิจกรรมจะสามัคคี2.3.1.1 การ fugacity สัมประสิทธิ์การ มีแบบสมดุลเหมาะสร้างขึ้นจากสมการแก๊สอุดมคติของรัฐZ ≡ PVNRT= f (T, P) = 1 (15)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.3 ความสัมพันธ์ของกิจกรรมและ Fugacity กับ
ความเข้มข้น
กรอบของรูปแบบสมดุลทางอุณหพลศาสตร์
ถูกสร้างขึ้นมาจากค่าคงที่สมดุลกิจกรรมและ fugac-
ตารางที่ 5
Redox ค่าคงที่สมดุลในการหมักแบบไร้อากาศ
Redox สมดุลปฏิกิริยา Constantsa เข้าสู่ระบบ (Kredox)
2H2O (L) = O2 (ช) + 2H2 -83.1221
CH4 (ช) + 2H2O (L) = CO2 (กรัม) + 4H2 -22.9174
C2H4O2 (AQ.) + 2H2O (L) = 2CO2 (ช) + 4H2 -13.8736
หมายเหตุ: ค่าคงที่ aThese ถูกคำนวณโดยวิธี Pourbaix ของ [24] ที่ 25 ◦C.
ity ตารางที่ 6 แสดงให้เห็นถึงกรอบของความสัมพันธ์ที่สมดุลสำหรับ
methanogenesis.
คุณสมบัติเหล่านี้ (กิจกรรมและ Fugacity) ที่เกี่ยวข้องกับ
ความเข้มข้นและความกดดันที่สังเกตได้บางส่วน กิจกรรม (AI)
จะถูกกำหนดโดยส่วนไฝที่เกิดขึ้นจริง (XI) และค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรม
(γi) [15] ดังต่อไปนี้
ไอ = γixi (13)
ที่ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรม (γi) มีแนวโน้มที่จะเป็นหนึ่ง (XI → 1) ยกเว้น
ใน ภูมิภาคที่สำคัญ ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรม (γi) สามารถคำนวณได้
โดยทฤษฎีปฏิสัมพันธ์ไอออน (เดอบาย-Hückelและ Pitzer
ปฏิสัมพันธ์) ในขั้นตอนการแก้ปัญหา.
Fugacity (FI) จะถูกกำหนดโดยความดันบางส่วนที่เกิดขึ้นจริง (Yip)
และค่าสัมประสิทธิ์ Fugacity (Φi).
ไฟ = ΦiyiP (14)
ที่ค่าสัมประสิทธิ์ Fugacity (Φi) เป็นหน้าที่ของ PVT และสามารถ
คำนวณโดยใช้สมการอุดมคติของรัฐและ Prausnitz ของ
สมการเชิงประจักษ์ของรัฐ [16].
2.3.1 รูปแบบที่เหมาะ
รูปแบบที่เหมาะจะเป็นประโยชน์ในการประเมินพื้นฐาน
พฤติกรรมของกระบวนการย่อยสลายแบบไม่ใช้ออกซิเจนโดยไม่ต้องแนะนำ
ของพารามิเตอร์เชิงประจักษ์ รูปแบบสมดุลเหมาะ
สันนิษฐานปฏิสัมพันธ์ใดในตัวทำละลายและ / หรือส่วนประกอบตัวละลาย
ในขั้นตอนการแก้ปัญหาหรือในหมู่โมเลกุลในสถานะก๊าซ นี้
สมมติฐานถือในระบบเจือจางเพียบที่ P คง
ตันและรูปแบบที่เหมาะได้รับการพัฒนาโดยใช้ก๊าซเหมาะ
สมการของรัฐและเหมาะของเหลว (น้ำ) ซึ่งทั้งสอง Fugacity
และค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมมีความสามัคคี.
2.3.1.1 ค่าสัมประสิทธิ์ Fugacity รูปแบบสมดุลในอุดมคติที่ถูก
สร้างขึ้นจากสมก๊าซในอุดมคติของรัฐ.
Z ≡ PV
NRT
= f (T, P) = 1 (15)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2.3 ความสัมพันธ์ของกิจกรรม และ fugacity ความเข้มข้นด้วย


กรอบของแบบจำลองสมดุลอุณหพลศาสตร์ถูกสร้างขึ้นจากค่าคงที่สมดุล กิจกรรม และ fugac -
5
1 โต๊ะสมดุลในถังปฏิกิริยาปฏิกิริยารีดอกซ์สมดุลมูล
constantsa log ( kredox 2H2O-dx )
( L ) = O2 ( g ) 2h2 − 83.1221
ร่าง ( ก. ) 2H2O-dx ( L ) = CO2 ( g ) 4h2 − 22.9174
c2h4o2 ( AQ .) 2H2O-dx ( L ) = 2co2 ( G ) 4h2 − 13.8736
หมายเหตุ : athese ค่าคงที่คำนวณด้วยวิธีของ pourbaix [ 24 ] 25 ◦ ity C .
. ตารางที่ 6 แสดงกรอบของสมดุลประชาสัมพันธ์

ช้า คุณสมบัติเหล่านี้ ( กิจกรรมและ fugacity ) เกี่ยวข้องกับ
สมาธิสังเกตบางส่วนและความดัน กิจกรรม ( AI )
ถูกนิยามโดยโมล ส่วนที่เกิดขึ้นจริง ( Xi ) และกิจกรรมสัมประสิทธิ์
( γ ) [ 15 ] ดังนี้
AI = γ iXi ( 13 )
ที่กิจกรรมสัมประสิทธิ์ ( γ ) มีแนวโน้มที่จะเป็นหนึ่ง ( Xi → keyboard - key - name 1
) ยกเว้นในเขตวิกฤต ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรม ( γ ) สามารถคำนวณได้จากทฤษฎีปฏิสัมพันธ์ไอออน ( debye-h

การโต้ตอบและตั้ง uckel พีตเซอร์ ) ในเฟส โซลูชั่น fugacity
( FI ) ถูกกำหนดโดยความดันบางส่วนที่เกิดขึ้นจริง ( ยิบ ) และค่าสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์ (
fugacity Φ I )
fi = Φ iyip ( 14 )
ที่ fugacity สัมประสิทธิ์ ( Φ ) เป็นฟังก์ชันของบุตร และสามารถคำนวณโดยใช้สมการ
เป็นอุดมคติของรัฐและ prausnitz
เชิงประจักษ์ของสมการของรัฐ [ 16 ] .
2.3.1 . แบบจำลองในอุดมคติ
รูปแบบเหมาะจะเป็นประโยชน์ในการประเมินพฤติกรรมเบื้องต้นของกระบวนการย่อยสลายแบบไม่มี

แนะนำของตัวแปรเชิงประจักษ์ แบบจำลองสมดุลเหมาะ
นึกว่าไม่มีปฏิสัมพันธ์ระหว่างตัวทำละลายและ / หรือส่วนประกอบของตัวถูกละลายในสารละลาย
เฟสหรือระยะระหว่างโมเลกุลในก๊าซ สมมติฐานนี้
ถือในระบบอนันต์เจือคงที่ P
และ ต. เหมาะ แบบพัฒนาโดยใช้สมการสภาวะของแก๊สอุดมคติ
เหมาะของเหลว ( น้ำ ) ที่ทั้ง fugacity

กิจกรรม ) และความสามัคคี 2.3.1.1 . สัมประสิทธิ์ fugacity .แบบจำลองสมดุลที่เหมาะคือ
สร้างขึ้นจากสมการของก๊าซอุดมคติของรัฐ .
z ≡ PV
NRT
= F ( T , p ) = 1 ( 15 )