Introduction/TheoryA bomb calorimet

Introduction/Theory
A bomb calorimeter is a sealed container capable of holding several atmospheres of gas pressure.
A weighed sample of substance is placed in contact with an ignition wire inside the bomb. The
bomb is filled to about 20 atm of pressure with O2, sealed, and placed in a known amount of
water. An electric current is passed through a wire to ignite the mixture. As the combustion
takes place, the heat evolved raises the temperature of the calorimeter and its surrounding water,
as measured by a thermometer. In order to prevent heat loss from the calorimeter system, it is
surrounded by a second water bath, whose temperature is continuously adjusted (by the
experimenter) to match that of the calorimeter. Thus, the heat transfer between the system
(calorimeter and contents) and the surroundings (the water jacket, primarily) is zero, making the
process adiabatic: q = 0. Some calorimeters use good thermal insulation instead of a second
water bath to prevent loss of heat to the surroundings.
Since the combustion takes place in a sealed container with constant volume, the work done on
or by the system is also zero, so that DU = q + w = 0 for the overall process shown below.
The initial temperature of the system is T1 and the final temperature is T2 after combustion of
reactants to products and heating of the calorimeter. Since U is a state function, the pathway
from initial to final state does not affect the value of DU. This allows us to separate the two
processes (combustion and heating), although, in reality, they occur simultaneously.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แนะนำ/ทฤษฎีแคลอรีมิเตอร์ระเบิดเป็นภาชนะสามารถจัดเก็บบรรยากาศต่าง ๆ ของความดันก๊าซตัวอย่างการชั่งน้ำหนักของสารอยู่กับสายการจุดระเบิดภายในระเบิด ที่ระเบิดเป็น atm เติมไปประมาณ 20 ของความดันกับ O2 ปิดผนึก และวางในการรู้จักน้ำ ปัจจุบันการไฟฟ้าถูกส่งผ่านสายจุดส่วนผสม เป็นการสันดาปเกิดขึ้น ความร้อนที่พัฒนาเพิ่มอุณหภูมิในแคลอรีมิเตอร์และน้ำรอบวัด โดยปรอทวัดอุณหภูมิ ต้องป้องกันไม่ให้สูญเสียความร้อนจากระบบแคลอรีมิเตอร์ล้อมรอบ ด้วยน้ำน้ำสอง อุณหภูมิมีการปรับปรุงอย่างต่อเนื่อง (โดยexperimenter) ให้ตรงกับที่ในแคลอรีมิเตอร์ ดังนั้น การถ่ายโอนความร้อนระหว่างระบบ(แคลอรีมิเตอร์และเนื้อหา) และสภาพแวดล้อม (น้ำเสื้อ หลัก) เป็นศูนย์ ทำให้การกระบวนการการอะเดียแบติก: q = 0 Calorimeters บางใช้ฉนวนกันความร้อนดีที่สองห้องน้ำเพื่อป้องกันการสูญเสียความร้อนในสภาพแวดล้อมเนื่องจากการเผาไหม้เกิดขึ้นในภาชนะที่มีปริมาตรคง ทำงานหรือระบบเป็นศูนย์ ให้ดูที่ = q + w = 0 สำหรับกระบวนการโดยรวมที่แสดงด้านล่างอุณหภูมิเริ่มต้นของระบบ T1 และสุดท้ายอุณหภูมิ T2 หลังจากเผาไหม้ของreactants ผลิตภัณฑ์และความร้อนของแคลอรีมิเตอร์จะ U เป็น ฟังก์ชันสภาวะ ทางเดินจากสถานะเริ่มต้นกับสุดท้ายไม่มีผลต่อค่าของ DU. นี้ช่วยให้เราแยกสองกระบวนการ (การเผาไหม้และความร้อน), แม้ว่า ในความเป็นจริง เกิดขึ้นพร้อมกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

บทนำ / ทฤษฎี
ความร้อนระเบิดเป็นภาชนะที่ปิดสนิทที่มีความสามารถในการถือครองหลายบรรยากาศของความดันก๊าซ.
ชั่งน้ำหนักตัวอย่างของสารจะอยู่ในการติดต่อกับสายการเผาไหม้ภายในระเบิด
ระเบิดเต็มไปประมาณ 20 ตู้เอทีเอ็มของความดันกับ O2, ปิดผนึกและวางไว้ในปริมาณที่รู้จักกันดีของ
น้ำ กระแสไฟฟ้าจะถูกส่งผ่านสายที่จะจุดชนวนผสม ในขณะที่การเผาไหม้
จะเกิดขึ้นความร้อนการพัฒนาเพิ่มอุณหภูมิของความร้อนและน้ำโดยรอบที่
เป็นวัดโดยเครื่องวัดอุณหภูมิ เพื่อป้องกันการสูญเสียความร้อนจากระบบความร้อนก็จะถูก
ล้อมรอบไปด้วยอ่างน้ำที่สองซึ่งอุณหภูมิจะถูกปรับอย่างต่อเนื่อง (โดย
ทดลอง) ให้ตรงกับความร้อน ดังนั้นการถ่ายเทความร้อนระหว่างระบบ
(ความร้อนและเนื้อหา) และสภาพแวดล้อม (แจ็คเก็ตน้ำส่วนใหญ่) เป็นศูนย์ทำให้
กระบวนการอะเดียแบติก: q = 0 calorimeters บางคนใช้ฉนวนกันความร้อนที่ดีแทนที่จะเป็นสอง
อ่างน้ำเพื่อป้องกันการสูญหาย ของความร้อนกับสภาพแวดล้อม.
เนื่องจากการเผาไหม้จะเกิดขึ้นในภาชนะที่ปิดสนิทมีปริมาณคงที่งานที่ทำบน
หรือโดยระบบนี้ยังเป็นศูนย์เพื่อให้ DU = Q + W = 0 สำหรับกระบวนการโดยรวมที่แสดงด้านล่าง.
อุณหภูมิเริ่มต้น ของระบบ T1 และอุณหภูมิสุดท้ายคือ T2 หลังจากการเผาไหม้ของ
สารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์และความร้อนของความร้อน ตั้งแต่ U เป็นฟังก์ชั่นของรัฐทางเดิน
จากเริ่มต้นจนถึงที่สุดไม่ได้ส่งผลกระทบต่อมูลค่าของ DU นี้ช่วยให้เราสามารถแยกทั้งสอง
กระบวนการ (การเผาไหม้และความร้อน) แม้ว่าในความเป็นจริงที่จะเกิดขึ้นพร้อม ๆ กัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทฤษฎีเบื้องต้น /
ระเบิดแคลอริมิเตอร์คือปิดผนึกภาชนะสามารถถือหลายบรรยากาศของความดันก๊าซ การชั่งน้ำหนักตัวอย่างสาร จะอยู่ในการติดต่อกับลวดจุดระเบิดภายใน ระเบิด
ระเบิดเต็มประมาณ 20 ATM ของความดันกับ O2 , ปิดผนึก และวางไว้ในที่รู้จักจำนวน
น้ำ กระแสไฟฟ้าผ่านลวดเพื่อจุดชนวนส่วนผสม เช่นการเผาไหม้
ใช้ ความร้อนมาเพิ่มอุณหภูมิของแคลอริมิเตอร์น้ำและพื้นที่โดยรอบ
เป็นวัดด้วยเครื่องวัดอุณหภูมิ เพื่อป้องกันการสูญเสียความร้อนจากระบบวัดความร้อน มัน
ล้อมรอบด้วยน้ำอาบที่สองที่มีอุณหภูมิอย่างต่อเนื่องปรับ ( โดย
ทดลอง ) ให้ตรงกับที่ของแคลอริมิเตอร์ . ดังนั้น การถ่ายเทความร้อนระหว่างระบบ
( แคล ิมิเตอร์และเนื้อหา ) และสภาพแวดล้อม ( น้ำเสื้อเป็นหลัก ) เป็นศูนย์การ
กระบวนการอะเดียแบติก : Q = 0 บางนโยบายการบัญชีที่ใช้ฉนวนกันความร้อนที่ดี แทนที่จะอาบน้ำที่สอง
เพื่อป้องกันการสูญเสียความร้อนรอบ .
เนื่องจากการเผาไหม้เกิดขึ้นในภาชนะปิดผนึกด้วยในปริมาณคงที่ , ทำงานบน
หรือระบบยังเป็นศูนย์เพื่อดู = w = 0 Q สำหรับกระบวนการโดยรวมที่แสดงด้านล่าง .
อุณหภูมิเริ่มต้นของระบบ T1 และ T2 อุณหภูมิสุดท้ายหลังจากการเผาไหม้
สารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์และความร้อนของแคลอริมิเตอร์ . ตั้งแต่คุณเป็นสถานะการทำงาน , ทางเดิน
จากเริ่มต้นสถานะสุดท้ายไม่มีผลต่อค่าดู นี้ช่วยให้เราสามารถแยกสอง
กระบวนการการเผาไหม้และความร้อน ) , แม้ว่าในความเป็นจริงพวกเขาเกิดขึ้นพร้อมกัน