3. Thought Questions:a) In your own

3. Thought Questions:
a) In your own words describe how to write an electron configuration and why it is an important skill in the study of chemistry.
The first part of this question is straightforward. The second part is slightly more complicated. Because each individual's knowledge of chemistry differs, there are many answers to this question. The important aspect is that we realize that knowing electron configurations helps us determine the valence electrons on an atom. This is important because valence electrons contribute to the unique chemistry of each atom.
b) Describe the major concepts (Hunds, Pauli...etc.) and explain why each is a key part of the "tool kit" when describing electron configurations
This should also be a straightforward question, and if it seems a little difficult refer to the body of this text about these rules and how they relate to creating an electron configuration. Remember to make logical connections! We know that the main "tools" we have in writing electron configurations are orbital occupation, the Pauli exclusion principle, Hund's rule, and the Aufbau process. Orbitals are occupied in a specific order, thus we have to follow this order when assigning electrons. The Pauli exclusion principle states that no two electrons can have the same four quantum numbers . The fourth quantum number, which refers to spin, denotes one of two spin directions. This means that in one orbital there can only be two electrons and they mus have opposite spins. This is important when describing an electron configuration in terms of the orbital diagrams. Hund's rule states that electrons first occupy the similar energy orbitals that are empty before occupying those that are half full. This is especially helpful when determining unpaired electrons. The Aufbau process denotes the method of "building up" each subshell before moving on to the next; we first fill the 2s orbitals before moving to the 2p orbitals.
c) Why is it possible to abbreviate electron configurations with a noble gas in the noble gas notation?
We know that the noble gas has all of its orbitals filled; thus it can be used as a "shorthand" or abbreviated method for writing all of the electron configurations after 1s.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3. คิดคำถาม:) ในของคุณเองคำอธิบายวิธีการเขียนโครงแบบอิเล็กตรอนและทำไมมันเป็นทักษะสำคัญในวิชาเคมี ส่วนแรกของคำถามนี้จะตรงไปตรงมา ส่วนที่สองมีความซับซ้อนมากขึ้นเล็กน้อย เนื่องจากความรู้เคมีของแต่ละบุคคลแตกต่างกัน มีคำตอบหลายคำถามนี้ ด้านที่สำคัญคือ ว่า เรารู้ว่า รู้โครงแบบอิเล็กตรอนช่วยเราตรวจสอบเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอม นี้เป็นสิ่งสำคัญ เพราะเวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมเคมีเฉพาะของแต่ละอะตอมขอธิบายแนวคิดสำคัญ (Hunds, Pauli...ฯลฯ) และอธิบายว่า ทำไมแต่ละเป็นสำคัญส่วนหนึ่งของ "เครื่องมือชุด" เมื่ออธิบายโครงแบบอิเล็กตรอนนี้จะยังมีคำถามตรงไปตรงมา และถ้าเหมือนรุ้งที่อ้างอิงในเนื้อความของข้อความนี้เกี่ยวกับกฎเหล่านี้และวิธีที่เกี่ยวข้องกับการสร้างโครงแบบอิเล็กตรอน อย่าลืมทำการเชื่อมต่อแบบลอจิคัล เรารู้หลัก "เครื่องมือ" เรามีเขียนโครงแบบอิเล็กตรอนโคจรอาชีพ การหลัก Pauli กฎของ Hund และการ Aufbau Orbitals จะครอบครองในการ ดังนั้น เราต้องทำตามใบสั่งนี้กำหนดให้อิเล็กตรอน หลัก Pauli ระบุว่า อิเล็กตรอนสองไม่สามารถมีหมายเลขควอนตัม 4 เหมือนกัน เลขควอนตัมสี่ ซึ่งหมายถึงหมุน แสดงทิศทางการหมุนสองอย่างใดอย่างหนึ่ง หมายความ ว่า ในออร์บิทัลหนึ่ง สามารถมีสองอิเล็กตรอน และบรรยากาศเป็นกันมีสปินตรงกันข้าม นี้เป็นสิ่งสำคัญเมื่ออธิบายการจัดเรียงอิเล็กตรอนในไดอะแกรมของวงโคจร กฎของ Hund ระบุว่า อิเล็กตรอน orbitals พลังงานคล้ายที่ว่างเปล่าก่อนที่จะมีผู้ที่ครึ่ง แรกครอบครอง นี้เป็นประโยชน์อย่างยิ่งเมื่อกำหนดอิเล็กตรอน unpaired การ Aufbau หมายถึงวิธีการ "สร้าง" subshell แต่ละก่อนเลื่อนไปยัง เราต้องเติม 2s orbitals ก่อนย้ายไป orbitals 2pc) ทำไมมันเป็นย่อโครงแบบอิเล็กตรอนกับแก๊สมีตระกูลในสัญกรณ์ของก๊าซมีตระกูลหรือไม่เราทราบว่า แก๊สมีตระกูลมีของ orbitals กรอกข้อมูลทั้งหมด ดังนั้นจึงสามารถใช้เป็น "ย่อ" หรือย่อวิธีการเขียนโครงแบบอิเล็กตรอนทั้งหมดหลังจาก 1s

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3. คำถามที่คิด:
) ในคำพูดของคุณเองอธิบายวิธีการเขียนอิเล็กตรอนและทำไมจึงเป็นทักษะที่สำคัญในการศึกษาวิชาเคมี.
ส่วนแรกของคำถามนี้ตรงไปตรงมา ส่วนที่สองคือซับซ้อนกว่าเล็กน้อย เพราะความรู้ของแต่ละคนแตกต่างกันของสารเคมีที่มีหลายคำตอบสำหรับคำถามนี้ สิ่งสำคัญคือการที่เราตระหนักดีว่าการกำหนดค่าอิเล็กตรอนรู้ช่วยให้เราทราบเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอม นี้เป็นสิ่งสำคัญเพราะเลนซ์อิเล็กตรอนนำไปสู่เคมีที่เป็นเอกลักษณ์ของแต่ละอะตอม.
ข) อธิบายแนวคิดสำคัญ (Hunds เพาลี ... ฯลฯ .) และอธิบายว่าทำไมแต่ละคนเป็นส่วนสำคัญของ "ชุดเครื่องมือ" เมื่ออธิบายการกำหนดค่าอิเล็กตรอน
นี้ ก็ควรจะเป็นคำถามที่ตรงไปตรงมาและถ้ามันดูเหมือนยากหน่อยหมายถึงร่างกายของข้อความเกี่ยวกับกฎระเบียบเหล่านี้และวิธีที่พวกเขาเกี่ยวข้องกับการสร้างการกำหนดค่าอิเล็กตรอน โปรดจำไว้ว่าจะทำให้การเชื่อมต่อตรรกะ! เรารู้ว่าหลัก "เครื่องมือ" ที่เรามีในการเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนเป็นอาชีพวงหลักการการยกเว้น Pauli กฎ Hund และกระบวนการ Aufbau orbitals จะครอบครองในลำดับที่เฉพาะเจาะจงทำให้เราต้องทำตามคำสั่งนี้เมื่อกำหนดอิเล็กตรอน หลักการการยกเว้น Pauli ระบุว่าไม่มีสองอิเล็กตรอนสามารถมีเดียวกันตัวเลขสี่ควอนตัม จำนวนควอนตัมที่สี่ซึ่งหมายถึงการหมุนหมายถึงหนึ่งในสองทิศทางการหมุน ซึ่งหมายความว่าในหนึ่งโคจรจะมีเพียงสองอิเล็กตรอนและพวกเขา mus มีสปินที่ตรงข้าม นี้เป็นสิ่งสำคัญเมื่ออธิบายอิเล็กตรอนในแง่ของแผนภาพโคจร กฎของ Hund ระบุว่าอิเล็กตรอนแรกครอบครอง orbitals พลังงานที่คล้ายกันที่จะว่างเปล่าก่อนที่จะครอบครองผู้ที่มีครึ่งหนึ่ง นี้จะเป็นประโยชน์โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อพิจารณาอิเล็กตรอน unpaired กระบวนการ Aufbau หมายถึงวิธีการ "สร้าง" subshell แต่ละก่อนที่จะย้ายไป; ครั้งแรกที่เรากรอก 2s orbitals ก่อนที่จะย้ายไปอยู่ที่ 2p orbitals.
ค) ทำไมมันจึงเป็นไปได้ที่จะย่อการกำหนดค่าอิเล็กตรอนกับก๊าซเฉื่อยในสัญกรณ์ก๊าซเฉื่อย?
เรารู้ว่าแก๊สมีตระกูลมีทั้งหมดของออร์บิทัของมันเต็มไป; ดังนั้นจึงสามารถนำมาใช้เป็น "ชวเลข" หรือวิธีการที่ยากสำหรับการเขียนทั้งหมดของการกำหนดค่าอิเล็กตรอนหลังจาก 1s

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3 . คิดคำถาม :
) ในคำของคุณเอง อธิบายวิธีการเขียนอิเล็กตรอนและทำไมมันเป็นทักษะที่สำคัญในการศึกษาวิชาเคมี
ส่วนแรกของคำถามนี้คือตรงไปตรงมา ส่วนที่สองเป็นเล็กน้อยซับซ้อนมากขึ้น . เพราะแต่ละคนความรู้เคมีแตกต่าง มีคำตอบหลายคำถามนี้สิ่งสำคัญคือ เราตระหนักดีว่า การจัดเรียงอิเล็กตรอนจะช่วยให้เราทราบว่าอิเล็กตรอนในอะตอม นี้เป็นสิ่งสำคัญเพราะอิเล็กตรอนให้เคมีเฉพาะของแต่ละอะตอม .
b ) อธิบายแนวคิดหลัก ( hunds เพาลี , . . . ฯลฯ ) และอธิบายว่าทำไมแต่ละคนเป็นส่วนหนึ่งที่สำคัญของ " เครื่องมือ " เมื่ออธิบายอิเล็กตรอนแบบ
นี้ควรเป็นคำถามที่ตรงไปตรงมา และถ้ามันดูยากหน่อย ดูร่างกายของข้อความนี้เกี่ยวกับกฎเหล่านี้และวิธีที่พวกเขาเกี่ยวข้องกับการสร้างอิเล็กตรอน . จำเพื่อให้การเชื่อมต่อเชิงตรรกะ ! เรารู้ว่าหลัก " เครื่องมือ " ที่เราได้เขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็นอาชีพโคจรหลักการกีดกันของเพาลี กฎ ฮันด์ และ aufbau กระบวนการวงโคจรจะครอบครองในการสั่งซื้อเฉพาะ ดังนั้น เราต้องปฏิบัติตามคำสั่งนี้เมื่อรับอิเล็กตรอน หลักการกีดกันของเพาลีระบุว่าไม่มีสองอิเล็กตรอนสามารถมีเหมือนกันสี่ตัวเลขควอนตัม . เลขควอนตัมสปินที่สี่ซึ่งหมายถึงหมายถึงหนึ่งในสองปั่นเส้นทาง ซึ่งหมายความว่าในหนึ่งของวงโคจร มีเพียงสองอิเล็กตรอนและพวกเขามุสได้สปินตรงข้ามกันนี้เป็นสิ่งสำคัญเมื่ออธิบายอิเล็กตรอน ในแง่ของงานโคจร ฮันด์เป็นกฎระบุว่าอิเล็กตรอนแรกครอบครองคล้ายพลังงานวงโคจรที่ว่างเปล่าก่อนที่จะครอบครองผู้ที่เต็มไปครึ่งนึง นี้จะเป็นประโยชน์โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อกำหนด Unpaired อิเล็กตรอน กระบวนการ aufbau แสดงวิธีการ " สร้าง " แต่ละชั้นพลังงานย่อยก่อนจะย้ายไปที่หน้าเราเติม 2s 2p วงโคจรก่อนที่จะย้ายไปยังวงโคจร .
c ) ทำไมมันเป็นไปได้ที่จะย่อจัดเรียงอิเล็กตรอนกับก๊าซมีตระกูลในสัญกรณ์แก๊สสูงศักดิ์
เรารู้ว่าก๊าซมีตระกูลมีทั้งหมดของวงโคจรเต็ม ; ดังนั้นมันจึงสามารถใช้เป็น " ชวเลข " หรือย่อวิธีเขียนทั้งหมดของอิเล็กตรอนแบบหลังจาก 1s