Ionic bonding is perhaps the easies

Ionic bonding is perhaps the easiest to describe and visualize. It is always found in compounds that are composed of both metallic and nonmetallic elements, ele- ments that are situated at the horizontal extremities of the periodic table. Atoms of a metallic element easily give up their valence electrons to the nonmetallic atoms. In the process all the atoms acquire stable or inert gas configurations and, in addition, an electrical charge; that is, they become ions. Sodium chloride (NaCl) is the classic ionic material. A sodium atom can assume the electron structure of neon (and a net single positive charge) by a transfer of its one valence 3s elec- tron to a chlorine atom. After such a transfer, the chlorine ion has a net negative charge and an electron configuration identical to that of argon. In sodium chlo- ride, all the sodium and chlorine exist as ions. This type of bonding is illustrated schematically in Figure 2.9.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

พันธะไอออนิกอาจเป็นวิธีที่ง่ายที่สุดในการอธิบายและแสดงภาพ พบได้เสมอในสารประกอบที่ประกอบด้วยธาตุทั้งโลหะและอโลหะ ซึ่งเป็นธาตุที่อยู่ปลายสุดแนวนอนของตารางธาตุ อะตอมของธาตุโลหะสามารถปล่อยเวเลนซ์อิเล็กตรอนให้กับอะตอมที่ไม่ใช่โลหะได้อย่างง่ายดาย ในกระบวนการนี้ อะตอมทั้งหมดจะมีโครงร่างของก๊าซเฉื่อยที่เสถียรและยังมีประจุไฟฟ้าอีกด้วย นั่นคือพวกมันกลายเป็นไอออน โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เป็นวัสดุไอออนิกคลาสสิก อะตอมโซเดียมสามารถรับโครงสร้างอิเล็กตรอนของนีออน (และประจุบวกสุทธิเดี่ยว) โดยการถ่ายโอนอิเล็กตรอนความจุ 3 วินาทีของมันไปยังอะตอมของคลอรีน หลังจากการถ่ายโอน คลอรีนไอออนจะมีประจุลบสุทธิและมีโครงสร้างอิเล็กตรอนเหมือนกับอาร์กอน ในโซเดียมคลอไรด์ โซเดียมและคลอรีนทั้งหมดมีอยู่ในรูปของไอออน การติดประเภทนี้แสดงไว้ในแผนภาพในรูปที่ 2.9

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พันธะไอออนอาจอธิบายและแสดงภาพได้ง่ายที่สุด มันมีอยู่เสมอในสารประกอบที่ประกอบด้วยธาตุโลหะและอโลหะซึ่งอยู่ที่ปลายแนวนอนของตารางธาตุ อะตอมของธาตุโลหะ สามารถส่งเวเลนซ์อิเล็กตรอนไปยังอะตอมที่ไม่ใช่โลหะได้อย่างง่ายดาย ในระหว่างกระบวนการอะตอมทั้งหมดจะได้รับการก่อตัวของก๊าซที่มีเสถียรภาพหรือเฉื่อยนอกจากนี้ประจุ นั่นคือ พวกมันกลายเป็นไอออน โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เป็นวัสดุไอออนิกคลาสสิก อะตอมของโซเดียมสามารถแสดงโครงสร้างอิเล็กตรอนของนีออน (เช่นเดียวกับประจุบวกสุทธิ) โดยการถ่ายโอนอิเล็กตรอน monovalent 3s ไปยังอะตอมของคลอรีน หลังจากการถ่ายโอนดังกล่าวไอออนคลอรีนมีประจุลบสุทธิและการจัดเรียงอิเล็กตรอนเช่นเดียวกับอาร์กอน ในโซเดียมคลอไรด์โซเดียมและคลอรีนทั้งหมดอยู่ในรูปไอออน พันธะชนิดนี้แสดงในรูปที่ 2.9

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พันธะไอออนอาจเป็นสิ่งที่ง่ายที่สุดที่จะอธิบายและจินตนาการ มีอยู่เสมอในสารประกอบประกอบด้วยโลหะและองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะที่ปลายทั้งสองด้านของตารางวัฏจักร อะตอมของธาตุโลหะสามารถให้อิเล็กตรอนราคากับอะตอมที่ไม่ใช่โลหะได้ง่าย ในกระบวนการนี้อะตอมทั้งหมดจะได้รับการกําหนดค่าก๊าซที่มีเสถียรภาพหรือเฉื่อยและจะได้รับประจุไฟฟ้า กล่าวอีกนัยหนึ่งพวกมันกลายเป็นไอออน โซเดียมคลอไรด์( NaCl )เป็นวัสดุไอออนคลาสสิก อะตอมโซเดียมสามารถแสดงโครงสร้างอิเล็กตรอนของโพแทสเซียม(และประจุสุทธิบวก)โดยการถ่ายโอนอิเล็กตรอนสามค่าไปยังอะตอมคลอรีน หลังจากการถ่ายโอนดังกล่าวไอออนคลอไรด์มีค่าลบสุทธิและมีโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์เช่นเดียวกับยูเรเนียม ในโซเดียมคลอไรด์โซเดียมและคลอรีนทั้งหมดอยู่ในรูปของไอออน การยึดติดประเภทนี้แสดงในรูปที่2.9