Molecules containing electrons or n

Molecules containing electrons or non-bonding electrons (n-electrons) can absorb the energy in the form of ultraviolet or visible light to excite these electrons to higher anti-bonding molecular orbitals. The more easily excited the electrons (i.e. liwer energy gap between the HOMO and LOMO) , the longer the wavelength of light it can absorb.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โมเลกุลที่ประกอบด้วยอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอนไม่ใช่พันธะ (n อิเล็กตรอน) สามารถดูดซับพลังงานในรูปของรังสีอัลตราไวโอเลต หรือมองเห็นแสงจะกระตุ้นอิเล็กตรอนเหล่านี้จะสูงต้านพันธะโมเลกุล orbitals ยิ่งได้ตื่นเต้นอิเล็กตรอน (เช่น liwer พลังงานช่วงระหว่างโฮโม LOMO) ความยาวคลื่นยาวของแสงที่มันสามารถดูดซับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โมเลกุลที่มีอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอนไม่ใช่พันธะ (N-อิเล็กตรอน) สามารถดูดซับพลังงานในรูปแบบของแสงอัลตราไวโอเลตหรือมองเห็นได้เพื่อกระตุ้นอิเล็กตรอนเหล่านี้จะสูงกว่าโมเลกุล orbitals ป้องกันพันธะ ยิ่งรู้สึกตื่นเต้นที่ได้อย่างง่ายดายอิเล็กตรอน (เช่น liwer ช่องว่างพลังงานระหว่างตุ๊ดและ LOMO) อีกต่อไปความยาวคลื่นของแสงที่จะสามารถดูดซับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โมเลกุลที่มีอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนหรือไม่ติดกัน ( n-electrons ) สามารถดูดซับพลังงานในรูปของรังสีหรือแสงกระตุ้นอิเล็กตรอนเหล่านี้จะสูงกว่า anti พันธะออร์บิทัลเชิงโมเลกุล . ยิ่งตื่นเต้นง่ายอิเล็กตรอน ( เช่น liwer พลังงานช่องว่างระหว่างโฮโม และโลโม่ ) อีกต่อไปความยาวคลื่นของแสงที่สามารถดูดซึม