The fact that C is small compared w

The fact that C is small compared with the initial concentrations of N2 and H2 makes this calculation relatively easy to do. But it implies that very little ammonia is actually produced in the reaction. According to this calculation, only 1% of the nitrogen present initially is converted into ammonia.
What would happen if we add enough N2 to increase the initial concentration by a factor of 10? The reaction can't be at equilibrium any more because there is far too

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความจริงที่ว่า c คือขนาดเล็กเมื่อเทียบกับความเข้มข้นเริ่มต้นของ N2 และ H2 ทำให้การคำนวณนี้ค่อนข้างง่ายที่จะทำ แต่มันก็หมายความว่ามากน้อยแอมโมเนียที่ผลิตจริงในการตอบสนอง ตามการคำนวณนี้จะมีเพียง 1% ของปัจจุบันไนโตรเจนในขั้นต้นจะถูกแปลงเป็นแอมโมเนีย.
สิ่งที่จะเกิดขึ้นถ้าเราเพิ่ม N2 พอที่จะเพิ่มความเข้มข้นเริ่มต้นโดยมีปัจจัยจาก 10?ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถที่สมดุลมากขึ้นเนื่องจากมีเกินไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จริงที่ C มีขนาดเล็กเมื่อเทียบกับความเข้มข้นเริ่มต้นของ N2 และ H2 ช่วยให้การคำนวณนี้ทำง่าย แต่มันหมายถึงว่า แอมโมเนียน้อยมากจริงผลิตในปฏิกิริยา ตามการคำนวณนี้ เพียง 1% ของไนโตรเจนปัจจุบันเริ่มจะถูกแปลงเป็นแอมโมเนีย
อะไรจะเกิดขึ้นถ้าเราเพิ่ม N2 พอเพิ่มความเข้มข้นเริ่มต้น โดยตัวอย่าง ปฏิกิริยาไม่ที่สมดุลใด ๆ เพิ่มเติมเนื่องจากมีไกล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ข้อเท็จจริงที่ว่า C มีขนาดเล็กเมื่อเทียบกับความเข้มข้นของ n 2 และ H 2 ทำให้การคำนวณนี้ค่อนข้างง่ายที่จะทำได้ แต่มันหมายถึงว่าแอมโมเนียเป็นอย่างมากมีอยู่น้อยจริงๆผลิตในการตอบสนอง ตามการคำนวณนี้เพียง 1% ในปริมาณไนโตรเจนในเบื้องต้นมีการแปลงเป็นแอมโมเนีย.
จะเกิดอะไรขึ้นถ้าเราเพิ่มไม่เพียงพอ N 2 เพื่อเพิ่มความเข้มข้นในเบื้องต้นโดยปัจจัยหนึ่งที่ 10การตอบสนองที่ไม่สามารถเข้าสู่จุดสมดุลที่ใดๆมากขึ้นเพราะมีมากเกินไป